1、1天津市河西区 2019 届高三化学下学期一模考试试题理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。化学试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 6 页，共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以 下 数 据 可 供 解 题 时 参 考 ：相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第卷注意事项1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
2、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共计 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是A明矾 B草木灰 C熟石灰 D漂白粉2下列指定反应的离子方程式不正确的是ANO 2溶于水：3NO 2 + H2O = 2H + 2NO + NO 3B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO + H2O HClO + OHC酸性条件下用 H2O2将海带灰中 I 氧化：H 2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 + 4NH
3、3H2O = AlO + 4NH + 2H2O 2 43X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是Q RY ZA原子半径：r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX 4 RX3CX 与 Y 形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X 2QO3 XRO34下列实验与对应的解释或结论正确的是2选项 实验 解释或结论A右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇
4、分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应5银Ferrozine 法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 Fe 3 与中产生的 Ag 定量反应生成 Fe2 Fe 2 与 Ferrozine 形成有色物质 测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是A中负极反应式：HCHO4e +H2O = CO2+4H+B溶液中的 H 由 Ag2O 极板向另一极板迁移C测试
5、结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2 的物质的量之比为 146常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，逐渐加入 NaOH 固体粉末，随着 n(NaOH)的变化， c(NH )与 c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、 4温度的变化)。下列说法正确的是AN 点溶液中水的电离程度比原溶液大B在 N 点时， n(OH )+0.1 mol=(x+0.05) molC随着 NaOH 的加入， c(H )/c(NH )不断减小 4D当 n(NaOH)0.1 mol 时， c(Na )c(SO42)c(H+)c(OH) （2 分
6、）8.（18 分）N(x,0.05)NH 4c温度/50IIIc(NH3)/molL-10 t/s10 20 30 40 50 600.560.080.240.40HNHH8（1）C 4H8 （2 分） 消去反应（2 分） 8（2 分）（2） 甲苯 （2 分） （3）（4） （2 分）（5）（4 分）9.（18 分）（1）Cr 2O72- +H2O 2CrO42- +2H+ （2 分） （2 分）（2） c(H+) （2 分） （3）溶液颜色较 i 明显变浅（合理即可给分，2 分）CrO42-（2 分）（4）酸性（2 分） Cr 3+（2 分）（5）Cr 2O72-+ 6e-+14H+=2Cr
7、3+ 7H2O（2 分）Fe - 2e - = Fe2+6Fe2+14H+Cr2O72- = 6Fe3+2Cr3+7H2OFe3+ + e- = Fe2+ Fe2+继续还原 Cr2O72-，Fe 2+循环利用提高了 Cr2O72-的去除率（2 分）10（14 分）OH C(CH3)3COOH 浓硫酸 O C(CH3)3O +H2O（ 2 分）HO CH2CHO NaOH/H2OCH2Br CH2OH O2/Cu CHO Mg乙醚CH3Br CH3MgBr CH3 FeBr3Br CH3 +Br2 +HBr（2 分）9（1）2H 2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(l) H-752.1 kJmol -1 （2 分）（2）2NO 2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+ (2 分)（3）b（2 分） NH 3 （1 分） 升高反应温度或减小压强等（2 分）（4）625（2 分） 4.810 -3 molL-1s-1（2 分） 使用催化剂（1 分）
