1、单元整合,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,专题一、溶液和物质的溶解度 1.下列有关溶液的说法不正确的是( ) A.蔗糖溶液是均一、稳定的混合物 B.硝酸钾在20 时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.降温或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,2.一杯70 的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( ) A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变 C.溶液质
2、量不变 D.溶质的质量分数减小,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,3.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是( )A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精 C.40 ,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D.将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ,析出的晶体前者比后者多,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,4.通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发),得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )A.t1 时
3、,溶液是不饱和溶液 B.t2 时,溶液是饱和溶液 C.t1 时,溶液是饱和溶液 D.t2 时,溶液是不饱和溶液,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,专题二、溶解度曲线的应用 5.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.20 时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C.40 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D.60 时,将80 g甲物质放入100 g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是45,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6.a、b两种物质的溶解度
4、曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.15 时,a、b的溶解度均为20 g B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将30 时a的饱和溶液降温至15 ,溶质的质量分数不变 D.分别向100 g水中加入20 g a和b,升温至30 ,所得溶液均为饱和溶液,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.甲中混有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯 B.t3 时,将甲、丙的饱和溶液降温,甲溶液溶质的质量分数减小,丙的不变 C.t2 时,甲、丙溶液中溶质的质量分数:甲丙 D.t1 时,60 g水中溶解
5、18 g甲可得到其饱和溶液,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,8.t2 时,将甲、乙各80 g分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ,现象如图1。甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题:,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,(1)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)M点的含义 。 (3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 (4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时,所得溶液的有关说法正确的是 (填字
6、母)。 A.甲溶液仍为饱和溶液 B.两溶液质量甲乙,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,答案: (1)a (2)t1时,甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲溶于水放热,使甲的溶解度增大 (4)ABD 解析: (1)t2 时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ,甲完全溶解,乙有剩余,说明t2 时,甲的溶解度比乙的大,a为甲的溶解度曲线。(2)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。故M点的含义是t1 时,甲、乙两物质的溶解度相等。(3)甲的溶解度随温度升高而增大,所以充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,“全部
7、溶解”的原因是甲溶于水放热,使甲的溶解度增大,降温后因溶解度变小又析出。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时,甲的溶解度减小析出晶体,得饱和溶液;由于甲析出晶体溶液质量减小,而乙不析出晶体,溶液的质量不变,所以两溶液质量甲乙。,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,专题三、有关溶质质量分数的计算 9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2 的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2 。下列说法不正确的是( )A.原饱和溶液中,溶质的质量分数ab=c B.恢复至t2 时,析出溶质的质量ab=c C.恢复至t2 时,三种溶液一定都是饱和溶
8、液 D.若继续降温至t1 ,三种溶液一定都是饱和溶液,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,10.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为 ,溶质的质量分数为 。,答案,解析,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,11.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。 (1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (填编号)。,6,7
9、,8,9,10,11,1,2,3,4,5,(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答: 溶解度变化受温度影响最大的是 。t 时,溶解度最小的是 。t 时,将25 g硒酸镉加入 g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液中溶质质量分数,可进行的操作是 。 (3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,答案: (1)A CD (2)硝酸钾 氯化钠 50 降低温度并加入硒酸镉 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 解析: (1)在A到B海水蒸发过程中,溶液由不饱和变为饱和,溶质质量不变。由B到C再到D是结晶过程,结晶后的母液是饱和溶液,溶质质量分数不变。(2)溶解度受温度影响最大的物质的溶解度曲线斜率最大,受温度影响最小的物质的溶解度曲线最平缓。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响小。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,应选择降温结晶,将硝酸钾结晶析出。,
