1、1高考热点课 7高考中的新型化学电源命题分析：以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理是高考的热点；涉及的新型化学电源种类繁多，如储氢电池、高铁电池、海洋电池、锂离子电池等。解答此类题，不要被新材料、新情境所吓倒，只要学会迁移运用常见化学电源工作原理，正确判断正负极，写出电极反应式就能破题。突破方法1正、负极的判断2放电时正极、负极电极反应式的书写(1)首先分析物质得失电子的情况。(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式较简单一极的电极反应式较复杂一极的电极反应式”的方法解决。3充电时阴极、阳极的判断(1)首
2、先应搞明白原电池放电时的正、负极。(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。4可充电电池的分析(1)“正正负负”原电池的正极充电时要与外接电源的正极相连，原电池的负极充电时要与外接电源的负极相连。(2)“颠颠倒倒”原电池的正极反应倒过来，就是充电时电解池的阳极反应式。原电池的负极反应倒过来，就是充电时电解池的阴极反应式。2(2018全国卷)最近我国科学家设计了一种 CO2H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如下图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包
3、裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe 2 e =EDTAFe32EDTAFe 3 H 2S=2H S2EDTAFe 2该装置工作时，下列叙述错误的是( )A阴极的电极反应：CO 22H 2e =COH 2OB协同转化总反应：CO 2H 2S=COH 2OSC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3 /Fe2 取代 EDTAFe3 /EDTAFe2 ，溶液需为酸性解析 CO 2在 ZnO石墨烯电极上转化为 CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为 CO22H 2e =COH 2O，A 正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知2即得到 H2S2e =2
4、H S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2H 2S=COH 2OS，B 正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高，C 错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3 /Fe2 取代 EDTAFe3 /EDTAFe2 ，溶液需为酸性，D 正确。答案 C(2018青岛市一模)我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6Li yAl=CxLiPF 6Li y1 Al。放电过程如图，下列说法正确的是( )AB 为负极，放电时铝失电
5、子B电解液可以用常规锂盐和水代替3C充电时 A 电极反应式为 CxPF e =CxPF6 6D废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1 mol 电子，石墨电极上可回收 7 g Li答案 C解析 根据原电池原理，结合图示，放电时锂离子定向移动到 A 极，则 A 极为正极，B 极为负极，B 极是锂失电子变为 Li ，A 项错误；锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可含水，B 项错误；充电时 A 电极为阳极，电极反应式为 CxPF e =CxPF6，C 项 6正确；根据总反应方程式：C xPF6Li yAl=CxLiPF 6Li y1 Al，若转移 1 mol 电子，正极上生成 1 m
6、ol LiPF6，不是 Li 单质，D 项错误。(2017全国卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为16Li xS8=8Li2Sx(2 x8) 。下列说法错误的是( )A电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S62Li 2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多答案 D解析 A 对：原电池工作时，Li 向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S82Li 2e =Li2S8、3Li 2S82Li 2e =4Li2S6、 2Li2S62Li 2e =3Li2S4、Li 2S42Li 2e =2Li2S2等。 B 对：电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子时，氧化 Li的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.14 g。C 对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性。D 错：电池充电时电极 a 发生反应：2Li 2S22e =Li2S42Li ，充电时间越长，电池中 Li2S2的量越少。4
