1、1章末高考真题演练1(2018全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查答案 D解析 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。2(2018全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶
2、金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D解析 废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B 正确；HNO 3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的 Fe2 氧化为 Fe3 ，得到含Li、P、Fe 等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3 ，C 正确；硫
3、酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。3(2018江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl(SO 4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2答案 A解析 FeCl 2溶液中含 Fe2 ，NH 4SCN 用于检验 Fe3 ，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误；KAl(SO 4)212H2O 溶于水电离出的 Al3 水解形成 Al(OH)3胶体，离子方
4、程式为 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，B 正确；实验室可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)22 CaCl22NH 32H 2O，C 正确；Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和= = = = = FeCl2，反应的化学方程式为 Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2，D 正确。4(2018江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaHCO 3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 饱 和 石 灰 水 BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) NaO
5、H aq 过 量 HCl aq CAgNO 3(aq) Ag(NH3)2 (aq) Ag(s) 氨 水 蔗 糖 aq DFe 2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) Al 高 温 HCl aq 答案 A解析 A 项，NaHCO 3受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O，Na 2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl 3和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二
6、步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2，第二步反应不能实现。5(2018北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )答案 C解析 A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2H 2OHCl HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原
7、反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgClNa 2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不3是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NOO 2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。6(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )答案 C解析 A 项，加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3 完全被消耗，即 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 作还原剂
8、，Fe 2 既是还原产物又是氧化产物，因此还原性 FeFe 2 ，故 A 正确；B 项，瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4NaCO 22Na2OC，CO 2中 C 元素化合价降低，因此 CO2作氧化剂被还原，故 B 正= = = = =点 燃 确；C 项，碳酸氢铵受热分解，NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O，氨气使湿润的= = = = = 红色石蕊试纸变蓝，而不是 NH4HCO3的缘故，故 C 错误；D 项，产生黄色沉淀，说明生成4AgI，AgI 和 AgCl 形式相同，溶度积小的先沉淀，即 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，故 D 正确。7(2017天津高考)下列有关
9、水处理方法不正确的是( )A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH 的废水并回收利用氨 4答案 C解析 石灰和 Na2CO3均可以与酸反应，可以用来处理废水中的酸，故 A 正确；铝盐和铁盐溶液中的 Al3 、Fe 3 均可水解，分别生成 Al(OH)3胶体、Fe(OH) 3胶体，吸附水中的悬浮物，故 B 正确；烧碱(NaOH)可与高浓度的 NH 溶液反应产生 NH3，可回收利用 NH3，故 4D 正确。因 CuCl2、HgCl 2可溶，氯气不能使 Cu2 、Hg 2 从溶液中析出
10、除去，应采用沉淀法，故 C 错误，故选 C。8(2017江苏重组)下列说法正确的是( )A明矾的化学式：Al 2(SO4)3BNa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂C能实现 Fe FeCl2 Fe(OH)2的转化 Cl2 点 燃 NaOH aq D无色透明的溶液中 Fe3 、Mg 2 、SCN 、Cl 可大量共存答案 B解析 明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O，故 A 错误；Fe FeCl3，故 C 错误；Fe 3 Cl2 点 燃和 SCN 不能共存，且 Fe3 显棕黄色，故 D 错误。选 B 项。9(2018全国卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌
11、矿(ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn )0.1 molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是5_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的
12、电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。答案 (1)2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2= = = = =焙 烧 (2)PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2(3)ZnCd 2 =Zn2 Cd(4)Zn2 2e =Zn 溶浸解析 (1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2。= = = = =焙 烧 (2)由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；要沉淀铁离子，需要调节溶液的 pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节 pH，即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调
13、节溶液的 pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质 Fe2 。(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，反应的离子方程式为 ZnCd 2 =Zn2 Cd。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为 Zn2 2e =Zn；阳极是氢氧根离子放电，破坏了水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。10(2018江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4
14、的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。(2)添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。6已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率 100%(1焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量 )不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_
15、(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2) n(Fe2O3)_。答案 (1)SO 2OH =HSO 3(2)FeS 2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2 Al(OH) 3 (4)116解析 (1)过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O，反应的化学方程式为SO2NaOH= =NaHSO3，离子方程式为 SO2OH =HSO 。 3(2)根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于 600 ，不添加 CaO 的矿
16、粉低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2。添加 CaO，CaO 起固硫作用，添加 CaO 发生的反应为 2CaO2SO 2O 2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700 焙烧时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为 CaSO4留在矿粉中。(3)“碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，CO 2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al(OH)3，反应的离子方程式为 CO2AlO2H 2O=Al(OH)3HCO ，即 Al 元素存在的形式由 NaAlO2转化为 Al(OH)3。 2 3(4)Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为FeS216Fe 2O3 11Fe3O42SO 2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2) n(Fe2O3)= = = = =焙 烧 116。7
