1、- 1 -广东省佛山市第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次段考（4 月）试题考试时间：90 分钟 总分：100 分 一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材 K3C602.下列说法正确是A.同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹3.下列表达方式正确的是A. As
2、的电子排布式：Ar4s 24p3 2pB.N 的价电子排布图C.Cr 原子结构示意图D.Fe2+的价电子排布式为：Ar3d 54s14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H4与 C2H25.下列分子中，既有 键，又有 键的是：CH 4；CO 2；N 2；H 2O2；C 2H4；HClOA. B. C. D. 6.下列物质中不含配位键的是A.H3O+ B.Ag(NH3)2+ C.AlF63- D.SO2 7.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A.主族元素最后一个电子都填在 p 能级上，价电子通式为 n
3、s2np1-5B.Ag 的价电子为 4d105S1 ，由此可判断 Ag 在第五周期B 族，处于 d 区C.过渡元素只包含副族元素的金属D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.元素的电负性:PNa+Mg2+D.原子的未成对电子数:MnSiCl9. A、B、C、D 的价电子排布式均为 ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是- 2 -A.四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B.气态氢化物的稳定性顺序为：HAHBHCHDC. 酸性大小顺序为：HAHBHCHDD.A、B、C、D 四种元素均为其所
4、在周期第一电离能最大的元素10. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A. OCS 的电子式为 B. OCS 分子中三个原子位于同一直线上COCS 的沸点比 CO2的低 DOCS 分子中含有 1 个 键和 1 个 键11. 能够用键能解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发12. 下列分子含有非极性键的极性分子的是A. B. C60 C.HCN D.CH3CH2Cl 13. 60 年代美国化学家鲍
5、林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(mn)为非羟基（-OH）氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn 0 1 2 3含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4由此判断下列含氧酸酸性最强的是A.H3AsO4 B.H2CrO4 C.HMnO4 D.H2SeO414. 下列物质的分子中，键角最小的是AH 2O BBF 3 CH 2S DCH 4 15. 激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是A.元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为 700
6、nmB.以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C. 该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图D.原子光谱可以用于定性鉴定元素16X、Y、Z、Q、T 均为前四周期元素，X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态 Z 原子的 L 电子层的 p 亚层上有一个空轨道；基态 Q 原子的 L 电子层的 p 亚层上有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述正确的是( )A元素 Y 和 Q 形成化合物 Y2Q3可溶于水氢气放电管狭缝棱镜- 3 -BT 有一种单质的空间构型为正四面体CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZ 的氢化物
7、 Z2H4结构中没有双键17.下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是AClO 3 BNO 2 CClO 4 DSO 3218. 关于氢键，下列说法正确的是A.分子中有 N、O、F 原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故， 比 熔沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以 H2O 分子比 H2S 分子稳定D.“可燃冰” 甲烷水合物（例如：8CH 446H2O）中 CH4与 H2O 之间存在氢键19.肼（N 2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达 113，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达
8、113，可推测肼分子间能形成氢键C.肼分子中 N 原子采用 sp2杂化方式D.32g 肼分子中含有 5NA个 键20.已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述不正确的是 A. 三氯化硼溶于水能导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21.（14 分）短周期中的四种主族元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A 是电负性最大的元素，B、D 的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列
9、问题：（1）B 元素在周期表中的位置为 ；（2）A 的基态原子中，电子占据的最高能级符号为 ；该能级的电子云轮廓图形状为 （3）B、C、D 三种元素的第一电离能大小顺序为 ；该电离能大小变化的原因为 ；（4）C、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为 。22.（12 分）周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A 是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C 是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E 的基态原子 M 层填满电子，N 层仅有 2 个电子；F 位于第六周期，与 Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在
10、末位。（1）写出 E 的基态原子的价层电子排布式 （2）B、C 形成的 BC 常作为配位化合物中的配体，BC 中 B 原子的杂化方式为 - 4 -BC 中含有的 键与 键的数目之比为 ，其等电子体有 （填 2 个）（3）A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （4）D 3分子的立体构型为 （5）E、F 均能与 BC 形成配离子。E 与 BC 形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC 形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出 E 置换 F 的离子方程式 23.（8 分）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生
11、改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）（1）图 a 中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 ,该 C 原子杂化方式是 ； 图 b 中键角 键角 。（填“” 、 “NCHC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键（5）AlCl 3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体 Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式 （用标出配位键）2018 学年度上学期第一次段考高二级理科(化学)试题答案一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21.（共 1
12、4 分）（1）第三周期A 族 （2 分）（2）2p（2 分） 哑铃形（纺锤形） （2 分）（3）SiSi；而 P 原子的 2p 能级为半充满，较稳定，较难失去第一个电子，因此第一电离能 PS（4 分）选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B D D D B B B选项 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C C D B C B C B- 7 -（4）HClO 4H2SO4H3PO4（2 分）22.（共 12 分，每空各 2 分）（1）3d 104s2（2）sp； 1:2； N 2、CO、C 22-、NO +（写两个即可）（3）OCH（4）V 形（5）Zn+2Au(CN) 2-=2Au+Zn(CN)42-23.（共 8 分，每空各 2 分）（1）3 sp 2 （3）H、O24.（共 8 分，每空各 2 分）（1）-213.3 kJmol -1（2）O-H、S-H、Se-H 键长依次增大，因而键能依次减小；247 386（3）C-C 键键能较大，较稳定，因而易形成 C-C 长链，而 N-N、O-O 键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成 N-N、O-O 长链25.（共 16 分，每空各 2 分）（1） BD 共价（2） 3d sp、sp 2 ABCDEF（3）异硫氰酸（4）BC （5）
