1、1浙江省余姚中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl：35.5选择题部分一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）1. 下列仪器属于碱式滴定管的是A B C D2下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖3下列能源中属于新能源的是A. 煤炭 B.石油 C.天然气 D.生物质能4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH 4Cl CNa 2
2、CO3 DNaOH5. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是ApH = 2 的 CH3COOH 溶液 B0.01 mol/L Na 2CO3溶液 C0. 1 mol/L 盐酸 DpH =10 氨水 6在 2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A vA0.5 molL -1s-1 B vB0.3 molL -1s-1 C vC0.8 molL -1s-1 D vD1.0 molL -1s-1 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C含有 Fe3+、Cu 2+的溶液中加
3、入 CuO 使 Fe3+产生 Fe(OH)3沉淀D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO38下列说法中正确的是A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应B自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生9下列说法正确的是A将 AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B强电解质都易溶于水，所以 BaSO4是弱电解质C强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D电解质溶液的导电过程会发生化学变化210在一定条件下，对于反应 mA(g) nB(g) cC(g) dD(g)，C 物质的浓度(C%)与温
4、度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A H0 B H0 S0 S0 D Hc d T1T2 H0 B a bc d T1T2 H0 D a b0，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC21.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi Li 1 xMn2O4 放 电充 电LiMn2O4下列叙述错误的是Aa 为电池的正极 B放电时，溶液
5、中 Li 从 b 向 a 迁移C充电时，外接电源的负极与 b 相连D可用 Na2SO4溶液代替 Li2SO4溶液22.以反应 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4编号浓度/molL -1 体积/mL 浓度/molL-1体积/mL温度/ oC 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.
6、0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是 A. 实验、所加的 H2C2O4溶液均要过量 4B. 实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速 v(KMnO4)=2.510 -4 molL-1s-1 C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用23. 加热 N2O5，依次发生分解反应：N 2O5(g) N2O3(g)O 2(g)、N 2O3(g) N2O(g)O 2(g)。在体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 8 mol N2O5，
7、加热到 T 时反应达到平衡状态，此时 O2和 N2O3的物质的量分别为 9 mol、3.4 mol，则 T 时反应的平衡常数为A10.7 B8.5 C9.6 D10.224.某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 CH3OH 和 CO 气体，发生反应 CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH 3OH(g)、CO(g)、CH 3COOH(l)的物质的量分别为 0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为 2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH 和 0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为
8、A. 正向 B.逆向 C. 不移动 D.无法确定25. 常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是AHA - H+ + A2- K=10-4.2B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小 关系为：c(Na +)c(HA -)c(H +)c(A 2-)c(OH -) C已知 25时 HF 的 Ka=10-3.45，将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中，发生的反应为： H2A+F HF+HA D将等物质的量的 NaHA、Na 2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好
9、为 4.2非选择题部分26. （12 分）(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_；从反应开始至 2 min，Z 的反应速率为_ molL-1min-1。(2)若上述反应的H c(H+)= c(OH-)D. D 点时的离子浓度关系为： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)(3)室温下，试计算 CH3COOH 电离平衡常数为 （用含 b 的表达式表示） 。(二).实验室为测定食醋中 CH3COOH 的浓度，取 25mL 食醋置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取 2
10、5.00mL 稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为 。A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊(5)滴定终点的判断方法为 。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 molL-1NaOH 标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中 CH3COOH 的浓度为 molL -1。30 50pHb7BCDV(NaOH)/mL12.5a电极 A电极 B6实验次数 稀释后的醋酸溶 液体积/ mL NaOH 滴定前读数/ mL NaOH 滴定后读数/ mL第 1 次 25.00 0.10 24.00第 2
11、次 25.00 0.50 22.50第 3 次 25.00 0.20 24.30(7)用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是 。A碱式滴定管内滴定后产生气泡。B读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视。C配制 0.1000 molL-1NaOH 溶液时，固体 NaOH 中含有结晶水。D碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。29. （16 分）工业上一般以 CO 和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H（1）已知 CO(g)、H 2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol -1，
12、-283.0kJmol -1，且 CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=761 kJmol -1；则 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的H= 。（2）反应的 S 0（填“” 、 “”或“” ） 。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的 CO 和 H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。A容器内气体密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不变C生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等 DCO 的体积分数保持不变（4）图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关
13、系的曲线为_（用 a 或 b 表示） 。n(H2)/n(CO)=2 n(H2)/n(CO)=2(5)投料比 n(H2)/n(CO)=2 时，体系中 CO 的平衡转化率()温度和压强的关系如图 2 所示。(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小” ）其原因是 ；图 2 中的压强由大到小为 （用 P1，P 2，P 3表示）。(6)520K 时， 投料比 n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为 3mol） ，维持反应过程中压强 P3不变，达到平衡时测得容器体积为 0.1L，则平衡常数 K= 。若 H2和 CO 的物质的量之比为 n1（维持反应过程中压强 P3不变） ，相应平衡体系中 CH3OH
14、7的物质的量分数为 x，请在图 3 中绘制 x 随 n 变化的示意图。命题：王永勇审题：李建新余姚中学高二 化学期中试题答案一、选择题 （本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D C C B B C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D C B D A B D D C21 22 23 24 25D B B C D二、非选择题部分26(12 分). (1)Z+3Y 2X(2 分) 0.025(2 分) (2)BD(2 分) (3)C(2 分) E(2
15、分) B(2 分)27(8 分). (1)CH 4 - 8e- +10OH- =CO32- +7H2O(2 分) (2)Fe(1 分) B(1 分)(3)减少(1 分) 23.4(2 分) 减少(1 分)28(14 分). （一） (1) CH 3COOH CH3COO - +H+ (2 分 ) (2)BD (2 分)(3)10-7b/(25-b)(2 分)（二）(4)C(2 分) (5)当滴入最后一滴 NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色(2 分) (6)0.9600(2 分，有效数字不要求) (7) BCD(2 分)29(16 分). (1)-90.8(2 分) (2)B (2 分)(3) (1 分) 较低(1 分)xn图 302018学年第一学期8(4)a(2 分) (5)减小(1 分) 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大，使 CO 得转化率降低(2 分) P 3P 2P 1 (1 分)(6) 0.25(2 分)(7) (2 分，趋势正确得 1 分，最高点坐标正确 1 分)20 . 5 7
