1、- 1 -湖北省部分重点中学 2018-2019 学年度下学期高一期中考试化 学 试 卷本卷考试时长 80 分钟 本卷满分 100 分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 80 分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3. 选择题选出答案之后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2
2、3 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第卷（选择题，共 54 分）一选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是( )A风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开 1molCH 键要放出一定的能量 D燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2. 有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C充电电池又
3、称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生- 2 -3. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A溴蒸气被木炭吸附 B酒精溶于水 CHCl 气体溶于水 D氯化钾熔化4. 据凤凰网 2018 年 2 月 1 日报道:中科院研发出世界最 强氘氚中子源，下列有关说法正确的 是（ ）A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、 氚的中子数分别为 1、2C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子 带正电5. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液中,无 明显现象,然后再通入 X 气体或加入 X 溶液,有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）
4、A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH36. 下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 7. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作 一段时间后，下列说法不正确的是（ ）- 3 -A.锌电极上的反应为 Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的 SO42-向锌电极移动 D.铜电极质量增加8. 在一定体积的 18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol，则浓 H2SO4的实际体积为( )A等于 50 mL B大于 50 mLC等于 100 mL D大于 100 mL9. 氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似
5、，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）A.NH4H 是由 NH4+和 H-构成的 B. NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大 D. NH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性10. 下列说法正确的是( )氢键是一种化学键 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 气体单质分子中一定含有共价键 由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中可能有离子键A B C D11. 有 A、B、C、D 四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原
6、电池。A、B相连时，A 为负极；C、D 相连时，外电路中电流由 D 流到 C；A、C 相连时，C 极上有大量气泡；B、D 相连时，D 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A. ACDB B. DABC C. ADCB D. CBAD12. 下列有关叙述正确的是A.168O 和 188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素B.199F-质量数为 19，电子数为 9C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 2:1D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键13. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g) +Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.
7、密闭容器内的压强不再变化 B. 反应容器中 Y 的质量分数不变 - 4 -C. X 的分解速率与 Y 的生成速率相等 D. 单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2molX14. 下列条件一定能使反应速率加快的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A B C D全部15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A一定条件下，溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低1
8、6. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A硫元素位于第 16 列B第 10 列元素全部是金属元素C第 18 列元素单质全部是气体D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子17. 在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D， 并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B 的转化率为 80
9、%C.2min 内 A 的平均反应速率为 0.3 molL-1min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态 18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0. 104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的稳定性为 H2T”或“ （2 分） (2). C+CO2 2CO（其他合理答案均可） （2 分）21.（15 分） （1）Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 (条件为：加热)（2 分）（2）导气管短进长出（2 分）（3）B（2 分）（4）4NH 3+5O2 （催化剂、加热）=4NO+6H 2O（2 分）气体由无色变成红棕色（1 分） 13 : 12（2 分）（5）N 2O5+H2O = 2 HNO3（2 分）（6）AD（2 分）22. （6 分）(1)CH 410OH 8e =CO 7H 2O（2 分）23(2)1（2 分） (3)增大（2 分）
