1、1第十单元 酸和碱第 2 课时 中和反应和 pH(建议时间：40 分钟 分值：39 分)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7答案1. (2018 北京改编)一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( )A. 油污净(1213) B. 香蕉汁(56)C. 洁厕灵(12) D. 橘子汁(34)2. 下列反应中，属于中和反应的是( )A. Cu2AgNO 3= 2AgCu(NO 3)2B. NaOHHCl= = NaClH 2OC. NaClAgNO 3= AgClNaNO 3D. 2HClCaCO 3= CaCl2H 2OCO 23. (2018 重庆 B)已知生活中厕所清洁剂的 pH1，
2、厨房清洁剂的 pH12。下列关于两者的说法不正确的是( )A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B. 厨房清洁剂可能含有 NaOHC. 混合使用能提高两者的清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4. (2018 宜宾)下表是某同学测定的几种试剂常温时的 pH，下列说法错误的是( )试剂 蒸馏水 食盐水 盐酸 草木灰溶液 氯化铵溶液pH 7 7 1 10 5A. 草木灰溶液显碱性B. 氯化铵溶液显酸性C. 盐酸与草木灰溶液不发生化学反应D. 盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性5. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药
3、物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂的含碱废水6. (2018 岳阳改编)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( )A. 酸雨的 pH7，所以 pH7 的雨水为酸雨B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应2C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D. 碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液7. 某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与 H2SO4溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。已知硫酸钠溶液呈中性，下列方法及结论不正确的是( )实验序号 所用试剂 现象及结论
4、A pH 试纸 pH7，恰好完全中和B 铁粉 有气泡产生，则 H2SO4过量C CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则 NaOH 过量D Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀，则 H2SO4过量二、填空和简答题8. (2018 新疆建设兵团)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：第 8 题图(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_、_；反应的实质是_。(2)如果规定上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作 实验现象 实验结论 显酸性9. (2018 滨州)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的
5、应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_。曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有_(用化学用语表示)。第 9 题图(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实3验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸没有气体产生 没有变质方案二取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 _已经变质请写出方案二中发生反应的化
6、学方程式_。你认为方案一的实验设计是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请说明理由_。10. 兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a.二者混合发生了化学反应；b.二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】实验操作 实验现象甲同学向盛有 10 mL 一定浓度氢氧化钠溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸，不断振荡试管，测定溶液的 pH溶液 pH 不断减小，但仍大于7乙同学向盛有 10 mL 一定浓度氢氧化钠溶液的试管中滴加 2 滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴加稀盐酸溶液先变红，_【得出结论】(1)根据乙
7、同学的探究得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，写出二者发生反应的化学方程式_。【反思与交流】(2)乙同学提出甲的实验并不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是_。(3)丙同学指出可通过验证反应生成的氯化钠来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，你认为_(填“能”或“不能”)用硝酸银溶液来检验反应生成了氯化钠，理由是_。【注意：若答对第(4)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】(4)丁同学利用温度传感器分别测出氢氧化钠溶液稀释、盐酸稀释以及稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时的温度变化，如图所示：第 10 题图4盐酸和氢氧化钠溶液在稀释过程中的共同点是_。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，
8、曲线上的 a 点对应溶液中的溶质是_。三、计算题11. (2018 合肥市庐阳区二模)某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40 g，反应后的溶液呈中性。这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是多少？51. A 【解析】pH 大于 7，溶液显碱性，只有油污净的 pH 为 1213，显碱性；pH 小于 7，溶液显酸性，其他几种物质的 pH 均小于 7，都显酸性。2. B3. C 【解析】厕所清洁剂的 pH1，说明其是酸性溶液，加水稀释，酸性减弱，溶液的 pH 会升高，A 正确；厨房清洁剂的 pH12，显较强的碱性，故可能含有 NaOH，B 正确；两者混合使用会
9、发生中和反应，会降低两种清洁剂的清洁效果，C 错误；厕所清洁剂的 pH1，是酸性溶液，能和活泼金属反应，D 正确。4. C 【解析】草木灰溶液 pH10，溶液显碱性，A 正确；氯化铵溶液 pH5，溶液显酸性，B 正确；草木灰的主要成分为 K2CO3，其溶液可以与盐酸发生化学反应，C 错误；根据上述溶液的 pH 可知，氯化铵溶液显酸性，草木灰溶液显碱性，食盐水显中性，D 正确。5. A 【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应，A 符合题意；氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化钙与酸反应、硫酸与碱反应都属于中和反应，B、C、D 不符合题意。6. C 【
10、解析】pH5.6 的雨水为酸雨，A 错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应，B 错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也可以放出气体，C 正确；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，D 错误。7. D 【解析】生成的 Na2SO4与 Ba(NO3)2溶液反应，也可以产生白色沉淀，故选 D。8. (1)Na Cl H OH = H2O(或氢离子与氢氧根离子结合生成水分子)(2)实验操作 实验现象取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 有气泡产生(其他运用酸的性质的方案也可)【解析】(1)中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的
11、氢氧根离子结合生成水分子，Na 、Cl 在反应前后没有发生变化。(2)要证明溶液呈酸性，可运用酸的性质来设计实验，如取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒有气泡产生，说明溶液显酸性。9. (1)氢氧化钠(或 NaOH) 盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应(或该溶液呈中性或该溶液 pH 为7，合理即可) H 2O、Na 、Cl 、OH (2)有白色沉淀产生 BaCl 2Na 2CO3= BaCO32NaCl不正确 由于滴入稀盐酸的量较少，若有氢氧化钠存在，氢氧化钠优先与盐酸反应，得氢氧化钠反应后，稀盐酸才与碳酸钠反应放出气体(合理即可)【解析】(1)从 pH 变化的曲线可以看出，溶液的 pH 从大
12、于 7 逐渐变成小于 7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，因此烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；坐标为(18，7)表示的是当加入盐酸 18 mL时，溶液的 pH 为 7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；坐标为(15，12)表示当加入盐酸 15 mL 时，参考答案及解析6溶液的 pH 为 12，加入的盐酸没有将氢氧化钠反应完，氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，因此溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子。(2)根据实验步骤和实验结论可知碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，由此可以写出反应的化学方程式；方案一滴加几滴稀盐酸，在有氢氧化钠存在的情
13、况下，稀盐酸先与氢氧化钠反应，由于加入的稀盐酸量少，因此在有碳酸钠存在的情况下，也可能不会有气体产生。10. 【设计并实验】随后慢慢变浅至无色 【得出结论】(1)NaOH HCl= = NaCl H 2O 【反思与交流】(2)氢氧化钠溶液也有可能被稀盐酸中的水稀释，导致 pH 减小(合理即可) (3)不能 因为稀盐酸中也有氯离子 (4)溶液温度都升高(合理即可) 氯化钠(或 NaCl)【解析】【设计并实验】根据实验结论可知，乙同学的实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，因此向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色慢慢变浅，直至氢氧化钠反应完，溶液恰好变成无色。【得出结论】(1)稀盐
14、酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 NaOH HCl= NaCl H2O。【反思与交流】(2)pH 减小，但仍大于 7 时，不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，也有可能是稀盐酸中的水将氢氧化钠稀释导致的。(3)不能用硝酸银溶液来检验盐酸与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠，因为稀盐酸中的氯离子也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。(4)盐酸与氢氧化钠溶液在稀释过程中都有热量放出，溶液温度都升高等。a 点盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钠。11. 解：所用氢氧化钠溶液中溶质质量为 40 g10%4 g设反应中消耗氯化氢的质量为 xNaOHHCl= = NaClH 2O40 36.54 g x x3.65 g36.540 x4 g答：这一定量稀盐酸中含氯化氢的质量为 3.65 g。【解析】根据氢氧化钠溶液的质量以及溶质质量分数，计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量，该质量即为参加反应的氢氧化钠的质量，根据反应中氢氧化钠的质量带入化学方程式，即可得出氯化氢的质量。7
