1、- 1 -安平中学 2018-2019 学年第二次月考高一化学试题（实验部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 本试卷分卷和卷，考试时间 90 分钟。满分 100 分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(48 分)一选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。 ）1下列对可逆反应的认识正确的是ASO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr 与 2HBrH 2SO4(浓)= =Br2SO 22H 2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水
2、生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8 mol/(Ls)”所表示的意思是：时间为 1 s 时，某物质的浓度为 0.8 molL1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3下列说法正确的是CCH 2Cl2为正四面体结构 DCCl 4为平面正方形结构4把 1 mol 甲烷和 4 mol 氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处
3、，一段时间后，推测可能观察到的现象黄绿色逐渐消失 试管壁上有油珠 试管内水面上升 水槽内有少量晶体析出A只有 B只有 C只有 D5下列有关烷烃的叙述中，正确的是- 2 -在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式为 CnH2n2 的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D6. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Zn 为正极，Cu 为负极；H 向负极移动；电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；Cu 极
4、上有 H2产生；若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2为 0.5 mol；正极的电极反应式为 Zn2e =Zn2A B C D7下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极8下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰 干冰升华A B C D9下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化BH 2O(g) H 2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都
5、表现为热量的变化- 3 -D如图所示的是吸收能量的过程10下列说法中正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼11已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121 kJ 的能量，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时需要吸收 496 kJ 的能量，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出 463 kJ的能量，
6、则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收的能量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D181 kJ12如图所示， H 1393.5 kJ/mol， H 2395.4 kJ/mol，下列说法正确的是A由石墨转化生成金刚石放热 1.9 kJB石墨和金刚石的转化是物理变化C1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJD石墨的稳定性强于金刚石13. 中和热的数值是 57.3 kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于 57.3 kJ 的是A1 mol/L 的稀 HCl 溶液与 1 mol/L 的稀 NaOH 溶液B1 mol/L 的稀 H2SO4溶液与 1 m
7、ol/L 的稀 Ba(OH)2溶液C1 L 1 mol/L 的稀 HCl 溶液与 2 L 1 mol/L 的稀 NaOH 溶液D1 L 1 mol/L 的稀 H2SO4溶液与 1 L 1 mol/L 的稀 Ba(OH)2溶液14. 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为A小于 1.2 mol/L B大于 1.2 mol/L C 1.2 mol/L D不能确定15. 某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气
8、体 Z。反应 2 min 后，测得参加反应的 X2为 0.6 mol/L，用 Y2的变化表示的反应速率 v(Y2)0.1 mol/(Lmin)，生成的 c(Z)为 0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是- 4 -A. X22Y 2 = 2XY2 B. 2X2Y 2 = 2X2YC. X23Y 2 = XY3 D. 3X2Y 2 = 2X3Y 16反应 C(s)H 2O(g) = CO(g)H 2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是A将容器的体积缩小一半B增加 C 的量C保持温度和容器体积不变，充入氦气D保持温度和压强不变，充入氦气17将盛有 NH4HCO3
9、粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是ANH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量低于生成物的总能量DNH 4HCO3和盐酸的反应是吸热反应18两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是选项 A B C D电极材料 Zn Fe Cu Al电极材料 Cu Zn Ag C电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4 NaOH 溶液19有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，
10、A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电流由 D导线C；A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为AACDB BABCD CCABD DBDCA20. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI= =H2I 2。若 c(HI)由 0.1molL1 降到 0.07 molL1 时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 molL1 降到0.05 molL1 时，所需反应的时间为A. 5 s B. 10 s C. 小于 10 s D.
11、 大于 10 s21. 将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应- 5 -的 Cl2的物质的量为A3mol B4 mol C4.5 mol D6 mol22. 下列说法正确的是A. 凡是分子组成上相差一个或几个 CH2原子团的物质一定是同系物B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体23. 一定质量的甲
12、烷燃烧后的产物为 CO、CO 2和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g，当其缓慢经过无水 CaCl2时，CaCl 2增重 25.2 g。原混合气体中 CO2的质量为A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g24如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH 4e =2H2OO 2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第卷 （52 分）25(8 分)正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己
13、烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。(1)正己烷的分子式为_，正己烷的结构简式为_ 。 a mol 正己烷含有_mol 碳氢键，_mol 碳碳键。(2)下列几种烃的结构：- 6 -其中，与正己烷互为同分异构体的有_ (填字母，下同)，与正己烷互为同系物的有_。26.(10 分)如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入 10 mL CH4，同温、同压下乙管中注入 50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。(1)下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色； 实验过程中，甲管活塞向内移动； 甲管内壁有油珠； 产生火花。
14、其中正确的是_。(2)甲管中发生的化学反应类型为_。(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_。A水 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D饱和食盐水(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量 AgNO3溶液的小试管中会观察到_ _，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_ 。27(12 分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。- 7 -(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开
15、 1 mol HH 键、1 mol II 键、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由 1 mol 氢气和 1 mol 碘反应生成 HI 会_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的炭 食物因氧化而腐败Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 铁粉与稀盐酸反应28(12 分)(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。电池中电解质溶液为_。正极反应式为_。放电时，NH 向_(填“正极”或“负极”)移动。 4(2)废
16、电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是_ ，原因是_ 。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_(填序号)。A微热 B加入适量氧化铜C加入少量硫酸铜溶液 - 8 -D加水E加入少量氢氧化钡溶液29(10 分)为了研究 MnO2与双氧水的反应速率，某学生加入少许 MnO2粉末于 50 mL 密度为1.1 gcm3 的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_；(2)放出一半气体所需要的时间为_；(3)A、 B、
17、C、 D 四点化学反应速率由快到慢的顺序为_；(4)以上反应速率大小变化的原因是_；(5)在 5 min 后，收集到的气体体积不再增加，原因是_。高一化学答案（实验部）1-5 CCBDC 6-10 BBBAD 11-15 CDCAD 16-20 AACAD21-24 ADBB（每题 2 分，共 48 分）25(8 分) (1)C6H14（1 分）CH 3CH2CH2CH2CH2CH3 （1 分）14 a （1 分）5 a（1 分） (2)A （2 分） BC （2 分）26(10 分，每空 2 分) (1) (2)取代反应 (3)B(4)液体分为两层，产生白色沉淀 溶液变红27(12 分)(1)放热 (2)放出 11 化学能 热能(3) 28(12 分，每空 2 分)- 9 -(1)NH 4Cl(或氯化铵)溶液2MnO 22NH 2e =Mn2O3H 2O2NH 3 4正极(2)废锌皮 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大 AC29(10 分) (1)60 mL (2)1 min (3) DCBA(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 (5)此时双氧水已完全分解
