1、- 1 -赣州四中 20182019 学年第一学期第二次月考考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( )A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性225时，l molL1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为 a molL1 、 b r
2、nolL1 、 c molL1 ，则（ ）A a=b=c B a b c C a c b D c a b3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2OH 2e =Zn(OH)2 Ag2OH 2O2e =2Ag2OH 下列说法中，正确的是( )A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中 OH 向正极移动，K 、H 向负极移动D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变4.分别在下图所示装置(都盛有 0.1 molL-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是( )。5电解硫酸铜溶液要达到如下三个要
3、求：阳极质量减小阴极质量增加 电解过程中Cu2 浓度不变。则可选用的电极是( )A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极 D铁作阳极，纯铜作阴极6.根据下图，可判断出 下列离子方程式中错误的是( )A.2Ag(s)Cd 2 (aq)=2Ag (aq)Cd(s) B.Co2 (aq)Cd(s)= =Co(s)Cd 2 (aq)C.2Ag (aq)Cd(s)= =2Ag(s)Cd 2 (aq) D.2Ag (aq)Co(s)= =2Ag(s)Co 2 (aq)- 2 -7.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中
4、的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为 C6H12O66H 2O24e =6CO224H C.放电过程中，H 由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强8.下列关于铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀的说法中,不正确的是( )。A.正极的电极反应式为 2H+2e- H2B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH) 2+2H2O+O2 4Fe(OH)3C.此过程中铜不会被腐蚀 D.此过程中电子从 Fe 移向 Cu9.下列事
5、实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO 2溶液不与 Na2SO4溶液反应0.1 molL-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 molL-1相同浓度时，HNO 2的导电能力比 HCl 弱A B C D 10. 在 100 时，将 0.40 mol NO2气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表所示，下列说法中正确的是 ( )时间(s) 0 20 40 60 80n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2
6、 0.08 0.08A反应开始 20 s 内 NO2的平均反应速率是 0.001 molL1 s1B80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深- 3 -C80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动D若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2O=Fe(OH)22Ni(OH) 2 下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 FeB.电池放电时，负极反应为
7、Fe2OH 2e =Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2e =Ni2O33H 2O12.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )AC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H0BBa(OH) 28H2O(s)2NH 4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH 3H2O(l)8H 2O(l) H0CCaC 2(s)2H 2O(l)=Ca(OH)2(s)C 2H2(g) H0DCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O (l) H013.依据下面的甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是( )A甲是原电池，乙是
8、电镀装置 B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中， c(Cu2 )基本不变14. .已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJmol 1Fe2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H15.73 kJmol 1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g) H640.4 kJmol 1则 14gCO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为( )A218 kJmol 1 B 109 kJmol 1 C 218 kJmol 1 D
9、109 kJmol 115.已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：CuSO 4+Na2CO3 主要：Cu 2+CO32 +H2OCu(OH) 2+CO 2；次要：Cu 2+CO32CuCO 3CuSO+Na 2S 主要：Cu 2+S2 CuS次要：Cu 2+S2 +2H2OCu(OH) 2+H 2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )ACuSCu(OH) 2CuCO 3 BCuSCu(OH) 2CuCO 3- 4 -CCu(OH) 2Cu CO3CuS DCu(OH) 2CuCO 2CuS16.下列说法正确的是( )A.S(g)O2(g)=
10、SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热B.通过直接蒸发 MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去 CuCl2 溶液中的 Fe3离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值二、非选择题(共 52 分)17. （7 分）金属腐蚀的电化学原理可用如图装置模拟。(1)铁棒上电极反应式为 ; （2 分）碳棒上电极反应式为 。 （2 分） (2)该图所表示的是 (填“析氢”或 “吸氧”)腐蚀。 （1 分）(3)若停止通入 O2,并将 NaCl 溶液改为稀硫酸溶液,则此图可表示 （1 分）(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极的
11、阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解,可将碳棒改为 棒。 （1 分）18. （7 分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到 环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为_。 （2 分）(2)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；（1 分）环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方
12、程式为_；（2 分）若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。 （2 分）19. （14 分）已知在室温的条件下，pH 均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题：（1）两溶液中 c(H+) c(OH-)=_（2 分）（2）各取 5mL 上述溶液，分别加水稀释至 50mL，pH 较大的是_溶液（2 分）（3）各取 5mL 上述溶液，分别加热到 90，pH 较小的是_溶液（2 分）（4）两溶液中由水电离出的 c(H+)分别为：H 2SO4溶液_ _；（2 分）N H4Cl 溶液_.（2 分）（5）取 5mL NH4Cl 溶液，加水稀释至
13、50mL，c(H +) 10-6molL-1（填“” 、 “”或- 5 -“=”） ， （2 分）c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） （2 分）20. （12 分）某研究性学习小组根据反应 2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_（2 分）(填“a”或“b”)，发生_反应。（2 分）(2)电池工作时，盐桥中的 SO 移
14、向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 （2 分）24(3)写出两烧杯中的电极反应式：甲_ _， （2分）乙_。 （2分）(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。 （2 分）21. （2 分） 已知有关热化学方程式为4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1905 kJmol1 ；3H 2(g)N 2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1 ；N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H4 QkJmol1 ，则 Q_。22. （10 分）
15、 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸 电离常数(Ka)CH3COOH 1.8105HClO 3108H2CO3 K14.4107 K24.71011H2C2O4 K15.4102 K25.4105H2S K11.3107 K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的 CH3COO、HCO 、CO 、HC2O 、ClO、S2中结合 H的能力最弱的 3 23 4是_。 （2 分）(2)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 （2 分）A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1 molL1 的 H2C2O4 溶液与 0.1 molL1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2 分）- 6 -(4)pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa_NaClO，两溶 液中：c(Na)c(ClO )_c(K)c(CH3COO)(填“” “”或“”)。 （2 分）(5)向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液 pH_。 （ 2 分）
