1、- 1 -福建省莆田市第七中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）一、单项选择题1冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( )AH0，S0CH0，S0 DH0B纯碳和氧气反应生成 CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DNH 4HCO3(s)受热分解为 NH3(g)、H 2O(g)和 CO2(g)：S010可逆反应达到平衡的直接特征是( )A正、逆反应停止了 B反应物的量不再减少C正、逆反应还在进行 D正、逆反应的速率相等11现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )A达到化学平衡时，N 2将完全
2、转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零12可以充分说明，可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)在一定温度下达到平衡状态的是( )AH 2的生成速率与 I2的生成速率相等B单位时间内生成 n mol H2，同时生成 2n mol HICH 2、I 2、HI 的浓度相等DH 2、I 2、HI 在密闭容器中共存- 3 -13 可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态
3、的是( )A3v 正 (N2)v 正 (H2) Bv 正 (N2)v 逆 (NH3)C2v 正 (H2)3v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)3v 逆 (H2)14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )A反应的化学方程式为：2M NBt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct 3时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1时，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍15对于可逆反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g) ，在一定温度下其平衡常数为 K，下列条件的变化中，能使 K 发生变化的是( )A将 C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系
4、温度 D使用合适的催化剂16某合成氨工厂测 得 进入合成塔中 N2和 H2混合气体的物质的量为 4 mol，且二者等物质的量，从合成塔中出来的混合气体的物质的量为 3.5 mol，则 N2的转化 率为( )A35% B12.5% C50% D75%17对于 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应达平衡后，增大 O2的浓度，下列说法正确的是( )Av 正 增大，v 逆 减小，平衡正向移动Bv 正 增大，v 逆 增大，平衡正向移动Cv 正 、v 逆 都减小，平衡正向移动Dv 正 增大，v 逆 增大 ，平衡逆向移动18可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)( 正反应为放热反应)处于平衡状态
5、，下列条件可以提高 A 的转化率的是( )升温 降温 增大压强 降低压强 加催化剂A B C D19下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A 溴水中有平衡：Br 2H 2O HBr HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅- 4 -B对 CO(g)NO 2(g) CO 2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施20在密闭容器中，反应 xA(g)yB(g) zC(g) ，达到平衡后测得 A 气体的浓度为0.5 molL1 。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的
6、平衡时，测得 A的浓度为 0.3 molL1 ，则下列叙述中正确的是( )A平衡向正反应方向移动 BxyzC物质 C 的体积分数增大 D物质 B 的转化率增大21对于 2A(g)B(g) 2C(g) H_。3、某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间变化曲线如图所示，2min 时已达平衡。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_；该反应从开始至 2 min 时，Z 的平均反应速率为_。平衡时，X 的转化率为 。4、合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是- 7 -c(N2)3 molL1 ，c(H 2)9 molL1 ，c(NH
7、3)4 molL1 ，该温度时的平衡常数为_。5、在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_，c(CO 2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO 2)_。(3)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO 2)_。6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表所示：T/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
8、回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_ _反应(填“吸热” 或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO 2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为_ 。(4)在 800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol/L，c(H 2)为 1.5 mol/L，c(CO)为 1 mol/L，c(H 2O)为 3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。三、计算题7、化学反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)注入体积为 1.0 L 的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有 0.044 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及 SO2的平衡转化率。- 8 -
