1、- 1 -民乐一中 20182019 学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A一个 D2O 分子所含的中子数为 8BNH 3的结构式为CHCl 的电子式为 H C l D热稳定性：H 2SHF2最新报道：科学家首次用 X 射线激光技
2、术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程3 “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894 23894- 2 -A. Pu 与 U 互为同位素23894 23892B. Pu 与 Pu 互为同素异形体23894 23994C. Pu 与 U 具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子数2389
3、4 238944短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是 （ ）AY 的原子半径在同周期主族元素中最大BW 的非金属性比 Z 的弱CZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强DW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸5下列说法中正确的组合是( )氢元素有三种核素 H、D、T，它们互称为同位素，HD 属于化合物 吸热反应必须加热才能完成 化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定 铅蓄电池工作时两极的质量均增加 燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能 可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体
4、材料，如硅、锗等 1 mol 酸和 1 mol 碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池 NH 3和 HCl 的化合反应与 NH4Cl 的分解反应称为可逆反应（ ）A BC D6LiSO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 2Li2SO 2 Li2S2O4。下列说法正确的是( )A该电池反应为可逆反应B放电时，Li 向负极移动C充电时，阴极反应式为 Li e =LiD该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强BF
5、e 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸CNa 与水反应时增大水的用量DAl 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al 粉8在恒定温度下使 NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是( )A v 正 (NH3)2 v 逆 (CO2)XYZ W- 3 -B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极反应是 O24OH 4e =2H2OC总反应
6、方程式为 2H2O 2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是( )AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为 Wr(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能13可逆反应 2A(g)3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量的 A 气体和 B 气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是
7、( )A各物质的浓度之比 c(A) c(B) c(C)233B平衡时混合物的体积是反应开始时的35C平衡时混合物中各物质的浓度相等- 4 -D单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，同时也消耗了 1.5 a mol C 物质14一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s 时， v(A) v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等15下列有关物质性质的比
8、较顺序中，错误的是（ ）A氧化性：F2 Cl2 S B微粒半径：K +Na +Mg 2+Al 3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb16.在密闭容器中进行反应:X 2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若 X2Y2Z2的起始浓度分别为 0.2 Amol/L0.3 mol/L0.2 mol/L当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是( )A.X2为 0.1 mol/L B.Y2为 0.2 mol/LC.Z2为 0.4 mol/L D.Y2为 0.6 mol/L17.温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量
9、浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v(x)为（ ）A、 v（O 2）=0.01mol/（Ls） B、 （NO）=0.08mol/（Ls）C、 （H 2O）=0.003mol/（Ls） D、 （NH 3）=0.02mol/（Ls）18.下列化学用语正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：Na O2 NaC原子核内有 8 个质子、10 个中子的氧原子： O108DHClO 的结构式为 HClO19.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原
10、子半径大小：YXWC氢化物的稳定性 XYDX 和 Y 形成的化合物升华破坏的是共价键- 5 -20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀 硫 酸ZnCu硫 酸PbO2(正 极 )负 极 H2O2负 极 正 极+ 碳 棒Mn2糊NH4Cl糊锌 筒电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极 B电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池是一次电池第 II 卷（非选择题）二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21.（1）元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 _相同。（2）有 H、D、T 三种原子它们之间的关系是_。在标准状况下它们的单质的密度之比是
11、_。（3）在 500、101KPa 条件下，将 2 mol SO2与 2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时 SO3体积分数为 40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_倍。22请根据氧化还原反应 Fe2H =Fe2 H 2设计成原电池：（1）负极发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入” ）（2）正极发生的电极反应是： （3）若电路中转移 6.021022个 e-，则产生标况下 H2的体积为 23(10 分)在 1105Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol 1 )。
12、下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价键)：共价键 HH NN NH键能/(kJmol 1 ) 436 945 391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。- 6 -理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2， Q1与 Q2比较正确的是_(填选项号)。 A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1 Q224(14 分)下表为元素周期表的一部分。回答
13、下 列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 R 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2R 溶液反应，溶液变浑浊b. 单质沸点的高低c在氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol R 得电子多dY 和 R 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）比较 Y、X 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较R、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 （5）Y 元素和 H 元素能形成分子 H2Z2 ，写出它的电子式 。（6) 元素 X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物的水化物相互反
14、应的离子方程式。氮 YX R Z- 7 -民乐一中 20182019 学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学答案一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21. （1）7 个、16 个、电子层数 （2）同位素 1：2：3 （3） 5/6 22 （1） Fe -2e - =Fe2 流入（2）2H 2e - =H2 （3）1.12L23. 放热 (2)93 kJ (3)A 24 （1）第三周期 V l l A 族 （2）Al （3）ad（4）O 2-Al 3+；HClO 4H 2SO4 （5） H H（6) Al 2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D B B C D D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C D C C B C B D B
