1、- 1 -崇义中学 20182019 学年第一学期第一次月考高 二 化 学 试 题（考试时间：100 分钟 满分：100 分）相对原子量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第 I 卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分。）1、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ） 。A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂2、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） 。 A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应
2、进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。3、下列关系中能说明可逆反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） 。A、 正 (N2)= 逆 (NH3) B、 正 (N2)=3 逆 (H2)C、3 正 (N2)= 正 (H2) D、2 正 (H2)=3 逆 (NH3) 4、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是( )。A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度5、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )放热反
3、应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A、 B、 C、 D、6、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A、2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H890 kJ/molB、CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJ/molC、CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJ/molD、
4、CH4(g)O 2(g)= CO2(g)2H 2O(l) H890 kJ/mol12 12- 2 -7、对于化学反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2的有关叙述错误的是( )A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B、该反应中每消耗 1 mol Na，则同时消耗 18 g H2O，产生 1 mol NaOH 和 11.2 L H2(标准状况下)C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少8、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )。A、增加活化分子百分数 B、降低活化分子的能量C、活
5、化分子能量明显增加 D、降低反应所需的能量9、向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使 反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率 随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )。A、反应在 c 点达到平衡状态B、反应物浓度：a 点小于 b 点C、反应物的总能量低于生成物的总能量D、t 1=t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段10、下列说法或表示正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由单质 A 转化为单质 B， H+119 kJ/mol，可知单质 B 比单质 A 稳定C、稀溶液中：
6、H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD、在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则 H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol11、在 373 K 时，将 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到 2 s 时，NO 2的浓度为 0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容
7、器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是( )A、前 2 s，以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1 s1B、在 2 s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍C、平衡时，体系内含为 N2O4为 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4的转化率12、x、y、z 为三种气体，把 a mol x 和 b mol y 充入一密闭容器中，发生反应，- 3 -x+2y 2z达到平衡时，若它们的物质的量满足 n(x)+n(y)=n(z)，则 y 的转化率为( )。A、 （ a+b） /5100% B、 2（ a+b） /5b100% C、 2（ a+
8、b） /5100% D、 （ a+b） /5a100%13、某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)N(g) 2E(g)。若开始时只充入 2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡的 M 的转化率为( )A、60% B、80% C、20% D、40%14、已知反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HT1D、达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示15、已知下列化学反应：3A(g)B(g) C(s)4D(g) H0 中a、 b 分别表示在一定条件下 D 的体积分数
9、w(D)随反应时间 T 的变 化情况。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是( )A、增大 B 的浓度 B、升高温度 C、扩大容器体积 D、加入催化剂16、将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)Br 2(g) 2HBr(g)，H 0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。 a 与 b 的关系是( )A、 a b B、 a b C、 a b D、无法确定第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（共 3 小题，共 30 分）17、(1)已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫)的形式存在，而
10、在蒸气状态时，含有S2、S 4、S 6及 S8等多种同素异形体，其中 S4、S 6和 S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：- 4 - 在 一 定 温 度 下 ， 测 得 硫 蒸 气 的 平 均 摩 尔 质 量 为80 gmol 1， 则 该 蒸 气 中 S2分 子 的 体 积 分 数 不 小 于_。若已知硫氧键的键能为 d kJmol1 ，氧氧键的键能为 e kJmol1 ，S(s)O 2(g)=SO2(g) H a kJmol1 ，则 S8分子硫硫键的键能为_。(2)肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN
11、为 942、O= =O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量是 kJ(3)如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质 C(s) H2(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) C12H26(l) H/ kJmol1393.5 285.8 1 411.0 1 559.8 2 219.9 8 571.4煤油的组成可看作 C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。 由 上 表 中 的 数 据 (填 “能 ”或 “不 能 ”)计 算 出 反 应 ： C2H4(g) H2(g) C2H6(g)的 反 应 热 。若 能 ， 该 反 应 H= _(若 不 能
12、 ， 此 空 不 填 )； 若 不 能 ， 原 因 是 (若 能 ， 此 空 不 填 )。18、如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g） xC（g）的生成物 C 在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同） ；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放” ） ，计量数 x的值 （填
13、取值范围） ；判断的依据分别是 ； 。19、反应： mA nB 2C D(正反应为吸热反应)。(1)若 A 是固体，其他都是气体，加压后，平衡不发生移动，则 n_。- 5 -(2)若 C是 液 体 ， A、 B、 D都 是 气 体 ， 将 A、 B、 D浓 度 同 时 都 增 大 一 倍 ， 平 衡 向_移 动 。(3)A、B、C、D 均为气体，加压后平衡向左移动，则混合气体的平均相对分子量_(填“增大” “减小” “不变”或“无法确定”)。三、实验题（共 10 分）20、(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的
14、中和热的热化学方程式_。(2)如图所示 A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸的温度 B反应前盐酸的质量 C反应前氢氧化钠溶液的温度D 反 应 前 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量 E 反 应 后 混 合 溶 液 的 最 高 温 度 F 反 应 后 混 合 溶 液 的 质 量(4)某学生实验记录数据如下：起始
15、温度 t1/终止温度t2/实验序号盐酸 氢氧化钠 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_。四、计算题（要求写出解答过程，共 12 分）21、 （12 分）在容积为 10L 的密闭容器中，通入 40molN2和 120molH2，在一定条件下进行反应，2s 后达到平衡状态，此时 N2的浓度是 2mol/L，试求：（1） 用 H2的浓度变化表示的 2s 内的平均反应速率为多少？（2） N2的转化率为多少？（3） 平衡时 NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）- 6 -高二化学月考
16、一参考答案第 I 卷（选择题，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D B C C C A D C B B A D D A第卷评分标准（非选择题，共 52 分）17、 （12 分）(1) 75% （2 分）(2 d a e) kJmol1 （2 分） (2) 391（2 分） (3) 2C 12H26(l)37O 2(g)=24CO2(g)26H 2O(l) H17142.8 kJmol 1 （2 分） 能（2 分） 137.0 kJmol 1 （2 分）18、 （12 分） （1）b（2 分） （2）a（2 分） （3）吸
17、（2 分） 大于 2（或2 或3） （2 分）压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应（2 分）保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故 x1+1=2（2 分）19、 （6 分）(1) 3 (2) 右 (3) 增大 20、 （10 分）(1)NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12(2)减少热量损失 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干(3)ACE (4)51.8 kJ/mol21、 （12 分，要写出计算过程，没有过程不得分） 。3（1） ( )= = =3mol L-1 s-1 3v2Htc)(2sLmol10/6（2）N 2的转化率：N 2%= 100%=50% 3l4(3) NH3的体积分数：NH 3%= =33.3% 3ol)406(- 7 -
