1、- 1 -会泽县茚旺高级中学 2019 年春季学期高一年级四月月考试题化 学 考生注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 28 个小题，总分 100 分，考试时间 120 分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 (选择题，共 48 分) 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一项符合题意）1具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A门捷列夫(俄国) B纽兰兹(英国) C迈尔(德国) D尚古多(法国) 2我国已跨入“互联网+”时代
2、，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维3下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表短周期中有 6 种金属元素B元素周期表中第A 族有 4 种非金属元素C元素周期表中第 1、2、3 周期为短周期D元素周期表中第A 族全部是金属元素4天然铊有两种稳定同位素 Tl 和 Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的( )A Tl 和 Tl 质子数相同 B Tl 和 Tl 互为同素异形体C Tl 和 Tl 中子数之差为 2 D Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 435对下列事故或药品的处理正确的是(
3、)A取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里B燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场6在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中,c(Na )0.10 molL-1 c(Cl )0.20 molL-1c(Mg2 )0.25 molL -1，则 c(SO )为( )24- 2 -A0.15 molL -1 B0.10 molL -1 C0.25 molL -1 D0.20 molL-17化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A汽车的排气管上装有“催化转化器”
4、 ，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2B明矾可用于自来水的杀菌消毒C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH 4)2CO3A B C D.全部9用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A足量 Cu 和含 2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成 NA个 SO2分子B0.1 molL 1 CuCl2溶液中 Cl 的数目是 0.2NAC100 g 质量分数为 98%的浓硫
5、酸中含有氧原子的数目为 4NAD常温常压下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀BCO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl 通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11 高铁酸钠 (Na 2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 ( )A Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有
6、氧化性B 反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C反应中每生成 1 mol Na2FeO4，转移 6 mol 电子D Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌12下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )ANa 2CO3稳定性大于 NaHCO3 - 3 -B相同条件下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C可以用滴加 BaCl2溶液的方法，鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液D将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象13能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )A 烧碱溶液 B 浓硝酸 C 氢氟酸 D 硅酸钠溶液14下列溶液中，各组离
7、子一定能大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +D碱性溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-15有 4 瓶常用溶液：BaCl 2溶液，NaCl 溶液，Na 2SO4溶液，CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（ ）A. B. C. D. 16下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) ( )ANO(NO 2)通过 H2O 溶液 BCO 2(HCl)通过饱和 NaHCO
8、3溶液 CFe(Al)盐酸溶液 DCl 2(HCl) 饱和食盐水17下列说法正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。BNH 3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C CO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO 2、Na 2O2都能使品红溶液褪色，原理相同18下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )选项 操作 现象 解释、结论A把过量的 Fe 粉加入硝酸中充分反应，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 Na2CO3晶体- 4 -C Al 箔插入
9、稀硝酸中 无现象Al 在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性19下列有关硫酸的说法中不正确的是( )A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性20如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )21某废水中含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离） ， K+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、CO 32 、Cl 、NO 3 、SO 42 ，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水
10、的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是( )A原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+、CO 32 B溶液中无法确定 Al3+的存在与否C步骤中不可以确定 Fe2+、NO 3 的存在 D步骤中共有 2 种钡盐沉淀- 5 -22在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ANH 3(H
11、2O 含酚酞)/红色喷泉 B NO(H 2O 含石蕊) /红色喷泉CHCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉 DSO 2(NaOH 溶液)/无色喷泉23在一定条件下，将 NO2和 O2的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D24有 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶液的浓度为( )A0.5 mo
12、lL 1 B1.0 molL 1C2.0 molL 1 D3.0 molL 1第卷 （非选择题，共 52 分）二、填空（本题共 4 个小题，共 52 分）25. (12 分) 按要求填空（1）酸雨的 pH ；（2）制造光导纤维的材料是 ；（3）除去 NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3杂质相应的离子方程式为 ；（4）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑 ； （5） 氨的催化氧化反应的化学方程式为 ； （6）配平下列化学方程式：Zn + HNO3 = NH4NO3 + Zn(NO3) 2+ H2O26. （12 分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：- 6 -A 01 A A A A A A2 3
13、请按要求回答下列问题。(1) 元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有 性(填“氧化性” 、 “还原性”)； (2) 按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)；(3) 元素的原子结构示意图是 ；(4) 写出元素的单质与水反应的化学方程式 ；(5) 写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式为 。27(14 分) 现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1) 写出下列物质的化学式: B_，I _(2) 元素 A 在周
14、期表中的位置为 (3) 根据要求回答: D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象_； 反应的离子方程式_； 反应的化学方程式_； 反应的离子方程式_。- 7 -28实验题（14 分）I如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用 B 装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_（填序号，下同） 。无水 CaCl2 碱石灰 浓硫酸 无水 CuSO4（3）若用 A 装置与 D 装置相连制备并收集 X 气体，则 X 可以是下列气体中的_CO 2 NO Cl 2 H 2II某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2（1）用来制取氯气的装置是 (填字母)。（2）反应开始一段时间后，B、D 试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热(填“B”或“D”)试管中无明显现象。（3）若装置 D 中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比 11 混合，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式- 8 -是_ _。
