1、1第 20 讲 盖斯定律及反应热的计算1.利用盖斯定律计算反应热(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同的。即化学反应的反应01 热只与反应体系的 始态和 终态有关，而与反应的 途径无关。02 03 04 (2)特点反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则 H H1 H2 H3 H4 H5。05 06 (3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s) O2(g)=CO(g)反应的 H 无法直接测得，但下列两个反应的 H 可以直1
2、2接测得：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol 112则在此温度下 C(s) O2(g)=CO(g)反应的122 H H1 H2110.5_kJmol 1 。07 2依据键能计算 H 的方法(1)计算公式： H 反应物的键能总和 生成物的键能总和。08 09 (2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。如：1 mol NH3中含有 3 mol NH 键。10 1判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，说明石墨比
3、金刚石稳定。()错因：_(2)已知：500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.4 kJmol1 ；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ。()错因：此反应是可逆反应，不能进行完全，1.5_mol_H 2不能完全转化为 NH3，放出的热量小于 46.2_kJ。(3)2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)的焓变 H0。()错因：_(4)已知相同条件下 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g) H1，反应 2SO2(s)O 2(g)2SO 3(g) H2，则 H1 H2。()错因： H 越小，放出的热量越多，固态
4、SO2转化为 SO3(g)时放出的热量应小于气态SO2转化为 SO3(g)，即 H1d0C2 a b0解析 氢气燃烧为放热反应， H H2(6)对于可逆反应，若正反应为放热反应，反应正向进行的程度越大，则反应放出的热量就越多，若正反应为吸热反应，反应程度越大，则反应吸收的热量就越多。(7)正确理解可逆反应的反应热( H)，如：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.4 kJmol1 中的 92.4 kJ 是 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出的热量。5下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )CH 4(g)2
5、O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H1；CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H2；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H1；H2(g) O2(g)=H2O(l) H2；12CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1；CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2。A B C D答案 B解析 中 H1和 H2均小于零，由于 H2O(l)=H2O(g)吸收能量，故| H1| H2|，因此 H10， H2 H2。故选 B。6室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将1 mol 的 CuSO4
6、(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。则下列判= = = = = 断正确的是( )A H2 H3 B H1 H3C H1 H3 H2 D H1 H2 H3答案 B解析 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成 1 mol CuSO4(s)和 5 mol 水，然后 1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO 45H2O 的分解为吸热反应，即 H30，根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3，分析得到答案： H1 H3。8
