1、1第 22 讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 一、化学平衡状态1可逆反应(1)概念：在 相同条件下，既能向 正反应方向进行，又能向 逆反应方向进行的反01 02 03 应，叫做可逆反应。(2)符号：可逆反应用“” 符号，而不用“= =”表示。(3)特点：在 相同条件下，正、逆反应 同时进行，平衡时反应物的转化率 小于04 05 06 100%。2化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 等于逆反应速率，反应混合物07 中各组分的浓度或质量分数保持 不变的状态，称为化学平衡状态。08 (2)化学平衡的建立2(3)化学平衡的特点3二、化学平衡的移动1化学平衡移动的过程2化学
2、平衡移动(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了 v 正 v 逆 ，其具体情况如下： v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动。01 v 正 v 逆 ，平衡不移动。02 v 正 v 逆 ，平衡向逆反应方向移动。03 (2)平衡移动原理勒夏特列原理内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变的方向移动。04 具体应用若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：41判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)2H2O 2H2O 2为可逆反应。() 电 解 点 燃错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行
3、的反应，才是可逆反应。(2)恒温恒容下，反应 A(g)B(g)C(g) D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。()错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。()错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。(4)对于反应 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)，若每消耗 1 mol O2，同时生成 2 mol SO2，则平衡正向移动。()错因：对于反应 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)，每消耗 1 mol O2，同时生成 2 mol SO2时，说明 v 正 v 逆 ，该
4、反应达平衡状态。(5)对于反应 I2(g)H 2(g)2HI(g) ，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。()错因：对于反应 I2(g)H 2(g)2HI(g) 增大体积，颜色变浅，但平衡不移动。(6)对于反应 2A(g)B(g)2C(g) ，当 v(A)正 v(B)逆 时，平衡不移动。()12错因：当 v(A)正 2 v(B)逆 时，平衡不移动。(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。()错因：催化剂不能改变平衡移动的方向。52教材改编题(据人教必修二 P53 T2)在密闭容器中进行的如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下 催 化 剂 400 500 列
5、有关说法中正确的是( )A使用催化剂可以加快反应速率，提高 SO2的转化率B在上述条件下，SO 2可以完全转化为 SO3C适当提高 O2的浓度，可以提高 SO2的转化率D反应达到平衡时， c(SO2) c(O2) c(SO3)212答案 C3教材改编题(据人教选修四 P32 T5)一定温度下，对可逆反应 A(g)2B(g)3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol CB容器内 B 的浓度不再变化C混合气体的物质的量不再变化DA 的消耗速率等于 C 的生成速率的 倍12答案 B4教材改编题(据人教选修四 P32 T6)在一密闭
6、容器中，反应 aA(g) bB(g) cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 50%，则( )A平衡向正反应方向移动 B ab cC物质 B 的质量分数增大 D以上判断都错误答案 D考点 可逆反应的特点一典例 1 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为：0.2 molL1 、0.2 molL1 、0.2 molL1 ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )A c(SO3)0.4 molL 1B c(SO2) c(SO3)0.15 molL
7、1C c(SO2)0.25 molL 1D c(SO2) c(SO3)0.5 molL 16解析 2SO 2(g) O 2(g) 2SO 3(g)c(某时刻) 0.2 molL 1 0.2 molL1 0.2 molL1向右进行完全 0 0.1 molL 1 0.4 molL1向左进行完全 0.4 molL 1 0.3 molL1 0A 项，由于反应为可逆反应，SO 3的浓度一定小于 0.4 molL1 ，故 A 错误；B 项，SO2与 SO3浓度不会均为 0.15 molL1 ，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故 B 错误；C 项，由于反应为可逆反应，SO 3的浓度一定小于 0
8、.4 molL1 ，大于 0，则可能为 0.25 molL1 ，故 C 正确；D 项，根据元素守恒， c(SO2) c(SO3)0.4 molL1 ，故 D 错误。答案 C名师精讲极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时存在。(2)假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。如可逆反应：X 2(g)Y 2(g)2Z(g) 的起初浓度： c(X2)0.1 mol/L， c(Y2)0.3 mol/L， c(Z)0.2 mol/L，一定条件下达平衡时，各物质的浓度范围的判断方法：假设反应正向进行到底：X 2(g)Y 2
9、(g)2Z(g)起始浓度(molL 1 ) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL 1 ) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL 1 ) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)Y 2(g)2Z(g)起始浓度(molL 1 ) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL 1 ) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL 1 ) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为：0nB Q0，B、D 两项错误。答案 C名师精讲1正确地理解和应用勒夏特列原理化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
10、如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从 50 升高到 80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 v(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A B只有 C只有 D答案 D解析 因 A 是固体，其浓度可视为常数，增加 A 的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但 v(正)也增大，只是增大的程度小于 v(逆)增大的程度，使 v(正) v(逆)，对；加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，错。6(2018亳州第二次联考)在 t 时，向 a L 密闭容器中加入 1.6 mo
11、l HI(g)，发生12反应 2HI(g)H 2(g)I 2(g) H0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A平衡时，I 2蒸气的体积分数为 25%B若在 1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C平衡后若升高温度， v 正 增大， v 逆 减小D平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小答案 A解析 该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时 n(H2)0.4 mol，则有 n(I2)0.4 mol，故 I2蒸气的体积分数为 100%25%，A 正确；1.5 min 时反应未达到0.4 mol1.6 mol平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡，B 错误；平衡后若升高温度， v 正 、 v 逆 均增大，但 v 正 增大的程度大于 v 逆 ，平衡向右移动，C 错误；平衡后加入 H2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后， c(H2)仍比原来大，则新平衡后 H2的体积分数增大，D 错误。13
