1、1离子共存与离子推断建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Al 3 、Cl 、CO BH 、Na 、Fe 2 、MnO23 4CK 、Ca 2 、Cl 、NO DK 、NH 、OH 、SO3 4 24答案 C解析 A 项，Al 3 、CO 相互促进水解，不能大量共存；B 项，Fe 2 与 MnO (H )发23 4生氧化还原反应，不能大量共存；D 项，NH 与 OH 发生反应生成弱电解质，不能大量共4存。2能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )AFe 3 、
2、Na 、SCN 、Cl BCa 2 、NH 、SO 、SO4 24 23CNa 、Ba 2 、Cl 、HCO 3DAl 3 、Na 、SO 、NO24 3答案 C解析 A 项，Fe 3 与 SCN 不能大量共存；B 项，Ca 2 与 SO 、SO 不能大量共存；24 23C项，四种离子能大量共存，HCO 与 H 、OH 都能反应；D 项，四种离子能大量共存，在3酸性条件下四种离子及 H 间均不发生反应，在碱性条件下 Al3 与 OH 反应。3(2018抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3B加入 Ag
3、NO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 ClC加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO24D加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH4答案 D解析 A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有 Al3 ，错误；B 项，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有 Cl ，错误；C 项，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 SO ，错误；D 项，加入 N
4、aOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸24变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH ，正确。44(2018抚州市临川区一中调研)某溶液中大量存在五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、X，其物质的量之比为 n(NO ) n(SO ) n(Fe3 ) n(H )3 24 3 24n(X)23131，则 X可能为( )AFe 2 BMg 2 CCl DBa 22答案 B解析 五种离子的物质的量之比为 n(NO ) n(SO ) n(Fe3 ) n(H ) n(X)3 2423131，由于溶液不显电性，说明 X为阳离子。由电荷守恒可知，X 带 2个正电荷。SO 与 Ba2 反应生
5、成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以 X可24能为 Mg2 ，答案选 B。5某溶液中含有大量的 K 、Cl 及 X与 Y两种离子，现向该溶液中加入 W试剂，根据实验现象得到的关于 X、Y 的推断能成立的是( )答案 A解析 加入 KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3 ，且 K 、Cl 、Fe 3 、SO 在该溶液中可以大量共存，A 符合题意；pH7 说明溶液24呈中性，若含有 CH3COO ，则该溶液显碱性，B 不符合题意；若含有 CO ，则加入硝酸酸23化的 AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 不符合题意；若含有 Mg2 ，则加入
6、过量 NaOH溶液会产生 Mg(OH)2沉淀，D 不符合题意。6某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3答案 B解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO 、SO24或 Ag ，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C 错误；因检233验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH ，B 正确；4加入
7、 KSCN溶液得到红色溶液，Fe 3 可能是由原溶液中的 Fe2 被 NO 、H 氧化而来的，故3原溶液中不一定含有 Fe3 ，D 错误。7(2018安徽淮北模拟)下列有关 NaHSO3溶液的说法正确的是( )A在 NaHSO3溶液中，Al 3 、NH 、HCO 、Cl 能大量共存4 3B在 NaHSO3溶液中，Na 、K 、ClO 、SO 能大量共存24C向 NaHSO3溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2 2OH 2HSO =BaSO3SO 2H 2O3 23D向 NaHSO3溶液中滴加 HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSO H =SO2H 2O3答案
8、C解析 Al 3 和 HCO 、HSO 均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A 项错误；3 3NaHSO3溶液显酸性，H 与 ClO 不能大量共存，且能发生反应HSO ClO =H SO Cl ，B 项错误；Ba(OH) 2为少量，生成的 BaSO3难溶于水，C3 24项正确；HNO 3是强氧化剂，能与 NaHSO3发生氧化还原反应，D 项错误。8甲、乙、丙、丁由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成，可3以发生如图转化，下列说法正确的是( )A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2 、NO 、SO3 24C在甲
9、中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O3D白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中答案 D解析 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为 HCl、AlCl 3。且甲与乙、丙均能生成 NaCl和无色气体 B。则甲为 NaHCO3，丙为 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO 2外，还有沉淀 A，则乙为 AlCl3，丁为 Ba(OH)2，A 错误；Fe 2 、NO 在酸性条件下发生氧化还原反3应不能共存，B 错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O，C 错误；无色溶液 D可能为 NaOH溶液，白3 23色沉淀 A为
10、 Al(OH)3，Al(OH) 3能溶解在 NaOH溶液中，D 正确。9(2018河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )4答案 A解析 B 项，Fe 3 与 I 、ClO 与 I 都不能大量共存；C 项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为 HCO OH Ba 2 =BaCO3H 2O；D 项，加入过量氢氧化钠溶液后，3反应的离子方程式应为 Al3 4OH =AlO 2H 2O。210(2018株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使石蕊显红色的溶液：K 、Mg 2 、HCO 、SO3 24B水电
11、离出来的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、Fe 2 、NO 、Cl 4 3C. 10 12的溶液：K 、Fe 3 、Cl 、SOc H c OH 24D加入铝片能放出 H2的溶液：Na 、CH 3COO 、Cu 2 、SO 24答案 C解析 能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在，A 错误；水电离出来的3c(H )10 13 molL1 溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下 NO 将 Fe2 氧化为3Fe3 ，不能大量存在，碱性条件下，NH 、Fe 2 不能大量存在，B 错误； 10 124c H c OH 的溶液呈酸性，K 、Fe 3 、Cl 、SO 互不反应，能
12、大量共存，C 正确；加入铝片能放出24H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH 3COO 与 H 反应生成弱电解质 CH3COOH，碱性条件下，Cu 2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D 错误。511(2018河北石家庄质检)a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )A若 a为 AlCl3溶液，b 可能为氨水，反应的离子方程式为 Al3 4NH 3H2O=AlO4NH 2H 2O2 4B若 a为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O3C若 a为 NaOH溶液，b
13、 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子D若 a为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c的方法制取 NH3答案 B解析 A 项，若 a为 AlCl3溶液，则 b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与 AlCl3都只发生一个反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，与图示不符；B 项，4Fe与过量的稀 HNO3反应，Fe 被氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式是Fe4H NO =Fe3 NO 2H 2O，题图中的 c是 Fe(NO3)3，Fe 与少量的稀 HNO3反应，3Fe被氧化为 Fe2 ，反应的离子方程式是 3Fe8H 2NO
14、 =3Fe2 2NO4H 2O，题图3中的 d是 Fe(NO3)2，d 与 c可相互转化，符合图示转化关系；C 项，若 a为 NaOH溶液，b为 CO2，则 c为 NaHCO3，d 为 Na2CO3，它们都能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色的 CaCO3沉淀，因此用 Ca(OH)2溶液不能鉴定 c、d 溶液中的阴离子；D 项，若 a为 Cl2，b 为 NH3，则反应的化学方程式是 3Cl28NH 3=N26NH 4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH 3=N26HCl，c 是 NH4Cl，d 是 HCl，加热固体 c时发生反应：NH 4ClHClNH 3，但在试管口又发生反应 HClNH
15、3=NH4Cl，因此无法用加= = = = = 热 NH4Cl的方法制取 NH3。12某溶液中含 K 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO 、I 中的若干23 3 24 23种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列
16、说法正确的是( )A原溶液中肯定不含 Fe2 、NO 、SiO 、I 3 236B原溶液中肯定含有 K 、Fe 3 、Fe 2 、NO 、SO3 24C步骤中无色气体是 NO气体，无 CO2气体产生D为确定是否含有 Cl ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案 C解析 由实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有 K ；由实验，说明溶液中有 NO ，且有还原性的离子，故至少有 Fe2 、I 中的一种，无沉淀生成，说明3溶液中无 SiO ；由实验，第二支试管加 CCl4振荡后，下层为无色，说明溶液中不含23I ，A 错误；由实验，说明实验所得溶液中有 Fe3 ，但该离子可
17、能是原溶液就有，或者是由 Fe2 被氧化生成的，B 错误；溶液中至少有 Fe3 、Fe 2 中的一种，故溶液中不存在CO ，C 正确；由实验可知，原溶液中含有 SO ，向原溶液中滴加硝酸银溶液，会生23 24成 Ag2SO4白色沉淀，不能确定溶液中是否含 Cl ，D 错误。二、非选择题(共 28分)13(2018临沂市高三检测)(14 分)某工业废水中可能含有Na 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、NH 、CO 、SO 、NO 中的几种，为确定其成分，设计如4 23 24 3下实验：a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b另取 10 mL该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和
18、稀硝酸，充分反应后过滤得到 4.66 g白色沉淀；c另取 10 mL该废水于试管中，滴加 NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加 NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。(2)c(NaOH)_。(3)NO 是否存在？_(填“存在” “不存在”或“不确定”)，理由是3_。答案 (1)Mg 2 、Fe 3 、CO (2)1.0 molL1 (3)存在 由题意得，溶液中 n(SO237)0.02 mol， n(Al3 )0.01 mol， n(NH )0.01 mol，且含有 Na ，根据电
19、荷守恒24 4可知，溶液中一定含有 NO3解析 由 a知一定含有 Na ；由 b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在 SO ，物质24的量是 4.66 g233 gmol1 0.02 mol；根据 c的图像可知开始即产生沉淀，达到最大值后沉淀不变化，这说明还含有铵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝是 0.78 g，物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钠是 0.03 mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是 30 mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是 0.03 mol0.03 L1.0 molL1 ；与铵根反应消耗氢氧化钠溶液 10
20、mL，物质的量是 0.01 mol，则铵根是 0.01 mol。14(14 分)在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO3 23 23 24现取该溶液 100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。8阴离子 NO3 CO23 SiO2
21、3 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1 ，若不存在说明理由：_。答案 (1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)阴离子 NO3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.8解析 由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有 CO ，其浓23度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 L0.25 molL 1 ，则溶液中一定无Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有 SiO ，发生的反应为 SiO232H =H2SiO3，且 SiO 的浓度为 2.4 g60 gmol1 0.1 L0.4 molL 1 ；23 23由实验可知溶液中不含 SO ；由电荷守恒知，2 c(CO )2 c(SiO )20.25 24 23 23molL1 20.4 molL 1 1.3 molL 1 0.5 molL1 ，因此原溶液中一定含有 K ，且其浓度至少为 1.3 molL1 0.5 molL 1 0.8 molL 1 ，不能确定是否含有 NO 。39
