1、- 1 -合肥一六八中学 2018-2019 学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 (选择题 共 48 分)一、单项选择题:在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 16 题，每题 3分，共 48 分） 。1元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（ ）A耐高温
2、的合金材料 B制农药的元素 C做催化剂的元素 D做半导体材料的元素2下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A次氯酸的电子式： BM 2+离子核外有 a 个电子， b 个中子，M 原子符号为：C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DNa +的结构示意图：3X、Y 是第 2 或第 3 周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物 XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能为（ ）Aa+8-m-n Ba-8+m-n Ca+16-m-n Da-m-n4手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子
3、，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A木糖醇 B丙氨酸 - 2 -C葡萄糖 D甘油醛 5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A46 g NO 2和 N2O4混合气体中的氧原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 和 1 mol Cl2充分反应，电子转移数为 3NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与 Y
4、 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（ ）AZ 单质与 WY2在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：ZWB向无色的 X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了 X2Z2Y4的还原性CY、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D由 X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同7实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）8固体 A 的化学式为 NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（ ）- 3 -A1 mol NH 5
5、中含有 5 NA个 NH 键(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为DNH 5与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 49下列关于A 族元素性质预测正确的是（ ）ARa(OH) 2和 Mg(OH)2类似，二者均难溶于水BRaSO 4和 BaSO4类似，二者均难溶于水CSr 在常温下不能和冷水反应D依据对角线规则，Be 的性质和 Al 类似，Be(OH) 2和 NaOH 反应可生成 NaBeO210标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）A亚硫酸
6、是比氢硫酸更弱的酸 Bab 段反应是：SO 22H 2S=3S2H 2O C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L Db 点对应的溶液导电性最强11已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）A B C D铝浓硝酸制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯12短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3和 ZRY2。在
7、含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）苯与溴苯碎瓷片H2C2O42H2O- 4 -A简单离子的半径：r（Y）r（Z）r（W）B气态氢化物的热稳定性： T YC工业上电解 R 的氯化物冶炼单质 RDX 的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应13核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A(A+N-10)n/(A+16) mol B(A-N+6)n/A molC(A-N+2) mol D(A-N+8)n/(A+16) mol14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且
8、 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且 Y的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BX 与 Y 组成的化合物中均不含共价键CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强D元素 Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性15下列实验能达到相应实验目的的是（ ）试剂选项 X Y Z实验目的 实验装置A Na2SO3 稀 HNO3 品红溶液 证明 SO2具有漂白性B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较 Cl2与 I2的氧化性强弱C Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH
9、H 2CO3 H 2SiO3 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性16在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A. 6：5 B3：2 C9：7 D4：3第卷（非选择题，共 52 分）17 （14 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): - 5 -族 周期 A A A A A A A0 族2 3 4 （1）写出元素的离子结构示意图_，该离子半径_S 2-(填“”或“”) ；（2）上述元素中最高价氧化
10、物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同) _ ；（3）上述元素中金属性最强的是_，写出其与水反应的化学方程式_；（4）由、三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_；（5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_处，所得试管内溶液物质的量浓度为_mol/L（假设溶质全部留在试管中） ；（6）设计实验验证比较元素、的非金属性强弱：_。18.（10 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的
11、线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步 Fe 与过量的浓 HNO3反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是_。 （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH) 3和 Fe(OH) 3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。- 6 -19 （14 分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）
12、，原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g 在周期表中的位置是_（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_(用离子符号表示)（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是_（填序号） 最高正价：dzy 简单气态氢化物的稳定性：dzy非金属性：dzy 单质活泼性：yzd（4）根据 g 和 h 两种元素填空：最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)g 2h2分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式_（5）试写出 x、d、e 形成化合物的水溶液与单质 f 反应的化学方程式_已知化合物 A、B 均由 x、d、e、g
13、四种元素组成，试写出 A 和 B 反应的离子方程式_。20 （14 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验） 。实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞 a，清加浓盐酸。- 7 -II当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 （1）A 中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_ 性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是 。（6）从元素周期表的
14、递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。- 8 -答案15：DBBAA 610：BDABB 1116：DDDDDC 17除标注外均为每空 1 分（1） ； HBr HCl（2 分）（5）3NO 2 + H2O = NO + 2HNO3（2 分） ；2/3 ；1/22.4（6）答案合理均给分（2 分）18每空 2 分（1）Fe + 6H + + 3NO3- Fe3+ + 3NO2+ 3H 2O；Au、Pt（2）不引入新的杂质，对环境无污染（3）Al(OH) 3 + OH-=AlO2-+ 2H2O（4）酒精灯、玻璃棒19每空 2 分（1）第三周期A 族； （2）Cl -O2-Na+；（3）；（4）HClO 4H2SO4； ； （5）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 H +HSO3-=H2O+SO220每空 2 分（1）2MnO 4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H 2O酸性、还原性（2）湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 （3）Cl 22Br Br 22Cl （4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静止后 CCl4层溶液变为紫红色（5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。- 9 -
