1、- 1 -河北省大名一中 2018-2019 学年高二化学下学期第四周周考试题说明：1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共二大题 21 个小题， 。满分 100，考试时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷 选择题（共 51 分）1、选择题（每题只有一个正确选项，17 小题每题 3 分，共 51 分）1.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )
2、A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2 g 该物质含有 6.021022个原子2下列对 C 原子的 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，说法正确的是（ ）Asp 杂化轨道的夹角最大 Bsp 2杂化轨道的夹角最大Csp 3杂化轨道的夹角最大 Dsp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等3在Pt(NH 3)4Cl2中 Pt2+ 离子的配位数是（ ）A1 个 B2 个 C4 个 D6 个4若 ABn型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （
3、 ）A若 n=2，则分子的立体构型为 V 形 B若 n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若 n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D以上说法都不正确5.下列现象与形成配合物无关的是( )A.向 FeCl3中滴入 KSCN，出现红色B.向 Cu 与 Cl2反应后的集气瓶中加少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu 与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu 与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D.向 AlCl3中逐滴滴加 NaOH 至过量，先出现白色沉淀，继而消失6.通常工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 用 NA 表示阿伏伽德
4、罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2 中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积在标准状况下约为 0.224 L7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2- K+C. c(NO3-) = 1 molL-1 的溶液中：H+、Fe
5、2+、Cl-、NH4+- 2 -D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-8.在 C6H10O2的所有同分异构体中，能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)（ ）A8 种 B13 种 C17 种 D21 种9.常温下，向 20.00mL 0.1000molL1 （NH 4） 2SO4溶液中逐滴加入 0.2000molL1 NaOH时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发） 下列说法正确的是（ ）A点 a 所示溶液中：c（SO 42 ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）B点 b
6、 所示溶液中：c（NH 4+）=c（Na +）c（H +）=c（OH ）C点 d 所示溶液中：c（SO 42 ）c（NH 3H2O ）c（OH ）c（NH 4+）D点 c 所示溶液中：c（SO 42 ）+c（H +）=c（NH 3H2O ）+c（OH ）10.下列说法错误的是（ ）NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为 0.lmolL-1的 Na 2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在 0.l molL-1氨水中滴加 0.l molL-1盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(O
7、H -)=10-a molL-1向 0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32-)均增大浓度相等的 a、NH 4HSO4溶液、b、NH 4HCO3溶液、c、NH 4CI 溶液中的 C(NH4+)：NaHSO 3溶液显酸性，c(Na +)c(HSO3- )c(H+)c(OH-)c(SO32-)常温下，CH 3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液pH=7, c(Na +)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)pH=3.6 的 0.lmol/LHX 与 0.lmol/LNaX 的混合
8、溶液中，C(H +)-C(OH-)=C(X-)-C(HX)A B C D11在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，下列说法正确的是( )容器 甲 乙 丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH3 4 mol NH3- 3 -NH3的浓度/molL 1 c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3A.2c1 c3 B.a b92.4 C.2
9、 p2 p3 D. 1 3112.周期表中前 20 号元素 X、Y、Z。己知：X +和 Y-两种离子具有相同的电子层结构：Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Y 和 Z 两元素可以形成含有 42 个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是( )A离子半径：X +Y- BZ 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为 4CX、Y、Z 可以形成 XYZ、XYZ 3等化合物 DY 的氢化物中存在离子键13.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xc(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c(H+
10、)16.已经部分被氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是（ ）滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe 3+、H +V=224mL V=336mL样品中含氧元素的物质的量为 0.03mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molA B C D17.下列说法正确的是( )A、氢气的燃烧热为 285.5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/molB、已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 则稀 H2SO4溶液
11、和稀 Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2 (-57.3)KJ/molC、在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知 AX3的熔点和沸点分别为一 93 .6和 76， AX5的熔点为 167。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为- 5 -AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 一 123.8 KJ/mol第 II 卷 非选择题（共 49 分）18.（共 14 分）Na 2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 N
12、a2S2O3。已知 10和 70时，Na 2S2O3在 100g 水中的溶解度分别为60.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是 Na2S2O35H2O。现实验室欲制取 Na2S2O35H2O 晶体（Na 2S2O35H2O 的分子量为 248）步骤如下：称取 12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL 水。另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去） ，水浴加热，微沸，反应约 1 小时后过滤。滤液在经过 、 后析出 Na2S2O35H2O 晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器 B 的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
13、。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量较高（可检测范围内） ，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取 7.40g 产品，配制成 250mL 溶液，用移液管移取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管来滴定（2S 2O32 + I2 S 4O62 + 2I ） ，滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL）第一次 0.30 31.12第二次 0.36 31.56第三
14、次 1.10 31.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。19.（13 分）工业上用菱锰矿（MnCO 3）含 FeCO3、SiO 2、Cu 2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的 pH注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol/L回答下列问题：Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7- 6 -（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液 1 中加
15、入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn 2 ClO 3 _。（5）将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。 生成 MnO2的电极反应式是 。 若直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2。检验 Cl2的操作是 。 若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2粉末，则无 Cl2产生。其原因是 。20.（16 分）有机物 A 为缓释
16、阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物 Y 和用于制备水凝胶的聚合物 P 的合成路线如下。已知：（1）D 的分子式为 C7H6O3，D 中所含的官能团是 。（2）D Y 的化学方程式是 。25- 7 -（3）反应的另一种产物 M，其相对分子质量是 60，B、M 均能与 NaHCO3反应产生 CO2。 M 是 。 B D 的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。a. B、C、D 中均含有酯基 b.乙二醇可通过“ ”的路线合成c.C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 （5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。 X E 的反应类型是 。 E 的结构简式是 。（6）若 X 的聚合度 n1，有机
17、物 A 只存在一种官能团。则 A 的结构简式是 。（7）聚合物 P 的结构简式是 。21.（6 分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn 2 基态的电子排布式可表示为_。NO 3 的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H 2O 分子中氧 原子轨道的杂化类型为
18、_。1 mol CO 2 中含有的 键数目为_。(3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH) 42 。不考虑空间构型，Cu(OH) 42的结构可用示意图表示为_。CH2=CH2 Br2 NaOH 溶液 乙二醇- 8 - 9 -参考答案CACCC CBDDD DCBBB AD18.（除标注外每空 2 分，共 14 分）（1）冷凝管或冷凝器（1 分） ； 冷凝回流（1 分） ；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩（1 分） 、冷却结晶 （1 分） （3）Na 2SO4（1 分） ； 取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出 S，再往滤液中加 B
19、aCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有 Na2SO4；（4）酸式（1 分） ； 1032%； 其中含有的 Na2SO3也会和 I2发生反应，从而影响纯度19.（1）增大接触面积，提高反应速率（2 分） MnCO 3+2HCl=MnCl2+CO2+H 2O（2 分）（2）2Fe 2+H 2O24H 2O=2Fe(OH)34H +（1 分）（3）MnSCu 2 Mn 2 CuS（1 分）（4）5Mn 2 2ClO 3-4H 2OCl 25MnO 28H （2 分）（5） Mn 2 2e -2H 2OMnO 24H +（2 分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有 Cl2生成（1 分） 其它条件不变下，增大 Mn2+浓度或增大 c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于 Mn2+放电（不利于 Cl-放电。）（2 分，其余答案不得分）20.答案：（1）羟基、羧基 （2 分） （2） （2 分）（3） CH 3COOH （1 分） （2 分）（4）b （1 分） （5） 酯化反应（取代反应） （2 分）（2 分）（6） （2 分） （7）- 10 -或或（2 分）21(1)1s 22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)；平面三角形 (2)CO；sp 3；26.0210 23个(或 2mol)(3)
