1、1湄潭求是高级中学 20182019 学年度第二学期第一次月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。3、可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24第卷（共计 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图：B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 12CC氯化镁的电子式为： D用电子式表示氯化氢的形成过程：H
2、H2下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AHI 和 NaI BH 2S 和 CO2 CCl 2和 CCl4 DF 2和 NaBr3 13CNMR(核磁共振)、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关 13C、 15N 叙述正确的是( )A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 12C 性质相同C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 与 Z 两者最高价氧
3、化物对应的水化物能相互反应5下列各微粒中，所有原子都达到最外层 8 电子结构的是( )A.BCl3 B.H2S C.SiCl4 D.PCl56下列叙述中正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B离子键一定存在于离子化合物中，共价键只能存在于共价化合物中C金属离子都一定满足最外电子层 2 或 8 电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构7 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2 的核外电子层
4、结构相同，则原子序数：RM8 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确2的是（ ）A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce9 A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )ADCEAB BABCDE CEBACD DBAED
5、C10已知氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1 ，CO 的燃烧热为 282.8 kJmol1 ；现有 H2和CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )A表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)O 2(g)= 2CO2(g) H565.6 kJmol1B表示 H2燃烧热的热化学方程式：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中 H2的体积分数为 40%D燃烧前混合气体中 H2与 CO 的体积比为 3211X、Y、Z 为三种短周期元素。X 原子最外层电子数是
6、核外电子层数的 3 倍；Y 在地壳中的含量仅次于 X；Y、Z 同周期，Z 的常见化合价为2。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z 的原子序数依次增大 BX 与 Z 形成的化合物为离子化合物CX 与 Y 形成的化合物只含共价键 D存放 Z 单质的仓库失火不能用 CO2灭火12下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl 比 H2S 稳定 HClO 的氧化性比 H2SO4强 HClO 4的酸性比 H2SO4强 Cl 2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层只有 6 个电子 Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS Cl
7、 与 S 为同周期元素，且 Cl 的核电荷数比 S 的大 HCl 的水溶液比 H2S 的水溶液酸性强A B C D13金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能。据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是( )A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D1mol 石墨和 1mol 金刚石的总能量相等14已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是( )。A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B2
8、 mol H 2与 2 mol F2反应生成 4 mol 气态 HF 放出的热量大于 540 kJC在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示15为了确定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）选项 方法或操作 现象或结果 结论A 观察常温下的状态 SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和 SnCl4都是离子化合物B 测定三者的熔点 依次为 73.5、2.8 、 三者都不是离子化合物3共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
9、E/kJmol1 436 157 568 432 29833C 将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的 AgNO3溶液都产生白色沉淀 三者都是离子化合物D 测定三者水溶液的导电性 都可以导电 都是离子化合物16常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) A. 432 kJmol1 E(HBr)298 kJmol 1 B表中最稳定的共价键是 HF 键 CH 2(g)2H(g) H436 kJmol 1 DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H25 kJmol 1第卷（共计 52 分）二、非选择题(共 4 个题，52 分)17(10
10、 分)按要求完成下列各题（1）写出下列各物质的电子式N2 _；CS 2 _； NH 4Cl_；（2）用电子式表示下列化合物的形成过程MgBr2：_；H 2O2_18、(12 分)已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)，反应过程中能量变化如下图所示，请回答下列问题。(1) a、b、c 分别代表什么意义？a_；b：_；c：_。(2) 该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，H_0(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(3) 该反应的热化学方程式为：_19 （16 分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的
11、3 倍X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素 T 的原子结构示意图_。4(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比为 11 化合形成化合物 Q，元素
12、 X 与氢元素以原子个数比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20. (14 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 100 mL 0.50 molL1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 100 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1) 所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是： 。(2) 倒入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母，下同)。A沿玻
13、璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3) 使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、 H2、 H3，则 H1、 H2、 H3的大小关系为 。(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg 1 1 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 实验
14、序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.65依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H (结果保留一位小数)。(6) (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。6湄潭求是高级中学 20182019 学年度第二学期第一次月考高一化学参考答案第卷（共计 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B C D C A B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D A
15、B A C B D第卷（共计 52 分）二、非选择题(共 4 个题，52 分)17(10 分) 略18、(12 分)(1)断裂旧键吸收的能量 ；生成新键放出的能量 ；反应热 (2)放热；小于(3) H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H-183 kJmol 1 19 （16 分）（2）Na ； cd (3)Na 2 Na O O (4)N2H42H 2O2=N24H 2O（2 分）20. (14 分)(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4) H1 H2 H3 (5)51.8 kJmol 1 (6)不能；H 2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。7
