1、1第 5 讲 离子反应1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系2电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“ =”表示。10 如：H 2SO4、NaOH、(NH 4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H SO 、 NaOH=Na OH 、 (NH4)2SO4=2NH SO 。11 24 12 13 4 242(2)弱电解质：部分电离，用“ ” 表示。14 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H 2S 的电离方程式为 H2S H HS 。15 多元弱碱中学化学一步写出。如：Cu(OH) 2 Cu 2 2OH 。16 两性氢氧化物双向电离
2、。如 Al(OH)3的电离方程式： H AlO H 2OAl(OH)17 23Al 3 3OH 。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na H SO ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 。18 24 19 4多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。如：NaHCO 3 =Na HCO 。20 33离子反应(1)概念： 有离子参加或生成的化学反应。21 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生 改变。22 (3)离子反应发生的条件发生复分解反应发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeC
3、l3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。发生络合反应：如AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H 2O4离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。3(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H OH =H2O 来表示。1.判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。()错因：Cl 2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。(2)BaSO4的水溶液的导电
4、性很弱，故它是弱电解质。()错因：BaSO 4难溶于水，但熔化时完全电离。(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO 3Na H CO 。()23错因：NaHCO 3是可溶性盐，其电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 。 3(4)H2SO3在水溶液中电离：H 2SO32H SO 。()23错因：弱酸分步电离。(5)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2。()错因：Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2 。(6)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2。()22错因：书写离子方程式时 Na2O2不拆。(7)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2 H 2O
5、。()错因：HNO 3有强氧化性，与 FeO 反应生成 Fe3 。2教材改编题(据人教必修一 P34 T6)下列离子方程式，正确的是( )A稀 HNO3和 Fe 反应：Fe2H =Fe2 H 2B生石灰与稀盐酸反应：CaO2H =Ca2 H 2OC钠与 CuSO4溶液反应：NaCu 2 =Na Cu4D稀盐酸滴在石灰石上：CO 2H =H2OCO 223答案 B考点 电解质及其导电能力一典例 1 (2018大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1 一元酸溶液 H 浓度为 0.5 molL1 25 时，0.1 m
6、olL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析 电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5 molL1 ，如醋酸，故错误；H 2S 是弱电解质，在水溶液中仅少部分电离；Na 2S 是强电解质，在水溶液中完全电离，故导电能力 Na2S 溶液比同温下同浓度的 H2S 溶液强，正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸
7、在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。答案 C名师精讲1电解质、非电解质判断(1)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、NaCl 溶液。(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO 3、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。5(4)“非电解质”与“不是电解质”不同， “不是电解质”包括：“非电解质” 、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。2强电解质、弱电解质判断(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4
8、难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH 3H2O 均易溶于水，但是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。1下列物质中，属于非电解质的是( )ANaOH BHCl CCO 2 DAgCl答案 C解析 CO 2的水溶液虽能导电，但其是非电解质。2下列说法正确的是( )A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO 是弱酸，但 NaClO
9、 是强电解质6CKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质DBaSO 4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质答案 B解析 油脂水解的产物有电解质，A 错误；SO 3为非电解质，C 错误；BaSO 4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D 错误。3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )答案 C解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；NH 3是非电解质，BaSO 4是强电解质，B 错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；Fe(OH) 3和 H2O 都是
10、弱电解质，D 错误。考点 离子反应和离子方程式的书写二典例 2 (2015天津高考改编)向盛有 10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 molL1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA 段：_；AB 段：_；BC 段：_。解析 由函数图像知 OH 先与 Al3 结合成 Al(OH)3，再与 NH 结合；最后与 Al(OH)3 4反应。答案 OA 段：Al 3 3OH =Al(OH)3AB 段：NH OH =NH3H2O 4BC 段：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2名师精讲71书写离子方程
11、式应注意的问题(1)易溶且易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO”。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示为“Ca(OH
12、) 2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“” 。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱大多数都易溶。说明 (1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4及微溶的 CaSO4、Ag 2SO4都难溶于稀强酸。3与量有关的离子方程式的书写方法(1)反应连续性主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。如将 CO2通入 NaOH 溶液中，首先发生反应：CO 22OH =CO
13、H 2O，继续再通入 CO2，CO 2与新生成的 CO 发生反应：CO23 23H 2OCO 2=2HCO ，故过量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为23 3CO2OH =HCO 。 3(2)反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有 Na 、OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能23 2力：OH AlO CO Al(OH)3，故反
14、应的先后次序为： 2 23H OH =H2OH AlO H 2O=Al(OH)3 2CO 2H =CO2H 2O23Al(OH) 33H =Al3 3H 2O8(3)物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的
15、比例制约，是可变的。如少量 NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定 HCO 的物质的量为 1 mol， 3“多变”1 mol HCO 能与 1 mol OH 发生反应，得到 1 mol H2O 和 1 mol 3CO ，1 mol CO 再与 1 mol Ca2 结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为23 23HCO Ca 2 OH =CaCO3 H 2O。 3再如，向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液4完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2_。(2)用 NaOH 吸收 Cl2_。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸_；_。
16、(4)FeCl3腐蚀铜箔_。9(5)过氧化钠溶于水_。答案 (1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(3)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(4)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2(5)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 25(2018天津市静海一中高三调研)请按要求书写下列离子方程式。(1)将 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。(2)向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4
17、溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。(3)0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：_。答案 (1)2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24(2)Ba2 SO H HCO =BaSO4H 2OCO 2 HCO H =CO2H 2O24 3 3(3)2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424解析 (1)恰好呈中性时，反应物 NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 21，反应方程式为：2NaHSO 4Ba(OH
18、) 2=Na2SO4BaSO 42H 2O，拆、删后得离子方程式为：2H SOBa 2 2OH =BaSO4 2H 2O。24(2)Ba(HCO3)2溶液中滴加 NaHSO4溶液生成沉淀 BaSO4，沉淀完全时，反应物的物质的量之比为 11。方程式为：Ba(HCO 3)2NaHSO 4=BaSO4NaHCO 3H 2OCO 2，拆、删后的离子方程式见答案；沉淀完全后，溶液为 NaHCO3溶液，故再滴加 NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为 HCO H =H2OCO 2。 3(3)结合 OH 的能力：Al 3 NH Al(OH)3，所以两溶液等体积混合后两溶质的物质的 4量之比为 23，反
19、应的化学方程式为：2NH 4Al(SO4)23Ba(OH) 2=3BaSO42Al(OH)3(NH 4)2SO4，拆、删后得离子方程式见答案。考点 离子方程式的正误判断三典例 3 (2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO 3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2= = = = =通 电 解析 饱和
20、Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO CaSO 4CaCO 3SO ，A 正确；B 项电荷不守恒，得失电子不守恒，正23 2410确的离子方程式为 5I IO 6H =3I23H 2O；在碱性溶液中不可能生成 H ，正确的离 3子方程式为 3ClO 2Fe(OH) 34OH =3Cl 2FeO 5H 2O，C 错误；电解饱和食盐水生24成 NaOH、H 2和 Cl2，离子方程式中 H2O 不拆，应写为2Cl 2H 2O Cl2H 22OH ，D 错误。= = = = =通 电 答案 A名师精讲离子方程式正误判断的基本方法1合事实离子
21、反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不放 H2，Na 不能置换出 CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。2写规范拆、分是否正确(1)单质、氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2以Ca2 、OH 存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根
22、的形式，如在水溶液中 HSO 写成 3H 、SO 是错误的。233号正确弱电解质水解的离子方程式用“” ，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“= =”，如 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2， NH 与 OH 的反应，条件为浓溶 3 4液或加热，生成的 NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成 NH3H2O。4三守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，如：ZnAg =Zn2 Ag 不符合电荷守恒和得失电子守恒。5明类型看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为2Fe
23、2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；在 FeBr2溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2Br 2。6细检查判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2 与 SO 生成 BaSO4沉淀，又24不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。116下列离子方程式书写正确的是( )A用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3F
24、e 2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O 3C用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2DNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 4H =SO 3S2H 2O23 24答案 C解析 A 中 CH3COOH 是弱酸，不能拆分；B 中磁性氧化铁即 Fe3O4，不能拆分；D 中电荷不守恒。7(2018葫芦岛下学期模拟)下列离子方程式正确的是( )A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 2Cl 23H 2O=2SO 4Cl 6H 23 23BCuSO 4溶液吸收 H2S 气体：Cu 2 H 2S=CuS2H CAlCl 3溶液中加入过量
25、的浓氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合：Ba 2 2OH 2H SO=BaSO42H 2O24答案 B解析 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A 错误；CuSO 4溶液吸收 H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为 Cu2 H 2S=CuS2H ，B 正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，C 错误；等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，D 错误。2412
