1、- 1 -浙江省宁波市北仑中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题（2-10 班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、单项选择题（本大题共 26 小题，每小题 2 分，共 52 分）1.下列物质属于盐类的是A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)22天然气的主要成分是 AH 2 BCO CCH 4 DN 23仪器名称为“锥形瓶”的是 A B C D4下列物质中，不能与金属钠反应的是 A氯气 B水 C乙醇 D煤油5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A水 B四氯化碳 C酒精 D
2、食醋6反应 2Na2H 2O 2NaOHH 2中，氧化剂是 = = =ANa BH 2O CNaOH DH 27下列属于弱电解质的是 ANH 3H2O BNaOH CNaCl DCH 3CH2OH8下列表示不正确的是A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl 2的电子式为 Mg58+15 2 Cl Cl 9下列说法正确的是A 1H2和 2H2互为同素异形体 BCH 3Cl 和 CH2Cl2互为同系物CC 60和 C70互为同位素 DC 2H6和 C3H8均不存在同分异构现象- 2 -10下列说法不正确的是A碘化银可用于人工降雨B硅酸钠的水溶液可用
3、于建筑行业的黏合剂C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是AM 的原子半径比 N 小 BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2CX 2M 的热稳定性比 X2Y 强DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸12下列方程式正确的是AMnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 24HCl Mn2 Cl 22Cl 2H 2OB苯和浓硝酸反应的化学方程式： + NO2NO2OH 60C醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COOH D碳酸钠水解的离子方程式： 2H 2O H2CO
4、32OH C13下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大14下列说法不正确的是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D乙烯可在催化剂作用下与 H2发生加成反应15下列说法不正确的是M NYZX- 3 -A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C动物脂肪
5、和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子16.下列离子能在 pH=12 的水溶液中大量共存的一组是A. SO42-、NO 3-、K +、H + B. Na+、Cl -、OH -、Fe 3+C. Cl-、NO 3-、K +、Na + D. Na+、Cl -、SO 42-、Mg 2+17.一定温度下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) ，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4mol。下列说法不正确的是A.10min 内 Y 的平均反应速率为 0.03molL-1min
6、-1B.10min 内容器中的气体密度逐渐减小C.10min 内反应放出的热量一定小于 a kJD.升高容器温度，反应速率 （正） 、 （逆） 均增大18氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H 2O 2 2H2O= = =下列说法不正确的是A多孔金属 a 作负极B多孔金属 b 上，发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中 OH移向 a 极D正极的电极反应为：O 24e 4H + 2H2O= = =19下列说法正确的是A室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同B室温下，HCl 溶液中 c(Cl)与 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO)相等，两溶液
7、的 pH 相等C室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，pH 相等D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈中性20下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体- 4 -D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构21反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)的能量变化如图所示。= = =已知：断开 1 mol N2(g)中化学键需吸收 946 kJ 能量，断开 1 mol O2(g)中化学键需吸
8、收 498 kJ 能量。下列说法正确的是AN 2(g)O 2(g) 2NO(g) H180 kJmol 1= = =BNO(g) N2(g) O2(g) H90 kJmol 1= = =12 12C断开 1 mol NO(g)中化学键需吸收 632 kJ 能量D形成 1 mol NO(g)中化学键可释放 90 kJ 能量22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACO 2和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中原子的数目为 NAB1 L 0.5 molL 1的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5NAC6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NAD标准状况下，1.12 L C 2H
9、4中含有的共用电子对数目为 0.25NA23某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以 CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验DCCl 4溶剂还可用苯、酒精代替24在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ molL 1时间/minc(A) c(B) c(C)0
10、1.0 1.2 02 0.84 0.6- 5 -6 0.9A02 min 内，B 的反应速率为 0.1 molL 1min 1B2 min 时，C 的物质的量浓度为 0.4 molL 1C4 min 时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0D46 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变25往 FeBr2溶液中通入 Cl2时，随参加反应 Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是A当 n(Cl2)M mol 时，发生的离子反应：2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl B当 n(Cl2)M mol 时，离子浓度关系：c(Fe3 ) c(Br ) c
11、(Cl )122C当 n(Cl2)2M mol 时，离子浓度大小关系：c(Cl ) c(Br )D当 Br 开始被氧化时，通入 Cl2的物质的量小于原 FeBr2的物质的量26某试样含有的阳离子为 、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Fe 2 中的若干种，为确定其组成，4NH某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：CuS 为难溶于水的黑色固体；气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀 A 为 BaSO4B加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2 H 2O22H 2Fe3 2H 2OC加入氨水 氯化铵溶液可使 Fe3 沉淀完全，而 Cu2 不形成沉淀D试样中一定含 、Ba 2 、Cu 2
12、、Fe 2 ，一定不含 Ag4NH非选择题部分27.(12 分)（1）写出 2-甲基丁烷的结构简式： 写出小苏打的化学式： （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： - 6 -（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是 （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 （5）已知 0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出 133.5KJ 热量。写出该反应的燃烧热化学方程式 28(10 分)摩尔质量为 32 gmol 1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答：水煤气 A B CD E石
13、油裂解气F(C4H8O2)O2催化剂O2催化剂H2O催化剂催化剂净化、分离浓硫酸(1) C 中的官能团的名称是_。 (2) B 的结构简式是_。(3) DE 的化学方程式是_(4) 下列说法正确的是_。A石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、EC相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物 C 和 E 都能与金属钠反应29(8 分)为探究某固体化合物 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X 中的非金属元素是_。（2）黑色化合物 红棕色化合物的化学方程式是_。（3）设计实验方案检验黄色
14、溶液中的金属阳离子_。30 （12 分）.实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（装置如图所示） 。- 7 -（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是： （填序号） 。往烧瓶中加入 MnO2粉末 加热 往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 （填编号） 。a将 Cl-转化为 AgCl 沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量 NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量c与足量锌反
15、应，测量生成气体标准状况下的体积. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取 C 中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：（1）操作的名称是_。（2）装置 B 的作用是_。（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是_(写两种） 。31 （6 分）现用 17.10 g Ba(OH)2固体配成 250mL 溶液待用。利用上述所配制的溶液测定 Na2SO4和 NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）（1）配制的 Ba(OH)2溶液
16、的物质的量浓度 molL 1。（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成 100mL 溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中 c（OH -）为 molL -1（忽略体积变化）。（3）混合物中 nNa2SO4 n(NaHSO4)为 。第 31 题图09.32V/mLm/g100- 8 -参考答案：1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.C 23.A 24
17、.D 25.B 26.D27.（1）CH 3CH(CH3)CH2CH3 (2)NaHCO3 (3)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (4)略 （5）略28. (1)羧基 （2）HCHO （3） 或（4）ABD29. （1）S （2）4FeS7O 2 2Fe2O34SO 2 （3）取少量黄色溶液，滴加 KSCN 溶液，若变血红色，说明存在 Fe330.（1）（2 分，顺序错误不得分） ；（2）MnO 2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H 2O（2 分，反应条件不写或气体符号没写不扣分，未配平得 1 分） ； （3）c（2 分） 。. （1）洗涤 （2）防止倒吸 （3）增加给 A 加热的装置(以降低 SO2在水中的溶解度)；增加将 A、B 中残留的 SO2排入 C 中的装置31. （1）0.400（2 分） （2）0.300（2 分） ； （3）1:1（2 分，写成 1 不扣分）- 9 -
