1、- 1 -浙江省宁波市北仑中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题（选考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。每小题只有一个正确答案）11934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素P)： ，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C n 是一种电中性粒子D对于 P 有:原子序数=质子数=中子数=
2、核外电子数2下列化学用语或图示表达不正确的是ACO 2的电子式： BNH 3的结构式为：CCH 4的比例模型： DCl 离子的结构示意图：3下列有关元素周期表的说法正确的是ALi 是最活泼金属,F 是最活泼非金属B在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族,共 16 纵行D同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类
3、所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来5根据相关的化学原理，下列判断正确的是A由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2OH 2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2CO 2C若 A2+2D 2A +D2，则氧化性 D2A 2D若 R2 和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2 M +- 2 -6下列说法正确的是A由 C(石墨) = C(金刚石) H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定B在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C已知 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221 kJmol -
4、1，可知 C 的标准燃烧热为110.5 kJmol-1D在一密闭容器中，9.6 g 的硫粉与 11.2 g 的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁 17.6 g，放出 19.12 kJ 的热量，则 Fe(s) + S(s) = FeS(s) H= - 95.6 kJmol-17如图是铝热反应(2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe)的实验装 置，有关该反应的下列说法中正确的是Aa 为镁条Bb 为氧化铁与铝粉混合物C2 mol 氧化剂参与反应转移电子 6NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为 128下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO 2(aq) AlCl3 Al NH 3 NO
5、HNO3NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3 FeS 2 SO3 H2SO4A B C D- 3 -9对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是（从左到右依次为 A、B、C、D）AA 图可能证明非金属性强弱：ClCSiBB 图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止CC 图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行DD 图为制备并收集少量 NO2气体10固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH 5中既有离子键又有共价键 BNH 5的熔沸点高于 NH3CNH 5固体投入少量水中，可产生
6、两种气体 D0.1 mol NH 5中含有 0.5 mol NH 键11下列有关于中和热测定的说法正确的是A50mL 0.50 m olL-1的盐酸和 50mL 0.50 molL-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的 H 值偏大12向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa
7、点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 、HCO24 3Bb 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 、Cl 24Cc 点对应的溶液中：K 、Ag 、Ca 2 、NO 3Dd 点对应的溶液中：K 、NH 、CO 、SO 4 23 2413R、X、Y、Z、A 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是R X YZ AA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXY- 4 -B原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRADA 2X、ZA 5分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构
8、二、选择题（本大题共 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个正确答案）14下列说法中正确的是A硅和 C60的熔化克服相同类型作用力B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的 CN-和 N2含有的共用电子对数相等D氯气与 NaOH 溶液反应的过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 LCCl 4中碳氯键的数目为 0.4 NAB1 L 0.1 molL 1硫酸铝溶液中含有的氧原子数为 1.2NAC标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD
9、1.2 g 金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA16根据下列热化学方程式C(s) + O2(g) CO 2(g) H1393.5 kJmol -12H2(g) + O2(g) 2H 2O(l) H2571.6 kJmol -1CH3COOH(l) +2O2(g)2CO 2 (g) + 2H2O(l) H3870.3 kJmol -1可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH 3COOH(l)的反应热为：- 5 -A H244.1 kJmol -1 B H488.3 kJmol -1C H996.6 kJmol -1 D H996.6 kJmol -117在某 1
10、00 mL 混合酸溶液中，HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.2 molL-1和0.4 molL-1，向该混合溶液中加入 2.24 g 铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是A生成的气体在标准状况下的体积为 672 mLB生成的气体有 NO 和 H2C所得溶液中有溶质 FeSO4和 Fe2(SO4)3D所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 0.4 molL-118已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是 AX、Y、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质 W 可能是化合物，也可能
11、是单质C上述转化关系中不可能出现置换反应D若 X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则 W 可能是强酸也可能是强碱19有 A、B 两种短周期元素，原子半径是：r（A）r（B） ，且 A、B 两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的 m、n 均为正整数） ，下列说法正确的是A若 B(OH)m 是强碱，则 A(OH)m一定为强碱B若 HnAOm是强酸，则 B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若 B 是金属，则 A 可能是非金属，若 B 是非金属，则 A 可能是金属D常温下，若 B 元素的氢化物是气体，则 A 元素的氢化物可能是液体20某固体混合物是由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2
12、、FeCl 2、AlCl 3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是A该固体中一定没有 FeCl2，可能含有 AlCl3 B该固体中含有 2.70 g AlC该固体中含有 6.60 g (NH4)2SO4 D该固体中含有 4.75 g MgCl2三、简答题（共 53 分）22（10 分）- 6 -（1）工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式 （2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ；（3）根据部分键能数据，以及热化学方程式 CH4(g)4F 2(g) = CF4(g)4HF(g) H =194
13、0 kJmol -1，计算 HF 键的键能为_。化学键 CH CF HF FF键能/(kJmol 1 ) 414 489 ？ 155（4）0.1mol 的氯气和焦炭、TiO 2固体完全反应，生成 TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量 4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。23（8 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示，A 的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：(1)描述 D 在元素周期表中的位置：_。(2)在 A、B、C、E 四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是
14、 。(3)写出满足下列条件分子的结构式 所有原子最外层是 8 个电子； C 和 E 组成的化合物24（14 分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图一装置 A 烧瓶内试剂可选用_（填序号）；浓硫酸 碱石灰 五氧化二磷 烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式_。（2）若探究氨气的溶解性，图一需在 K2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序号），当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K 2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。- 7 -（3）若探究氨气的还原性，需打开 K1、K 3，K 2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D
15、中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为 ，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ g(小数点后保留两位有效数字)。25 （11 分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不
16、反应的原因可能是_(填序号)。A铝与 Cl 反应，铝与 SO 不反应24B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：_。（2）铝片表面出现的暗红色物质是_ ，放出的气体是_。（3） 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_ 。26（10 分）如图所示，B、 D 是中学化学常见金属，D 在生活中应用最广泛。（1）写出物质 A 与盐酸反应的离子方程式 。（2）探究 A 和 B 反应后固体的性质
17、：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入 100mL稀硝酸，固体完全溶解， （假设固体全部溶解后溶液体积不变） ，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO 3还原为 NH4NO3） 。向反应后的溶液中缓慢滴加 4molL1 的 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：写出 DE 段发生反应的离子方程式： 。B 与 A 的差值为 mol。- 8 -求 c(HNO3)= 。- 9 -催化剂北仑中学 2018 学年第二学期高一年级期中考试化学（选考）答案一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3
18、4 5 6 7答案 A A D B D D A题号 8 9 10 11 12 13答案 A C D C B C二、选择题（本大题共 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个正确答案）题号 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B C C D A三、简答题（共 53 分）22（10 分）(1)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O （2 分）(2) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO 3- （2 分）（3）565 kJmol -1，（3 分）（4）2Cl 2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H =85.6 kJ
19、mol -1，（3 分）23（8 分）（1）第二周期 VIA (2 分)（2）HClO 4 CH4 (各 2 分)（3） (2 分) 24（14 分）（1） (2 分) 2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+ 2H2O (2 分)（2）II 或 III(2 分) 用热毛巾将烧瓶捂热(2 分)（3）8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+ N2(2 分)（4）2NH 3+3O2 2HNO2+2H2O(不写微生物扣 1 分) (2 分) 2.35(2 分)25（11 分）- 10 -（1）D (2 分) 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。(3 分)（2）Cu H 2 (各 2 分)（3）Al 2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O (2 分)26（10 分）（1）Fe 3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2+4H2O；（2 分）（2）NH 4+OHNH 3H2O；（写成 NH 3 H 2O 也给分）（2 分）0.008（3 分）1.48mol/L；（3 分）
