1、- 1 -赣州市五校协作体 2018-2019学年第二学期期中联考高一化学试卷考试时间：2019 年 4月 25日 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)1焚烧垃圾会产生有害气 体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了( )A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应2. 下列叙述中能说明金属 X比金属 Y的活泼性强的是( )A1 mol X
2、 从酸中置换生成的 H2比 1 mol Y从酸中置换生成的 H2多BX 原子电子层数比 Y原子的电子层数多CX 原子最外层电子数比 Y原子的最外 层电 子数少D常温时，X 能从酸中置换出氢，而 Y不能3对于放热反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，下列叙述正确的是 ( )A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极- 2 -D若将其设计为原电池，当有 32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为 11.2 L4居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的核素 30P，开创了人造核素的先河。其发
3、生的变化可表示如下： 27Al 4He 30P 1n。下列有关说法不正确的是( )A 30P和 31P两种核素互为同位素B该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C该变化同样遵循质量守恒定律D在 30P中存在：质子数中子数核外电子数5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.短周期元素是指 120 号元素 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族 D原子的最外层电子数都等于该元素 所在的族序数6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质
4、是一种半导体材料7下面有关几种化合物的叙述正确的是( )。AH 2O2分子中只存在极性键 BNH 3的结构式为CHCl 的电子式为 DH 2O的比例模型为8某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是( )AX 是第二周期A 族元素 BX 是第二周期A 族元素CX 的最 高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 DX 的最高正化合价为49下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子稳定结构的是( )ABF 3 BH 2SO4 CPCl 5 DSiCl 410X 和 Y两种元素原子序数分别为 11和 8，两者化合生成离子化合物 Z，下列说法中正确
5、的是( )A. X单质密度比水略大 B. Y 形成的一定是2 价的单核阴离子C. Z一定能与水反应 D. Z 一定是 X2Y型化合物11. 下列叙述不正确的是( )A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子- 3 -D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子12下列说法不正确的是( )A沸点：H 2OHF B热稳定性：HFH 2OC仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 DNCl 3是共价化合物13下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之
6、比为 11 稳定化合物的是( )。A3 和 17 B1 和 8 C11 和 8 D7 和 1214下列说法中不正确的是( )AHCl 的稳定性比 HBr强 B等物质的量的 H2S和 H2O2含电子数相同CMg 失电子能力比 Ca弱 DNaCl 与 NH4Cl含有的化学键类型相同 152018 年 12月 8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O，Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH 。据此判断氧化银是( )A. 正极，并被还原 B. 负极，并被还原C. 负极，并被氧化 D.
7、 正极，并被氧化16短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4，W 的最外层为 8电子结构，金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）AX 与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应BY 和 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键D原子半径大小：XY，ZW二、非选择题(本题包括 5小题，共 52分)17. (12分)在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧
8、杯中，用胶头滴管滴入 5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知：MgCl 2溶液与 H2的总能量_(填“” “”或“”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用_，为什么不用镁的原因是_。18. (11分)如图是某粒子的结构示意图为：- 4 -试回答：(1)当 xy10 时，该粒子为_(填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出 y3 的元素最高价氧化物对应的
9、水化物与 NaOH溶液发生反应的离子方程式_。19. (8分)观察下图 A、B、C 三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图 A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图 B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H 2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图 C)，
10、放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_。20.(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）_。(2)g 与 b可形成离子化合物 b2g，试写出它的电子式_。(3)e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱 到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)使用 a和 g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。(5)d、e 两种元素形成的化合物为(用化学式表示) _,硬度很大。21.(11分）(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并
11、做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br 2I 2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。- 5 -A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选 A，则 此项不用再作答，若选 B或 C，则完成实验还需要的试剂是_。（2）乙同学验证了“酸性：H 2SO3H 2CO3”，能否得出“非金属性：SC ”的结论？_（能或否） 。- 6 -赣州市五校协作体 2018-2019学年第二学期期中联考高
12、一化学评分参考2019年 4月 25日一选择题：(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分)DDABB ABCDC ACDDA B二、非选择题(本题包括 5小题，共 52分)17(12 分)每空 2分(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体） (2)放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊） (3)Mg2H =Mg2 H 2 (4) (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸); 反应太剧烈，不方便收集氢气18. (11分）(1)原子（2 分） (2)S 2 Cl Ar K Ca 2 （5 分）; S 2 Cl K Ca 2 （2 分）(3)Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O（2 分）19. (8分)每空 2分(1)没有 2H 2e =H2 (2) c(H2SO4)1 molL 1 (3)Fe2e =Fe2 20.(10分)每空 2分(1)Na (2)Na : :2 Na (3)SiH4NH 3H 2O (4)2H2O 2=2H2OO (5)SiC21.(11分)(1)溶液由无色变为橙色（1 分 ） 溶液由无色变为黄色(或黄褐色） （1 分） 2Br Cl 2=Br22Cl （ 2分） 2I Cl 2=I22Cl （ 2分） B（1 分） 溴水（2 分）(2) 否（2 分）- 7 -
