1、1沁县中学 2018-2019 学年度第一学期第二次月考高一化学答题时间：90 分钟，满分：100 分相对原子质量： H: 1 N:14 O :16 C: 12 Na: 23 Mg: 24 Cl:35.5 Al: 27 Fe: 56 一、选择题(每小题只有 1 个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1氢化钙（CaH 2）是一种常见化学试剂，常用作强还原剂，在野外工作时用来制氢气，受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是（ ）A B C D 2.日 常 生 活 中 ， 许 多 现 象 与 氧 化 还 原 反 应 有 关 ， 下 列 现 象 与 氧 化 还 原 反
2、应 无 关 的 是 ( )A铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表由此我得到的信息和作出的推测是( )A此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1 kg 此食盐中含碘酸钾(3515) mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A液态 HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C蔗糖在水溶液里或熔融状态时
3、均不导电，所以它是非电解质氯化钠(NaCl) 98.0%(以 NaCl 计)碘酸钾(KIO 3) (3515) mgkg1 (以计)爆炸品 遇湿易燃物品 易燃固体 自燃物品2D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质5.下列关于实验操作的叙述中正确的是 ( )从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；选用 100mL 量筒量取 4.53mL 稀硫酸A B C D以上答案均不正确6下列关于溶液和胶
4、体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7中 医 产 生 于 原 始 社 会 ， 春 秋 战 国 中 医 理 论 已 经 基 本 形 成 ， 又 称 汉 医 ， 是 中 国 汉 族 劳 动 人 民 创造 的 传 统 医 学 为 主 的 医 学 ， 2018 年 10 月 1 日 ， 世 界 卫 生 组 织 首 次 将 中 医 纳 入 其 具 有 全 球 影 响 力 的 医学 纲
5、 要 中 药 的 煎 制 直 接 关 系 其 疗 效 ， 下 列 中 草 药 的 煎 制 步 骤 中 属 于 过 滤 操 作 的 是 ( )A冷水浸泡 B加热熬煮 C箅渣取液 D灌装保存8下列关于金属钠的叙述正确的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用水来灭火C钠不与硫酸铜溶液反应 D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶9取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D10. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3 ，与水互不相
6、溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3 )投入烧杯中，观察到的现象可能为( )A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应3C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉11称取两份铝粉，第一份加入足量的 NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为 ( )A12 B13 C32 D1112铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A铝具有银白色的金属光泽 B铝表面形成致密的氧化物薄膜C铝不与碱反应 D铝不与酸反应13现有MgSO 4，Ba(NO 3)2，NaOH，CuC
7、l 2，KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是( )A B C D14下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A. Cu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 421
8、6离子方程式 H OH =H2O 所表示的反应是( )A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应17下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )ACl Cl 2 BH 2HCl CCaCl 2CaCO 3 DFe 3 Fe 218下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠19下列反应的离子方程式书写正确的是ANa 与氯化铜溶液 反
9、应：Cu 2+2Na=2Na+Cu B稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H24C氢氧化铜与稀 H 2SO4 反应：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO220下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )ABaCl 2溶液中滴入稀硫酸 B盐酸和氧化镁C铁片放入 CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜21最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk” ，仅仅需要一勺水，它便可产生维持 10 小时手机使用的电量其反应原理为 Na4Si5H 2O2 Na 2SiO34H 2，下列说法正确的是( )A该反应氧化
10、剂为 Na4Si B当转移 0.2 mol 电子时，可生成 2.24 L 氢气CNa 2SiO3为该反应氧化产物 D横线上的物质为 H2SiO3 22.如果 Fe3 、SO 42 、Al 3 和 M 四种离子以物质的量之比为 2411 共同存在于同一种溶液中，那么 M 可能是下列( )ANa BPO 43 CCO 32 DCl 23已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 ( )AO 2 BCl 2 CCO 2 DH 224已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl Br Fe 2 I SO 2，由此判断下列
11、反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=SO 4H 2Fe 2 B2Br SO 4H =SO2Br 22H 2O24 24C2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D2Fe 3 2I =2Fe2 I 225. 向 a gFe2O3、FeO、CuO 混合物中加 2 mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，固体恰好完全溶解，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量为（ ）A1.6 g B(a-1.6)g C3.2 g D(a-3.2)g二、非选择题（5 小题共 50 分）26.（14 分）I.钠与 H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的
12、白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电。取少量 NaH 放入水中,剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。(1)Na 与 H2反应的化学方程式为 ,H 2作 剂。 (2)NaH 与水反应的化学方程式为 ,NaH 作 剂。II.反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 中，(1)氧化剂与氧化产物分别是 、 ，物质的量之比是_。5(2)当有 2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为_，反应中转移的电子数为_。27.完成下列离子方程式（8 分）（1）在稀硫酸中滴加 Ba（OH） 2溶液 （2）在硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至恰好沉淀完全
13、（3）在硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至溶液呈中性 （4）澄清石灰水中通入过量 CO2 ， 。28(10 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2 、Na 、Ag 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式AC_。D盐酸_。29 （12 分）有 A、B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡
14、黄色固体 D；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A._；B._；C._。(2)写出化学方程式并分析指定反应：A 与水反应_ ；用单线桥法分析 C 与水蒸气反应电子转移情况 ；D 与水反应_。30 （6 分）向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。沁县中学 2018-2019 学年度第一学期第二次月考高一化学答案一、选择题(每小题只有 1 个正
15、确选项，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B C D C C D C A C D D B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C B D D B C C C D D B B二、非选择题（5 小题共 50 分）26（14 分）I.(1)2NaH 22NaHH 2, 氧化剂 (2)NaH H 2O=NaOHH 2 还原剂 II. (1)HNO3、Cu(NO 3)2 (2)（2 分）23 (3)（4 分）192 g 3.61210 2427.（8 分）（1）.Ba 2 2OH -+2H+SOErro
16、r!=BaSO42H 2O（2）.Ba 2 OH -+H+SOError!=BaSO4H 2O （3）.Ba 2 2OH -+2H+SOError!=BaSO42H 2O（4）.Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3H 2O CaCO3+CO2H 2O =Ca2+2HCO3-28(10 分)(1)（4 分）BaCl 2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3(2)（6 分）Ba 2 SOError!= =BaSO4 COError!2H +=H2OCO 229 （12 分）(1)（6 分）Na Mg Fe (2)（6 分） 2Na2H 2O=2NaOHH 2 3Fe4H 2O(g) 高温 Fe3O44H 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 230 （6 分）解：(1)Al 的摩尔质量是 27 gmol1 ， n(Al)Error!0.4 mol。(2)2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 20.4 mol n(NaOH)则Error! Error!， n(NaOH)0.4 molc(NaOH)Error!0.8 molL 1 。(3) 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 322.4 L0.4 mol V(H2)V(H2)Error! 13.44 L。答：
