1、1课题 3 溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.保持温度不变,小心蒸发 NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )2.已知 20 时 KNO3的溶解度为 31.6 g。向 100 g水中不断加入 KNO3,或改变温度,得到相应的溶液。20 时 100 g水 (1)溶液中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。 能力提升全练拓展训练1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙丙B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和
2、溶液的方法提纯乙C.a1 时,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 35D.将 a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲丙乙2.某实验小组利用图 1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。2图 3(1)图 1中仪器 a的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量、量取计算(3)按实验要求,图 1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。 (4)小婧按图 2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠
3、实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图 3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为 1 g/cm3) 。 三年模拟全练拓展训练1.(2017河南郑州一模,10,)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码3D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液2.(2017吉林长春一模,20,)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液。方法一:方法二:(1)方法一中配制 100 g
4、 10%的 NaOH溶液,需要 NaOH固体 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 。 五年中考全练拓展训练(2018天津中考,21,)图 1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图 1图 2(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)某同学按图 2所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢
5、复到 t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 (3)将 t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“”)。 4核心素养全练拓展训练下表列出的是 NaCl、KClO 3在不同温度下的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80 100S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8S(KClO3)/g 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3(1)20 时,NaCl 的溶解度为 g。 (2)40 时,将 10 g KClO3放入 100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。 (
6、3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:(第步中发生的反应:NaClO 3+KCl NaCl+KClO3)上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应? (填“是”或“否”)。 溶液 A中的溶质除 NaCl外,还含有 (填化学式)。 课题 3 溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.答案 A 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。2.答案 (1)20% (2)解析 (1)20 时 KNO3的溶解度为 31.
7、6 g,即 100 g水中最多溶解 31.6 g硝酸钾,故溶液为不饱和溶液,溶质的质量分数为 100%=20%。(2)溶液中再加入 6.6 g KNO3,25g100g+25g溶质质量为 25 g+56.6 g=31.6 g,所以溶液刚好饱和;再加入硝酸钾 20 g,溶液仍然饱和,且 20 g KNO3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。能力提升全练拓展训练1.答案 D 据图可以看出,a 2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a 1 时,乙的溶解度
8、为 40 g,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 25;将 a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙。2.答案 (1)烧杯 (2) (3)玻璃棒(4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18%解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图 2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0g。(5)由
9、图 3可得水的体积为 82 mL,即水的质量约为 82 mL1 g/mL=82 g;由图 2可知,该实验欲称药品质量为 10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数为 100%=18%。18.0g100g三年模拟全练拓展训练1.答案 A 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故 A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故 B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故 C不符
10、合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故 D不符合题意。2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒6解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH溶液,需要 NaOH固体的质量为 100 g10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的 25%的 NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于 10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。五年中考全练拓展训练答案 (1)甲 (2)B 28.6% (3)解析 (1)通过分析溶解度
11、曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t 1 时,甲物质的溶解度是 20 g,t2 时,甲物质的溶解度是 40 g,所以在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B;向溶液 C中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%。40g140g(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t 1 时甲物质的溶解度大于 t2 时乙物质的溶解度,所以将 t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙。核心素养全练拓展训练答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶(
12、4)是 KCl、KClO 3解析 本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 时氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)根据表中数据可知,40 时 KClO3的溶解度为 13.9 g,将 10 g KClO3加入 100 g水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为 100%9.09%。(4)10g100g+10g第步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加入了过量的 KCl溶液,所以溶液 A中还含有 KCl;降温结晶后得到的 A溶液为氯酸钾的饱和溶液,所以溶液 A中的溶质还有 KClO3。7
