1、- 1 -江苏省大丰市新丰中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题 说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，全卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。第 I 卷（选择题共 40 分）单项选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代” （包括风能、生物质能等太阳能转换形态） ，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的是：A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2某
2、反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A催化剂能改变反应的焓变 B催化剂能降低反应所需活化能 C该反应是吸热反应 D逆反应的活化能小于正反应的活化能3下列有关热化学反应的描述中正确的是：AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/molC1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3k
3、J 热量4取 20.00 mL 0.50 molL-1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是：A该实验不需要指示剂 B用量筒量取上述硫酸的体积CH 2SO4的浓度为 1.00 molL-1 D参加反应的 H+和 OH-的物质的量相等- 2 -5少量铁片与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的：加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10mL 0.1mol/L 盐酸
4、A B C D6若溶液中由水电离产生的 c(OH )=11014 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：AAl 3+、Na +、NO 3 、Cl BK +、Na +、Cl 、NO 3CK +、Na +、Cl 、AlO 2 DK +、NH 4+、SO 42 、NO 37下列事实能说明 NH3H2O 一定是弱电解质的是：常温下，NH 3H2O 溶液能使酚酞变红； 用 NH3H2O 溶液做导电性实验，灯泡暗；常温下，0.1mol / L 的氨水 pH 约为 11 常温下，体积相同且 pH 相同的 NH3H2O 溶液和 NaOH 溶液，与相同浓度的 HCl 溶液中和时，消耗 HCl 溶液的
5、体积：前者后者 A B C D8在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 pmol C 也发生断键反应A BC D9下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：- 3 -A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，往烧杯中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液立即变血红色C图 3 中，开
6、关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率增大 D图 4 中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀10三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：A 通电后中间隔室的 SO42-向正极迁移,正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极区反应为 4OH 4e 2H 2O+O2,负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时,
7、会有 0.5 mol O2生成不定项选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得 2 分，选两个且都正确时得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分）11已知下列反应的热化学方程式为：CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol 1H 2(g) O2(g) =H2O(l) H3285.8 kJmol 112则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的
8、 H（单位为 kJmol1 ）为：A488.3 B191 C476.8 D1 549.6 - 4 -12在某温度 T时，测得 0.01molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。下列说法正确的是：AT25B该温度下水的离子积常数 Kw=11013C升高温度，溶液的 pH 增大D将 Va L 该溶液与 Vb L pH=3 的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则 Va” 、 “”或“ （4）a0.44 0.22 0.09（或 9%） b增大22 （6 分，每空 2 分）（1）3HSO 3 Cr 2O72-5H +2Cr 3+3SO 42 4H 2O（2 分）（2）偏大（2 分）溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2 分）
