1、- 1 -来源：高考资源网高考资源网()南京市六校联合体 2018 级高一第二学期期中联考 化学试题 本试卷分为第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分 100 分，考试时间 75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共 66 分）一、单项选择题: 在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分 22 题，每题 3分,共 66 分） 。1 2019 年 3 月 21 日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此
2、专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是A高锰酸钾 B乙醇 C金属钠 D浓硫酸2下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A高炉炼铁 B海水晒盐 C水的电解 D粮食酿酒3下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是ANO BSO 2 CNH 3 DH 24根据海水中 O 与 O 的含量比可以推测古代海水的温度。 O 与 O 具有不同的18 168 18 168A中子数 B电子数 C质子数 D核电荷数5某溶液中含有大量的 H+、NH 4+、SO 42-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BHCO 3- CBa 2+ DMg 2+6下
3、列化学用语正确的是A硫化氢的电子式： B甲烷的分子式：C 2H4O2HS 2HC铝离子的结构示意图： D硫酸钾的电离方程式：K 2SO4 2K+SO4-22+ 1 387下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是ANaClO漂白粉 BNaHCO 3小苏打CCaCO 3熟石灰 DKAl(SO 4)212H2O胆矾82SO 2O 2 2SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B降低温度不能改变反应速率C提高 O2浓度能降低反应速率 DSO 2和 O2能 100%转化为 SO39下列属于只含共价键的化合物的是AN 2 BNa 2O2 CCO 2 DM
4、gCl 210我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“丹砂烧之成水银” ，其反应如下：HgSO 2 HgSO 2。 该反应属于A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D分解反应112016 年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物- 2 -的超导电性。下列物质属于氧化物的是AO 2 BLiOH CCu 2O DNaHSO 412下列反应的离子方程式正确的是A铁与盐酸反应：2Fe6H 2Fe3 3H 2B氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH) 22H Mg2 2H 2OC氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca 2 Na 2CO3 CaCO32Na +D硫酸铁溶液与足量铜的反
5、应：2Fe 3 3Cu 2Fe3Cu 213氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrClH 2O HCl+HBrO。下列有关 BrCl 的说法错误的是ABrCl 具有较强的氧化性 B和 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO C它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D与水反应时 BrCl 既是氧化剂又是还原剂14粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应15下列实验方法能达到目的的是A用丁达尔效应鉴别 Al(OH)3
6、胶体和 NaHSO4溶液B用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物C用 Na2CO3溶液除去 CO2中混有的少量 HCl D用 KSCN 溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe216下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A燃料电池 B火力发电 C可燃冰燃烧 D煅烧石灰石17小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A浓盐酸 B浓硫酸 C浓烧碱 D浓氨水18用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol N 2含有的 N 原子数为 2NAB27 g Al 变为 A
7、l3+时失去的电子数为 NA C1 L 1 molL 1 MgCl2溶液中含有的 Cl 数为 NA- 3 -D常温常压下，11.2 L CO 2中含有的原子数为 1.5NA 19下列有关物质用途的说法正确的是A氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B活性炭可用作水处理时的杀菌剂C铝制容器可用来储运浓硝酸 D氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源20以海水为电解质的 Mg-AgCl 电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg Mg2+2Ag+2Cl 。该电池工作时，下列说法正确的是A海水中的 NaCl 被氧化 BMg 电极发生还原反应C电流由 Mg 经外电路流向 AgCl D正极
8、反应为 AgCl+e- Ag+Cl21短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W 位于同一周期，Y 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z 与 X 位于同一主族， W 的最外层电子数等于 Y、Z 最外层电子数之和。下列说法正确的是A原子半径： r(W) r(Y) r(Z) r(X) BY、W 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应CZ 的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 DZ 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强221.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N
9、2O4的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL- 4 -第卷（非选择题 共 34 分）二、非选择题（本部分 4 题，共 34 分 ）23(6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G 是中学化学中常见的
10、单质；通常状况下，E 是密度最小的气体，G 是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D 的化学式为_。(2) F 的电子式为_。(3) 写出 J 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4) 写出常温下 G 与 F 的溶液反应的化学方程式：_。24(8 分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期 A A A A A A A 0 族2 3 4 (1)的离子结构示意图是 ；(2)表中最活泼的金属是 （填写元素符号） ，能形成的最稳定气态氢化物的
11、化学式是 ；(3)写出的最高价氧化物的电子式 ；(4)、形成化合物中含有的化学键是 （填“离子键”或“共价键” ） ；(5)1mol的单质与足量的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ；(6)写出的单质与的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式 。- 5 -25(9 分)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质（夹持装置已略去，气密性已检验） 。实验开始前，先打开活塞 K 通一段时间 N2。关闭活塞 K 后，向 A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到 A 中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_ 。实验开始前，先通一段时间 N2的目的是_
12、。(2)加热一段时间后发现 B 装置中溶液褪色，说明有_ （填化学式）生成。再取出 A 中反应后的溶液少量，经稀释后滴加 KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_ 。(3)C 装置中_ （填“有”或“无” ）沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的_ 性（填“氧化” 、 “还原”或“漂白性” ） 。(4) E 装置的作用是_ （用离子方程式表示） 。26(11 分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)制备 ZnSO47H2O 和 CuSO45H2O 的部分实验步骤如下： (1)在“溶解 I”步骤中，为加快溶解
13、速率，可采取的措施是 、 。 (2) 从“滤液 I”中提取 ZnSO47H2O 的实验步骤依次为 、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 (3)在“溶解 II”步骤中，发生反应的离子方程式为 。 - 6 -(4)为测定产品中 CuSO45H2O 的纯度，称取 1.270g 样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000molL1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。 已知：2Cu 2 +4I =2CuI(白色)+I 2， 2S 2O32-+I2=2I +S4O62- 请依
14、据实验数据计算样品中 CuSO45H2O 的质量分数（写出计算过程） 。 南 京 市 六 校 联 合 体 2018 级 高 一 第 二 学 期 期 中 联 考 化学试题答 案 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中。只有 1 个选项是符合要求的（本部分 22 题，每题3 分，共 66 分） 。序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B B D A D C B A C A C B序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D B A D D A C D B D二、非选择题(本部分 4 题，共 34 分)23(1) Fe 3O4 (2) H ON
15、a(3) 3Fe2+4H +NO 3-=3Fe3+NO+2H 2O(4) Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O （方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 6 分）24(1) (2) K HF (3) (4) 离子键 (5) 11.2L (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2（方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 8 分；其中(5)漏写单位不得分）25 (1)分液漏斗 排除（赶走）装置中的空气（或氧气） (2) SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H 2O (3)无 还原 (4) SO2+ 2OH-=SO3
16、2- + H2O （方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 9 分）26(11 分) (1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 （2 分） (2)蒸发浓缩（1 分） 、冷却结晶（1 分） (3)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O （2 分） (4) n(Na2S2O3) = 0.02500L 0.02000molL-1 = 5.00010-4 mol （1 分） 根据关系式 2Cu 2 I 2 2S 2O32 n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.00010-4 mol （1 分）- 7 -250mL 溶液中 n(CuSO4)=105.00010-4 mol = 5.
17、00010-3 mol （1 分） m(CuSO45H2O) = 5.00010-3 mol250gmol -1 = 1.250 g （1 分）样品中 CuSO45H2O 的质量分数为 1.250 g 1.270 g = 0.9843 =98.43 （1 分） 说明：计算结果在0.10范围内得分注：26（1）答对两点得 2 分，答对一点得 1 分。 （写“加入催化剂”等不当答案不得分）（2）将“蒸发浓缩”答成“加热” “升温”等不得分， “冷却结晶”写成“冷却”不得分，写成“结晶”得分。（4）按步骤分步给分。注：对于所有方程式：方程式中反应物或生成物有错误，分子式（符号）写错等，该方程式不得分。方程式未配平或漏写反应条件、漏写“” “浓”等，扣 1 分。
