1、1氧化还原反应建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C侯氏制碱法 D海水提溴答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故 A不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题= = = = =通 电 意；侯氏制碱法的反应为NH3CO 2H 2O=NH4HCO3、NaCl NH 4HCO3=NaHCO3NH 4Cl、2NaHCO 3 Na2= = = = = CO3CO 2H 2O，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；
2、海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故 D不符合题意。2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用 Al3 水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是 CH3COOH与 CaCO3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水 Ca(ClO)2转化为的 HClO有强氧化性。3(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
3、A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 明矾净水利用了 Al3 水解，A 错误；甘油作保湿剂无还原作用，B 错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C 错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D 正确。4(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 28H 2O4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2答案 B
4、解析 A、D 两项，Na 2O2中氧元素的化合价一部分由1 价变为 0价生成 O2，一部分由21 价变为2 价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C 项，Na 2O2的氧元素由1 价变为 0价，表现还原性，错误；B 项，Na 2O2中的氧元素由1 价变为2 价，显氧化性，正确。5下列说法错误的是( )A(天津高考)Na 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO 2溶于水时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案 D解析 有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na 2SO3
5、与 H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A 正确；NO 2溶于水时，发生反应：3NO2H 2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B 正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C 正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D 错误。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3CBrClH 2
6、O=HClHBrOD2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案 A解析 A 项，Al 为还原剂，H 2O为氧化剂，正确；B、C、D 三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，错误。7亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NHH 2LiNH 2LiH，下列有关说法正确的是( )ALi 2NH中 N的化合价是1BLiH 的电子式为 Li H C该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物答案 C解析 Li 2NH中 Li的化合价为1，H 的化合价为1，故 N的化合价为3，A 错
7、误；LiH为离子化合物，其电子式为 Li H ，B 错误；LiNH 2中 H的化合价为1，LiH 中的H的化合价为1，故该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH是还原产物，D 错误。8在下列变化中工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A BC D答案 D3解析 H 2Cl 2 2HCl，氯元素被还原；2Cl 22Ca(OH)= = = = =点 燃 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO 2MnCl2Cl 22H 2O，氯元素被氧化。= =
8、= = = 9下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O；163Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O；23SiO 23C SiC2CO；12= = = = =高 温 3NO 2H 2O=2HNO3NO；21A B C D答案 B解析 结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。10(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿
9、色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O 中6 价的铬还原为3 价铬，是氧27化还原反应；B 项，SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H 2C2O4中3 价的碳将 MnO 中7 价的锰还原为 Mn2 ，属于氧化还原反应；4D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。11前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，
10、因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应时表现 H2O2的氧化性DH 2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO类似、与 SO2不同答案 C解析 A 项，过氧根离子中的氧和氧之间就是共价键；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C 项，H 2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D 项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。
11、12(2018肇庆质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO 3=K2O xNa2O 16N2，下列说法错误的是( )A x54B每生成 16 mol N2转移 10 mol电子CN 2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 115答案 D解析 据 Na原子守恒可知，2 x10，则有 x5，A 正确；该反应中，N 元素由5 价、 价变为 0价，故每生成 16 mol N2转移 10 mol电子， B正确；该反应中，N 元素既被氧13化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C 正确；生成 16 mol N2时，有 15 mol N2是氧化产物，1
12、 mol N 2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 151，D 错误。二、非选择题(共 28分)13(10 分)按要求填空。(1)在 Fe、Fe 2 、Fe 3 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子_mol。(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2FeO4)，氧化
13、性比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na 2SO4O 2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案 (1)Fe 3 、H Fe Fe 2(2) HNO 3 NO 1(3)Na 2O2 Na 2O2、FeSO 4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析 (2)式反应物中的氮元素化合价分别为3 价和2 价，生成物中为3 价，化合价只升高没有降低，所以式不能实现。在反应 OH
14、O3 2O3H 2O中，N 2 N 5 N 3 根据元素的化合价变化可知 HNO3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为 1 mol11 mol。(3)该反应中 Fe元素化合价由2 价变为6 价、O 元素化合价由1 价变为 0价、2 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，5所以 Na2O2是氧化剂，Na 2O2、FeSO 4是还原剂，K 2FeO4中 Fe元素的化合价为6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。14(10 分)(1)氯
15、酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO 3=3O22Cl 24HClO 42H 2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H 、Mn 2 、H 2O、IO 、MnO 、IO 。 3 4 4写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。
16、答案 (1)HClO 3 Cl 2 O 2和 HClO4 47.61/60(或 0.0167)解析 (1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5 价的氯被还原为 0价，故还原过程为 HClO3Cl 2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是 O2和 HClO4；混合气体(O 2和 Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出离子方程式并依据化合价计算出电子转移的数目：根据离子方程式，每生成 6 mol H ，转移电子的物质的量为 10 mol，当 1 L溶液的 pH2 时，生成 n(H )0.01 mol，则转移电子的物质的量
17、为 1/60 mol。15(4 分)氰化钠化学式为 NaCN(C元素显2 价，N 元素显3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式解释)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。答案 (1)CN H 2OHCN OH (2)NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3解析 (1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为6CN H 2OHCN OH 。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气
18、体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3。16(4 分)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C xHy、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图 a所示，化合物 X可借助傅里叶红外光谱图(如图 b所示)确定。从最终排放的气体看，氮元素将_(填“被氧化”或“被还原”)；若 NOx中，NO、NO 2的体积之比为 11，写出生成 X的化学方程式：_。答案 被还原 BaONONO 2O 2=Ba(NO3)2解析 根据图 a，NO x变为 N2，N 的化合价降低，被还原；根据图 b，X 中含有 NO ，3因此反应方程式是 BaONONO 2O 2=Ba(NO3)2。7
