1、- 1 -合肥一六八中学 2018-2019 学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 (选择题 共 48 分)一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的(本部分 16 题,每题 3分,共 48 分) 。1元素周期律和元素周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与其原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律,在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找( )A耐高温
2、的合金材料 B制农药的元素 C做催化剂的元素 D做半导体材料的元素2下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A次氯酸的电子式: BM 2+离子核外有 a 个电子, b 个中子,M 原子符号为:C用电子式表示 MgCl2的形成过程为:DNa +的结构示意图:3X、Y 是第 2 或第 3 周期中的两种元素,它们可形成离子型化合物 XmYn,且离子均有稀有气体原子的电子结构。若 X 的原子序数为 a,则 Y 的原子序数不可能为( )Aa+8-m-n Ba-8+m-n Ca+16-m-n Da-m-n4手性分子是指在分子结构 中,当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子
3、,中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A木糖醇 B丙氨酸 - 2 -C葡萄糖 D甘油醛 5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A46 g NO 2和 N2O4混合气体中的氧原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 和 1 mol Cl2充分反应,电子转移数为 3NAD标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,X 是短周期元素中原子半径最小的,Z、W 同主族,且 Z、W 的原子序数之差与 Y
4、 的原子序数相同,X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是( )AZ 单质与 WY2在高温条件下反应生成 W 单质,说明非金属性:ZWB向无色的 X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了 X2Z2Y4的还原性CY、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D由 X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同7实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )8固体 A 的化学式为 NH5,已知其熔融态能够导电,则下列有关说法不正确的是( )- 3 -A1 mol NH 5
5、中含有 5 NA个 NH 键(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为DNH 5与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 49下列关于A 族元素性质预测正确的是( )ARa(OH) 2和 Mg(OH)2类似,二者均难溶于水BRaSO 4和 BaSO4类似,二者均难溶于水CSr 在常温下不能和冷水反应D依据对角线规则,Be 的性质和 Al 类似,Be(OH) 2和 NaOH 反应可生成 NaBeO210标准状况下,某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 变化如图所示,下列分析中,正确的是( )A亚硫酸
6、是比氢硫酸更弱的酸 Bab 段反应是:SO 22H 2S=3S2H 2O C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L Db 点对应的溶液导电性最强11已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101,170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是( )A B C D铝浓硝酸制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯12短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐 Z2TY3和 ZRY2。在
7、含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )苯与溴苯碎瓷片H2C2O42H2O- 4 -A简单离子的半径:r(Y)r(Z)r(W)B气态氢化物的热稳定性: T YC工业上电解 R 的氯化物冶炼单质 RDX 的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应13核内中子数为 N 的 R2 ,质量数为 A,则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )A(A+N-10)n/(A+16) mol B(A-N+6)n/A molC(A-N+2) mol D(A-N+8)n/(A+16) mol14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,且
8、 X、Z 同主族,Y 为金属元素,且 Y的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和,Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是( )A原子半径:r(W)r(Y)r(X)BX 与 Y 组成的化合物中均不含共价键CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强D元素 Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性15下列实验能达到相应实验目的的是( )试剂选项 X Y Z实验目的 实验装置A Na2SO3 稀 HNO3 品红溶液 证明 SO2具有漂白性B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较 Cl2与 I2的氧化性强弱C Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液证明酸性:CH3COOH
9、H 2CO3 H 2SiO3 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性16在一定量铁的氧化物中,加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应,所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为( )A. 6:5 B3:2 C9:7 D4:3第卷(非选择题,共 52 分)17 (14 分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): - 5 -族 周期 A A A A A A A0 族2 3 4 (1)写出元素的离子结构示意图_,该离子半径_S 2-(填“”或“”) ;(2)上述元素中最高价氧化
10、物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式,下同) _ ;(3)上述元素中金属性最强的是_,写出其与水反应的化学方程式_;(4)由、三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_;(5)可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_(用化学方程式来表示);标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中,足够时间后,水面会上升到试管容积的_处,所得试管内溶液物质的量浓度为_mol/L(假设溶质全部留在试管中) ;(6)设计实验验证比较元素、的非金属性强弱:_。18.(10 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的
11、线路板简单处理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步 Fe 与过量的浓 HNO3反应的离子方程式为_,得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步加 H2O2的作用是做氧化剂,将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,用 H2O2做氧化剂的优点是_。 (3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH) 3和 Fe(OH) 3,在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀,写出反应的离子方程式_。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_。- 6 -19 (14 分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)
12、,原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示:根据判断出的元素回答问题:(1)g 在周期表中的位置是_(2)d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序:_(用离子符号表示)(3)有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是_(填序号) 最高正价:dzy 简单气态氢化物的稳定性:dzy非金属性:dzy 单质活泼性:yzd(4)根据 g 和 h 两种元素填空:最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)g 2h2分子中原子都满足 8 电子结构,试写出其电子式_(5)试写出 x、d、e 形成化合物的水溶液与单质 f 反应的化学方程式_已知化合物 A、B 均由 x、d、e、g
13、四种元素组成,试写出 A 和 B 反应的离子方程式_。20 (14 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器已略去,气密性已检验) 。实验过程;I打开弹簧夹,打开活塞 a,清加浓盐酸。- 7 -II当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞 a。 (1)A 中产生的是黄绿色气体,其离子方程式为_,在该反应中浓盐酸表现了_ 性。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是 。(6)从元素周期表的
14、递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 。- 8 -答案15:DBBAA 610:BDABB 1116:DDDDDC 17除标注外均为每空 1 分(1) ; HBr HCl(2 分)(5)3NO 2 + H2O = NO + 2HNO3(2 分) ;2/3 ;1/22.4(6)答案合理均给分(2 分)18每空 2 分(1)Fe + 6H + + 3NO3- Fe3+ + 3NO2+ 3H 2O;Au、Pt(2)不引入新的杂质,对环境无污染(3)Al(OH) 3 + OH-=AlO2-+ 2H2O(4)酒精灯、玻璃棒19每空 2 分(1)第三周期A 族; (2)Cl -O2-Na+;(3);(4)HClO 4H2SO4; ; (5)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 H +HSO3-=H2O+SO220每空 2 分(1)2MnO 4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H 2O酸性、还原性(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl 22Br Br 22Cl (4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡,静止后 CCl4层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。- 9 -