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    湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

    • 资源ID:1205990       资源大小:2.13MB        全文页数:7页
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    湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

    1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题考试时间:2019 年 3 月 21 日说明:1、本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷(选择题共 48 分)一、选择题(共 16 小题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分)1下列物质中,属于电解质的是( )ANaCl BAl CC 2H5OH DNaOH 溶液2下列仪器中不能用于加热

    2、的是( )A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚3在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 B3NO 2+ H2O = 2HNO3+ NOC2Na 2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D2F 2+ 2H2O = 4HF + O24下列叙述正确的是( )A分散质粒子的直径在 1100 nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体DFe (OH) 胶体带正电荷,可以产生电泳现象35下列物质或溶液不能与 CO2反应的是( )ANa 2O2 BCaCl 2溶液 CNaOH 溶液 DNa 2CO3溶液 6下列

    3、反应的离子方程式正确的是( )A往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO + 2H = CO2+ H 2O23B用小苏打治疗胃酸过多:HCO + H = CO2+ H 2OC盐酸滴入氨水中:H + OH = H2OD锌溶解于稀硝酸中:Zn+ 2H =Zn2+ H2- 2 -7不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )ACl 2与 H2S 溶液发生置换反应 B受热时 H2S 能分解,HCl 则不能 C单质硫可在空气中燃烧,Cl 2不能 DHClO 4酸性比 H2SO4酸性强8下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )AK +、Cl 、NO 、 HCO BK 、NO 323 -24OFe、 3CNa 、C

    4、a 、Cl 、 CO D Na 、Cl 、NO 、SO 2 2490.5 L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L 的 KCl 溶液中,Cl 浓度比为( )A152 B11 C31 D1310下列说法正确的是( )A在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 NAB标准状况下,22.4 L H 2和 O2的混合物所含分子数为 NAC标准状况下,18 g H 2O 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2的体积是 22.4 L11下列结论正确的是的是( )A微粒半径:K Al3 S2 Cl B氢化物的稳定性:HFHClH 2SPH3C离子的还原性:S

    5、2 Cl Br I D金属性:BeMgCaK12X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示,若 Y 原子的最外层电子是次外层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( )A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWXC4 种元素的单质中,Z 单质的熔沸点最低DW 单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质13下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个族,共 16 纵行B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除短周期外,其它周期均为 18 种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的14几

    6、种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +6、2 +5、3 2 +3- 3 -已知 X 是短周期中最活泼的金属,且与 R 同周期。下列叙述不正确的是( )A. 离子半径大小:R 3+X+M2BY 与 M 组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C将 YM2通入 Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生DZ 的单质是空气的主要的成分之一15假设 R 元素无同位素,元素 R 原子的质量数为 A,R m 的核外电子数为 x,则 W g Rm 离子所含中子的物质的量为( )A.( A x m)

    7、mol B.( A x m) molC( A x m) mol D( A x m) molWA WA16将 0.06 mol FeCl2加入 100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+,Cr 2O 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( ) 7A0.4 mol/L B0.2 mol/L C0.1 mol/L D0.08mol/L第卷(非选择题共 52 分)二、非选择题:17 (10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。X YZ W请回答下列问题:(1)元素 Z 位于周期表中第 周

    8、期 族;(2)W 的气态氢化物的化学式是 ;X 、Y、W 的氢化物中,水溶液碱性最强的是 (写化学式);(3)Y 的最高价氧化物的化学式为 ;(4)写出 Y 的气态氢化物与 W 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。18(12 分)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。- 4 -请回答下列问题:(1)仪器 a 的名称为_;装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_(填序号)。a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙(2)装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ;装置 E 的洗气瓶中盛放的

    9、试剂为 。(3)反应过程中,装置 C 的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为空气的主要成分之一,该反应的化学方程式为 。(4)从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。19(10分)1 mol 2H216O分子的中子数N= ,1 mol 2H216O的质量为 ;2 mol 2H216O与足量的金属钠反应,消耗钠的物质的量为 ,放出氢气在标况下的体积为 ,转移电子数为 。20(10 分) 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089nm):元素代号

    10、 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 +2 +3 +6、2 +7、1 2(1)离子半径大小:B 3+ E2 ;金属性 A B(填或)(2)D 的单质和 NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)A 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_;(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式);21(10 分)已知 A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。A B C D(NaCl)- 5 -分散到水中 悬浊液 无色溶液液体分层,且下层为无色油状液体无色溶液熔点/ 1452

    11、-21.3 -11.5 801沸点/ 1703 78.9 117 1210根据上述信息,回答下列问题:(1)若已知 A 与 D 不发生反应,且均不与水反应。欲从 A、D 的混合物中分离提纯 D,需要进行的操作:a 溶解;b_(填操作名称,下同);c_。上述 a、b、c 操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_。(2)从 B 的水溶液中分离出 B 的操作名称为_。(3)从 C 与水的混合物中分离提纯 C,所需的带活塞的玻璃仪器为_。- 6 -高一年级三月月考化学答案1-5 ACACB 6-10 BCDCB 11-16 BDBBCC 17 (10 分) (除标注其它每空 2 分)(1) 三(1 分)

    12、VA (1 分) (2)H 2S ,NH 3; (3)N 2O5; (4) 2NH 3+H2SO4 (NH4)2SO4或 NH3+H2SO4 NH4HSO418(12 分)(1)分液漏斗(2 分) ; b(2 分)(2)MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O(2 分) ;饱和氯化钠溶液(2 分)(3)8NH 3+3Cl2 N2+6NH4Cl(2 分)(4)氢氧化钠(2 分)19(10 分,每空 2 分)10NA 40g 2mol 44.8L 4NA20.(10 分) (1) (2 分) (2 分) (2)Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O(2 分) (3)Mg(OH) 2+2H+= Mg2+2H2O(2 分)(4)HClO 4(2 分)21.(10 分)(1)过滤(2 分);蒸发(2 分);玻璃棒(2 分);(2)蒸馏(2 分);(3)分液漏斗(2 分)。- 7 -


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