1、1高考热点课 5建议用时：40 分钟一、选择题1如图表示恒容密闭容器中，反应 X(g)4Y(g) Z(g) Hv 逆 ，即逆反应速率减小得快，D 项错误。2对于可逆反应 2A(g)B(g)2C(g) Hp1)，C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a bx；在相同压强下，升高温度( T1T2)，C 的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平3衡向正反应方向移动，A 的百分含量减小，与图像不符，A 错误；增大压强平衡向正反应方向移动，B 的百分含量减小，与图像不符，B 错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡
2、混合气的密度不变，C 错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合，D 正确。4对于可逆反应 A(g)2B(g)2C(g) H0，下列图像中，正确的是( )答案 A解析 A 项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A%减小，正确；B 项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度， v(正)、 v(逆)均增大，平衡正向移动，则v(正) v(逆)，错误；C 项，升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；D 项，平衡后，增大压强， v(正)、 v(逆)均
3、增大，平衡正向移动，则 v(正) v(逆)，错误。5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2(g)3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度， n 表示物质的量)，下列判断正确的是( )4A若 T2 T1，则正反应一定是放热反应B达到平衡时，A 2的转化率大小为 bacC若 T2 T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vd vbD在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为 cba答案 D解析 若 T2 T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为
4、吸热反应，A 错误；根据图像可知，a、b、c 各点中 B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，其他条件不变，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为 abc，B 错误；温度越高，反应速率越快，若温度 T2 T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vd vb，C 错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB 3的物质的量大小为 cba，D 正确。6臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g)N 2O5(g)O 2(
5、g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )5答案 A解析 A 项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确； v(NO2) 0.2 c NO2 t 1.0 0.4 molL 13 smolL1 s1 ，B 项单位错误；使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D 项，若 x 为 c(O2)，则 O2浓度增大，NO 2的转化率减小，与图像不符，D 项错误。二、非选择题7(2018郑州市质检一)在密闭、固定容积的容器中，一定量 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间的变化关系如图所示。6(
6、1)反应 2NO(g)N 2(g)O 2(g) H_(填“”或“0，反应过程中 NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。7请回答：曲线 A 中，反应在前 2 min 内氢气的平均反应速率为_。此条件下的平衡常数 K_。在其他条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线 B 的反应情况，则此条件可能是改变_(填“浓度” “压强” “温度”或“催化剂”)。简述判断理由：_。(3)一定温度下，在恒压密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N 2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)2NO 2(g)2NO(g) O 2(g)若达到平衡时， c(NO2)0.6 mol/L， c(O2)1.2 mol/L
7、，则反应中 NO2的转化率为_，N 2O5(g)的起始浓度应大于_mol/L。答案 (1) H23 H1 2NH 36e 6OH =N26H 2O(2)0.3 mol/(Lmin) 0.12 温度 从图像变化趋势看，B 比 A 反应速率加快，达到平衡时 NH3浓度小，所以只可能是升高温度(3)70% 1解析 (1)根据盖斯定律，3 得：4NH 3(g)6NO(g)= =5N2(g)6H 2O(l)的 H H23 H1。负极氨气失去电子发生氧化反应，电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为：2NH 36e 6OH =N26H 2O。(2)曲线 A 中，反应在前 2 min 内消耗氨气是 0.4 mo
8、l/L，则根据反应方程式可知生成氢气是 0.6 mol/L，氢气的平均反应速率为 0.6 mol/L2 min0.3 mol/(Lmin)。2 min 时反应达到平衡状态，平衡时氨气是 0.6 mol/L，氮气是 0.2 mol/L，氢气是 0.6 mol/L，则此条件下的平衡常数 K 0.12。该反应是体积增大的吸热的可0.20.630.62逆反应，从图像变化趋势可知，B 比 A 反应速率加快，达到平衡时 NH3浓度小，故改变的条件只可能是升高温度。(3)设反应中生成氧气是 x mol/L，则生成 NO2是 4x mol/L，因此反应中生成氧气是 1.2 mol/L x mol/L，消耗 N
9、O2是 2.4 mol/L2 x mol/L，所以 4x mol/L(2.4 mol/L2 x mol/L)0.6 mol/L，解得 x0.5 ，所以反应中 NO2的转化率为8100%70%。由于是可逆反应，则 N2O5(g)的起始浓度应大于 2x mol/L1 2.4 2x4xmol/L。9(2018南昌市一模)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H 2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应：4NO(g)4CH 3OH(g)O 2(g)4CH 3ONO(g)2H 2O(g)
10、 H1 a kJmol1反应：2CO(g)2CH 3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g) H2 b kJmol1反应：CH 3OOCCOOCH3(l)4H 2(g)HOCH2CH2OH(l)2CH 3OH(g) H3 c kJmol1(1)请写出煤基合成气 n(CO) n(H2)12与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：_，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的 H_0(填“” “”或“”)。(2)一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4 mol 的 CO 和 CH3ONO 发生反应，10 min 达到平衡时 CO 的体积分数与 NO 的体积分数相
11、等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。aCO 的质量不再变化b混合气体的密度不再变化c单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等dCO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化10 min 内该反应的速率 v(NO)_；该温度下化学平衡常数 K_。若此时向容器中再通入 0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO 的体积分数与原平衡时相比_(填“增大” “相等” “减小”或“不能确定”)。若该反应 H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_(填字母)。9答案 (1)4H 2(g)2CO(g) O2(g)12HOCH2CH2OH(l)H 2O(g)
12、 H3 kJmol1 (12a b c)(2)abc 0.01 molL 1 min1 100 增大 b解析 (1)根据制备过程的三个反应和盖斯定律， 得反应：4H 2(g)122CO(g) O2(g)HOCH 2CH2OH(l)H 2O(g) H kJmol1 ；该反应为熵12 (12a b c)减的反应 S0，已知该反应在较低温条件下能自发进行，要使 H T S0，必须 H0。(2)CO 的质量不再变化，说明反应已达平衡状态，a 项正确；该反应在恒容条件下进行且参与反应的物质不完全为气体，气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化，说明反应已达平衡状态，b 项正确；单位时间内生成 CO 和
13、 NO 的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c 项正确；CO 和 CH3ONO 的投料相等且在反应中计量数相等，故两者的浓度比始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，d 项不正确。设平衡转化率为 x，则2CO(g)2CH 3ONO(g)CH 3OOCCOOCH3(l)2NO(g)0.2 0.2 0起 始 浓 度 molL 10.2 x 0.2 x 0.2 x变 化 浓 度 molL 10.20.2 x 0.20.2 x 0.2 x平 衡 浓 度 molL 110 min 达到平衡时 CO 的体积分数与 NO 的体积分数相等，则 0.20.2 x0.2 x，解得x0.5；10 m
14、in 内该反应的速率 v(NO) 0.01 0.20.5 molL 110 minmolL1 min1 ；该温度下化学平衡常数K 100；若此时向容器中再通入 0.4 mol c2 NOc2 CO c2 CH3ONO 0.120.120.12NO，达到新平衡时与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正方向移动，NO 的体积分数增大；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，NO 的物质的量增大，浓度增大，但 K 值保持不变，b 项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 的体积分数减小，c项错误；该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO 的转化率增大，d项错误。10
