1、,沉淀洗涤题的答题规范,题型突破15,大一轮复习讲义,第10章 化学实验基础,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题： 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。,2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒
2、精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。,3.沉淀洗涤的答题规范 答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次),4.沉淀是否洗净的答题规范 答题模板： 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) 加试剂加入试剂(必要时加热，如检验 ) 现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体) 结论(说明沉淀已经洗涤干净),1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤
3、，其目的是_ _。,专题精练,ZHUANTIJINGLIAN,1,2,3,除去杂质，减少草酸铁晶体,的溶解损耗,解析 洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。,4,5,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_ _。,沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作23次,2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、 等杂质离子，实验室提纯Na
4、Cl的流程如下：,1,2,3,4,5,3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是_ _。,1,2,3,沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸,没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次,4,5,4.(2018北京，28改编)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略),1,2,3,4,5,C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe(OH)310KOH= 2K2FeO46KCl8H2O，另外
5、还有_。,Cl22KOH=KClKClOH2O,解析 过量的KOH也可能与氯气反应。,1,2,3,4,5,(2)为证明K2FeO4能氧化Cl产生Cl2，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是_ _ _。,使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO除尽，防止ClO与Cl在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO干扰实验,1,2,3,4,5,解析 根据题干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，用KOH洗涤的目的一方面能使K2FeO4稳定，并能洗去KClO，防止ClO与盐酸反应生成氯气而干扰实验。,1,2,3,4,5,5.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：,1,2,3,4,5,提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ _。,取少量最后一次,洗涤液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(答案合理即可),1,2,3,4,5,
