1、- 1 -大庆实验中学 2018-2019 学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分 I 卷和 II 卷，满分 100 分，时间 90 分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I 卷（共 44 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A用于人民币票面文字等处的油墨中含有的 Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B明矾常用于水的
2、净化和消毒杀菌C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用 50 mL 量筒量取 5.25 mL 稀硫酸 B用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体D配制 240 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液用 250 mL 容量瓶3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 0.1 mol O 2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NAB在标准状况下，1 mol
3、 SO 3体积约为小于 22.4 LC 含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD常温常压下，33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移的电子数为 3NA4青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ）A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小5下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3Al 2O3 B.FeCl3 FeCl 2 C.CuOCu D.Cl Cl 2- 2 -6下列指定反应的离子方程式正确的是( )A醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO 32H = Ca2 H 2OCO 2BNaAlO 2溶液中通入过量
4、 CO2： AlO 2 +CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO 3C用热的 NaOH 溶液溶解 S：3S4OH 2S2 SO 22H 2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH SO 42 + Ba2 = BaSO4 + H 2O7下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO3向石灰水中通入过量 CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8有 0.2 molL1 K2SO4溶液 300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液 100mL
5、和 0.2 molL1 MgSO4溶液 200mL，这三种溶液中 SO42-物质的量浓度之比是（ ）A 6:4:3 B 1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:3 9把 2.3g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A7.2g B3.6g C2.3g D无法确定10ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列说法正确的是( )AClO 2是氧化产物 BKClO 3在反应中得到电子CH 2
6、C2O4在反应中被还原 D1mol KClO 3参加反应有 2mol 电子转移二、选择题（本大题共 8 小题，每小题有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）11下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ）A液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物BCO、SiO 2均属于酸性氧化物C已知：H 3RO2+NaOH(足量)=NaH 2RO2+H2O，则 H3RO2为三元酸，NaH 2RO2为酸式盐D往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉- 3 -12下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反
7、应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )AFeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量 Cl2BCO 2(HCl)：通过饱和 Na2CO3溶液洗气后干燥CNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，应通入过量 CO2气体DCO(CO 2)：通过 NaOH 溶液洗气后干燥14由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )实验 现象 结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B漂白粉在空气中久置 变
8、成块状固体漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液 再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42D向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A A B B C C D D15如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )ANa 2O2中阴阳离子数目之比为 11B反应的离子方程式为 Na2H 2O = Na 2OH H 2C、充分反应后所得溶液
9、中溶质的质量分数：- 4 -D反应转移电子的物质的量为 0.1mol16把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铁的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%17美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难 石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2MgxSiyO22（OH） 2，式中 x、y 的值分别为（ ）A8，3 B5，8 C3，8 D8，518葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图
10、装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的 SO 2计算），方案如下：向 B 中加人 300.00mL 葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，除去 C 中过量的 H2O2后，将 C 中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为 0.2796g，则该葡萄酒中 SO2的含量为（ ）A 0.256 g/L B0.04 g/L C0.24 g/L D0.0768 g/LII 卷（共 56 分）19 （23 分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.（1）现有下列十种物质：蔗
11、糖 熔融 KNO3 石墨 铜丝 NaOH 固体 SO 3 BaSO 4固体 K 2O 固体 液态 H2SO4 液氯 上述物质中可导电的是_（填序号，下同） ；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。（2）NaHSO 4是一种酸式盐，请填写下列空白：写出 NaHSO4在水中的电离方程式 _。与 0.1 molL-1的 NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_。NaHSO 4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na 2CO3、NaOH、BaCl 2、HCl，用序号表示加入的先后顺序
12、依次是- 5 -_。IIA、B、C、X 均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去） 。（1）若 X 是氧气，则 A 不可能 _（填序号） AC BSi CNa DMg （2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴入 AgNO3溶液，产生了不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式为_；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用离子方程式表示） 。检验 B 溶液中阳离子的操作方法是 。（3）若 X 是氢氧化钠溶液，A、B、C 均为含铝元素的化合物，则反应的离子方程式为_。20 （18 分）.实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O
13、4，主要流程如 下：（1）写出 AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。.无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置 A 用来制备氯气，写出其化学反应方程式_。（4）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。（5）F 中试剂是_。G 为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：- 6 -_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。
14、此方案_（填“可行” ， “不可行” ） ，理由是_。21 （15 分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与 O2反应，也不能与稀 H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。（3）以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_(反应)；铜和上述反应(反应)得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中
15、通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。- 7 -大庆实验中学 2018-2019 学年度上学期期末考试高一化学答案1 D 2D 3B 4D 5 D 6B 7D 8C 9C 10B 11A 12D 13B 14D 15D 16A 17B 18A19 【答案】 （23 分）I.（1） （2）NaHSO 4 = Na H + SO42- 0.1mol/L H +HCO3-= H2O+CO2（3）或（合理即给分）II （1）B D（2）FeCl 3 2Fe3+Fe3Fe 2+ 取少量 B 溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，呈血红色（3）Al(OH) 3+OH- =AlO2
16、-+2H2O 20 【答案】 （18 分） (1)AlCl33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4Cl （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 （3） MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O （4） 除去混在氯气中的氯化氢 （5）浓硫酸 Cl 22OH = ClClO H 2O （6） 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀21 【答案】 （15 分， ） （1） Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O （2）2Cu2H 2SO4(稀)O 2 2CuSO42H 2O （3）后 若制得 1mol CuSO4，第一种方法只需 1mol H2SO4，而第二种方法则要 2mol H2SO4，而且生成的 SO2又造成大气污染（4）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 把 Fe2+氧化成 Fe3+ 过滤- 8 -
