1、- 1 -沁县中学 2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分第 I 卷（选择题)一、单选题（每题 2 分，共 52 分）1用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为 8 的氮原子： BHCl 的电子式： CNH 3的结构式： DCl 的结构示意图：2W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B
2、Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸3三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质 22 g 含硫原子的数目约为 1.8061023C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D该物质分子中不含非极性共价键4氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（ ）原子半径：r Nar Nr H 离子半径：r Na+r N3 r H与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成 NaCl氢化钠晶体结构
3、与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有 12 个A全都正确 B C D5W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴- 2 -定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素” 。下列说法错误的是（ ）AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 YC制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZDX 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒6N
4、 A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是18 g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NA1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N A常温常压时 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25molL1 NH4Cl 溶液中 NH4+的物质的量均小于 0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少 64g 时，电路中通过的电子数一定为 2NAA B C D7已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且
5、 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）AB、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体BB、D 形成的离子化合物可能含有共价键CD 的单质只有还原性，没有氧化性D工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨8已知 R2 离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2 离子里含有电子的物质的量为（ ）A B C D9在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）AHF、HCl、HBr、HI 的
6、热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低- 3 -CF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高DH 2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在常温下 Ph=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，下列说法正确的是（ ）AY 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的 BW 与 X 形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：W600（分解） 75.5 16.8 10.3- 8 -沸点/ 60.3 444.6 10.0 45.0 33
7、7.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS 2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为
8、NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3；晶胞中 Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。29 （12 分）钛被誉为“21 世纪的金属” ，可呈现多种化合价其中以+4 价的 Ti 最为稳定回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的价电子排布式为_（2）已知电离能：I 2(Ti)=1310kJ/mol，I 2(K)=3051kJ/molI 2(Ti)I2(K)，其原因为_（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：钛配合物中存在的化学键有_(填字母标号)a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：- 9 -分析 TiCl
9、4、TiBr 4、TiI 4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_（5）已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_30 （12 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为_。写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的分子式为_。（
10、3）经测定 A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式_。（4）向含有 Fe2+和淀粉 KI 的酸性溶液中滴入 A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I-时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_。（5）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下） 。沁县中学 2018-2019 学年度第二学期第一次月考高二化学答案一、选择题（共 52 分，每小题 2 分）1
11、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C A B B B C A B C B C B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26D C A A A B B C D B C C B- 10 -二、非选择题（48 分）27 （12 分)（1）sp 3 平面（正）三角形 （2）Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6（3）NO 2 （4）12 （5）28 （12 分） （1） 哑铃（纺锤） （2）H 2S（3）S 8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp 3（5） 29.（12 分） （1） ；（2） K+失去的是全充满的 3p6 电子, Ti+失去的是 4s1 电子；（3）6; sp3、 sp2； bd；（4）三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；(5)TiO2+或( TiO)2n+n；正四面体；30 （12 分） （1）第三周期第A 族；Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O；（2）CH 3OH； （3）BaO 2+H2SO4=BaSO4+H 2O2；（4）2Fe 2+4I +3H2O2=2Fe（OH） 3+2I 2； （5）56- 11 -
