1、- 1 -宜昌市葛洲坝中学 20182019 学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Mn:55 考试时间：2019 年 4 月第卷(选择题，共 66 分)一、单项选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，共计 66 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列氯化物中，不能通过单质之间反应直接制取的是AFeCl 2 BFeCl 3 CNaCl DCuCl 22亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH 3 BN 2 CN 2O3 DHNO 33下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的
2、是ACl 2 B氯水 CNaClO 溶液 D30% H 2O24.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是A H 2O2 B K 2O2 C CaCl 2 D HCl5.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是NaOH AgNO 3 Na 2CO3 NaBr FeCl 2A只有 B只有 C只有 D全部6下列电子式中，正确的是A B C D7中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错293116误的是A原子序数 116 B中子数 177 C核外电子数 116 D质子数 1778由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族
3、 C族 D族9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A稀有气体 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素- 2 -C右上方区域的非金属元素 D左下方区域的金属元素10、周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间A、第八周期第 IA 族 B、第七周期第A 族C、第七周期第 0 族 D、第六周期A 族11氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气
4、作保护气D在电闪雷鸣的雨天，N 2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收12.下列有关元素周期表的叙述中正确的是A元素周期表有 7 个周期和 18 个族B由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C从左向右数第 13 列是第B 族D元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体13.下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应14下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，
5、所有铵盐中的 N 均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH OH NH3H 2O 4 = = = = = DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高- 3 -C. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16.假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m 的核外电子数为 x，则 W
6、gRm 所含中子的物质的量为A(Axm) mol B(Axm) molCW/A (Axm) mol DW/A (Axm) mol17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2A、L、M 的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为 LMB、M 与 T 形成的化合物有两性C、Q 是硫元素D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等18.下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+Cl2 Fe 3+2Cl-B氯气
7、通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH- Cl -+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al2OH - AlO 2-H 2D金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO 34H + Cu 2+2NO+2H 2O19下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液20.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D在反应 C12H22O11 12C11H 2O，浓硫酸作脱水剂。21下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与
8、冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的- 4 -金属活动性强弱：CuNaC酸性 H2CO3 D根据 F2与 Cl2分别与 H2反应的条件差异，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl22如图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是AH 2S BHCl CPH 3 DSiH 4第 II 卷（非选择题 34 分）二、填空题（本题包括 2 小题，共计 34 分。 ）23. （共 18 分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）的元素名称为_；元素最
9、外层有 个电子,最低负化合价为 。（2）元素、简单离子半径由大到小的顺序为 （用微粒符号填写）（3）绘出元素的离子结构示意图_。（4）元素的简单氢化物的电子式为_，将该氢化物通入和形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_。（5）元素、的简单氢化物的沸点：_(填“高于”或“低于”)，其原因是_。24.（共 16 分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O(1)该小组同学欲用图 1 所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。- 5 -某同学在实验过程中共消耗 8.7 克二氧化锰，则被氧化
10、的氯化氢的质量为 。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a 接_，_接_，_接_，_接 h(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计并分别利用图 2 和图 3 所示装置探究氯气的氧化性。G 中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H 中的现象是_，涉及到的离子方程式有 ，。- 6 -附表一：2018-2019 学年第二学期期中考试 命题组预估平均分 VS.实际平均分记录表高一年级科目 命题教师 审题教师 预估均分 实际均分 均分差值高一化学刘杰 牛家涛 652018-2019 学年 第二学期高_ _科期中考试命题双向细目表题型题号考察知识点（非章节
11、节点）预估难度系数能力要求分值- 7 -宜昌市葛洲坝中学 20182019 学年第二学期高一年级期中考试化学答案1-22 ADABD BDABA CDDCC CDBCB BD23了解识记理解掌握灵活运用1，3，5，18 氯及其化合物的性质 0.6 12 2，11，14 氮及其化合物的性质 0.7 9 4，6 化学键 0.8 6 7，8，9，10，12，15，16，17，21 元素周期表，元素周期律 0.6 27 19，20 硫及其化合物的性质 0.7 6 13 硅及其化合物的性质 0.8 3 选择题 22 氢键 0.6 3 23 元素周期表，元素周期律 0.7 18 24 氯及化合物的综合应用 0.6 16 填空题 整套试题的难度系数 0.7，按容易题、中档题、难题 4：5：1 命题，确保及格率在 65%以上- 7 -
