1、1辽宁省辽阳县集美学校 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108第 I 卷（共 48 分）1、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于同位素的一组是：A 水和重水 B Na 2O 和 Na2O2 C 氕、氘、氚 D 40K、 40Ca2、下列关于能量转换的认识中不正确的是：A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工
2、作时，电能全部转化为光能3、在一定条件下，反应 N2+3H2=2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了 0.1 mol，则反应速率为( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（Lmin） B. v(NH3) = 0.02 mol/（Lmin）C. v(NH3) = 0.17 mol/（Lmin） D. v(NH3) = 0.01 mol/（Lmin）4、同种元素的不同微粒，它们的：A核外电子数一定相等 B中子数一定相等C质子数一定相等 D化学性质不一定相同5、下列递变规律不正确的是： ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
3、CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高6、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：AHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈27、下列电子式或结构式正确的是：8、下列说法中正确的是：A镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B化学电池的反应基础是氧化还原反应C氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D银锌电池（ 2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O ）放电时，负极上发生反应的是 Ag9、下列说法正确的是：A由
4、H 原子形成 1 mol H-H 键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应C有的化学反应没有能量变化 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10、下列措施对增大反应速率有效的是：AFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸BNa 与水反应时增大水的用量C在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D密闭容器中进行的反应： ，增大压强11、下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是：ASiH 4 BCO 2 CSF 6 DPCl 512、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，其中合理的是：A B C D313、下列分子含有的电子数目与 HF
5、相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是：ACO 2 B H 2O CN 2O DCH 414、某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断：A一定是第四周期元素 BR 的气态氢化物化学式为 H2R CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 一定是A 族元素15、在一定温度下，反应 达到反应限度的标志是：A正、逆反应速率相等且都等于零Bc（A 2）：c（B 2）：c（AB）= 1：1：2CA 2、B 2和 AB 的物质的量不再改变D单位时间内消耗 n mol A2的同时生成 2n mol AB16、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知
6、 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是：AZ 一定是活泼的金属元素 BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸CY 一定是非金属性很强的元素D1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol第卷（共 52 分）2、填空题（本题共 4 小题，共 43 分）17、 （15 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 (1) 元素名称为 在周期表中的位置 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 4(3) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化
7、合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(4) 写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式 。(5) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） 。18、 （8 分）如右图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是： ，正极的电极反应式是： 。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了 5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 。19、 （12 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 E 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的
8、 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 为原子核内有 12 个中子的二价金属，当 2 .4 克 D 与盐酸反应时，在标准状况下放出气体 2.24L。试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称： A _ E ，写出 D 的原子符号 （标出质子数和质量数）（2）画出 C 的原子结构示意图 _。（3）写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式 。（4）比较 B 和 E 的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）： 。（5）判断 C 元素和 D 元素的金属性强弱，简要地说明你的一个
9、判断依据：。20、 （8 分）向 200mL 6molL-1盐酸中加入一定量的纯净 CaCO3，产生气体的体积随时间的5变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定） 。请回答下列问题：（1）设 OE 段的反应速率为 v1，EF 段的反应速率为 v2，FG 段的反应速率为 v3，则 v1、v 2、v 3从大到小的顺序为 。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的 是 _（填字母） 。A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸（3）加入 CaCO3的质量为 。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则 EF 段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）= 。
10、三、计算题（9 分）21、一定温度下在容积为 5L 的密闭容器中，通入 5 mol N2和 8 mol H2，在一定条件下反应生成 NH3，当反应进行到 2 min 时，测得容器内有 4 mol NH3。则：（1）求 2 min 内，H 2的平均反应速率。 （2）求 2min 时 N2的转化率。（3）2 min 时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）6题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D D D C D B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B D B B C C（本题共 4 题，共 43 分，每空 2 分）17、 （15
11、分）（1）溴（1 分） 第 4 周期第A 族（2）HClO 4 （3） 离子 （4）Na 2O2（5）S 2- Cl - K +18、 （8 分） （1）铜或 Cu Ag+ + e- = Ag （2）铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝 0.05mol19、 （12 分） （1）碳 （1 分） 、硫（1 分） 2412Mg（2）（3）2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）H 2O H 2S（5）金属性 Na Mg ，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案20、 （8 分）（1）v 2v 1v 3 （2）AC（3）25g （4）1.5molL -1min-121、 （9 分）（1）0.6molL -1min-1 （2）40%（3）9：137
