1、1第一章 化学计量在实验中的应用考纲解读 1.了解物质的量( n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm)、物质的量浓度( c)、阿伏加德罗常数( NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。第 1 讲 物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有 一定数目微粒的集合体，符号为 n，单01 位为： 摩尔(mol)。02 (2)数值：1
2、 mol 任何微粒所含有的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数相等。03 2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA，通常用 6.021023 mol1 表04 05 示。(2)物质的量、微粒数( N)与阿伏加德罗常数的关系为 n 。06 NNA3摩尔质量(1)概念： 单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M，单位： g/mol。07 08 09 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上等于该微粒的 相对10 11 分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n 。12 mM1.判断正误，正确的画“
3、” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。(2)H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。()错因：H 2O 的摩尔质量是 18_gmol1 ，数值上等于 H2O 的相对分子质量。(3)1 mol SO 的质量是 96 gmol1 。()24错因：1_mol_SO 的质量为 96_g。24(4)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。()错因：HCl 的摩尔质量为 36.5_gmol1 ，与 HCl 的物质的量无关。(5)1 mol 氧就是指 1 mol O2。()错因：“1_
4、mol 氧”这种说法没有指明微粒的种类。2(6)1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子。()错因：物质组成的微粒有原子、离子和分子。2教材改编题(据人教必修一 P17 T2)某 Al2(SO4)3晶体含 Al3 0.5 mol，则含有 SO 的数目是24_个。答案 0.75 NA(或 4.5151023)考点 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量一典例 1 下列说法正确的是( )A1 mol 氯含有 6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH 2O 的摩尔质量是 18 g解析 A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔
5、质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D 项，H 2O 的摩尔质量为 18 g/mol，错误。答案 B误区警示(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(如：不能写为：1 mol 大米粒，3 mol 氧元素等。)(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位。(3)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 gmol1 ，H 2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O
6、 的质量为 18 g。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。1下列说法中正确的是( )A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子答案 B解析 A 项错误，物质的量是把物质的质量与微粒数目联系起来的物理量；B 项正确；3C 项错误，摩尔质量与相对分子质量的关系是：当摩尔质量以“gmol 1 ”为单位时，数值上等于其相对分子(原子)质量；D 项错误，物质的组成微粒还可以是分
7、子或离子。2某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为 mol 该硫原12ab maNA子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA BC D答案 C解析 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C 原子质量的 ，即 ，正112 12ab确； m g 该硫原子的个数为 ，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是 aNA ma maNAg/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为 16， a g 该硫原子的个数为 1 个，所含电子数
8、为 16，不正确。考点 微粒数与相关物理量的计算二典例 2 (2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数之比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24 g 镁和 27 g 铝物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为 12NA,27 g 铝含有的质子数为 13NA，A 错误。设氧气和臭氧的质量都是 x g，则氧气(O 2)的物质的量为 mol，臭氧
9、(O 3)的物质的量x32为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 2 mol 和 3 mol，即此时氧气和x48 x32 x16 x48 x16臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B 正确。重水为 H O，其中 H 含有 1 个中子， O 含有211628 21 1688 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1 mol 重水含有 10 mol 中子。水为 H 11628O，其中 H 没有中子， O 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 mol 水含有1 1688 mol 中子。两者的中子数
10、之比为 10854，C 错误。乙烷(C 2H6)分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1 mol 乙烷有 7 mol 共价键。乙烯 (C2H4)分子中有 4 个 CH 键和 1个 C=C，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键，D 错误。答案 B方法指导所求微粒数目的计算方法4如：32 g O 3所含的分子数为 NA NA32 g48 gmol 1 23所含的原子数为： NA32 NA；23所含的质子数为： NA2416 NA。233在 0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A1.5 NA 2 mol B1.5 NA 32 gC3.011
11、0 23 4 mol D NA 64 g答案 B解析 0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为 0.53NA1.5 NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol42 mol，质量为 2 mol16 gmol1 32 g。4敌敌畏是有机磷杀虫剂的一种，分子式 C4H7Cl2O4P，下列关于敌敌畏的说法正确的是( )A1 mol 敌敌畏的质量为 221 gmol1B敌敌畏的摩尔质量等于其相对分子质量C11.05 g 敌敌畏中含有的原子总数为 0.9NAD含有 6.021023个碳原子的敌敌畏物质的量为 1 mol答案 C解析 A 项错误，1 mol 敌敌畏的质量为 221 g；B 项错误，两者在数值上相等，单位不同；C 项正确，11.05 g 敌敌畏中含有的原子总数为：NA(47241)0.9 NA；D 项错误，含 NA个碳原子的敌敌畏的物11.05 g221.0 gmol 1质的量为 mol。145
