1、- 1 -湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2019 届高三化学第二次调研联考试题全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
2、4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(共 126 分)一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计在 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也” ，该方法应用了焰色反应D误食
3、重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NAB1 mol H 2O 最多可形成 4NA个氢键C常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，原子总数为 NAD常温下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA9同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是Ab、c 均与乙烯互为同系物- 2 -Ba 和 d 的二氯代物均有 3 种C4 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D
4、a 和 b 中所有原子可能共平面10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8。常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物 YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D因为 Z 的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 Z 与 W
5、 的化合物的方法制取单质 Z11Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在 FeTiO34H 4Cl =Fe2 TiOCl242H 2O24下列说法不正确的是ALi 2Ti5O15中 Ti 的化合价为4，其中有 4 个过氧键B滤液中的阳离子除了 Fe2 和 H ，还有 Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D “高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化12某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3中的一
6、种或几种。称取该样品 1.000 克，溶于水配成 100mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2气体44.8mL（设产生的 CO2全部逸出） 。向另一份溶液中加入足量的 6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3全- 3 -部逸出）至少需要 25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A. 1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 克B. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1C
7、. 原样品的含氮量为 21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl13国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li+电池体系，该体系征集采用含有 I-、Li +的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用 LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图） 。已知：I -+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C充电时，Li +从右向左通过聚合物离子交换膜D放电时，负极的电极反应式为：26 （14 分）过氧化钙(CaO 2)是一种白色晶体，无臭无味，
8、能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：- 4 -请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；（2）支管 B 的作用是_；加入氨水的作用是_；（3）步骤中洗涤 CaO28H2O 的液体 X 的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl 2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的 CO2气体 C能潮解 D可抑菌（5）已知 CaO2在 35
9、0时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中 CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用分析天平准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留 4 位有效数字)；27 （15 分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_C(填“”- 5 -或“ (3) H 2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生 H+使溶液显酸性，水解
10、产生 OH-使溶液显碱性，由于 H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故 pH ，所以能通过 C 点落到 A 点 A 到 C， mg(Lsin 37+1.8R） mgL cos 37= 解得： v1= m/s 25对导体棒,由牛顿第二定律有 （2sincosmgBILma分）其中 （2 分）2EBLvIrR总由知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至 0 时,导体棒的速度达最大 ，mv有 （1 分）2sincos4/mgrvmsBL导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有 （2 分）21sincosmgdgdWv克 安 根据功能关系有 （1 分）EQ电 总
11、克 安 根据并联电路特点得 （1 分）4总 由联立得 （1 分）5d开关闭合后，导体棒 ef 受到的安培力 1efFBIL干路电流 （1 分）21ENSIRtRt总 总 总电路的总电阻 32rr总 根据电路规律及得 3efBNSItr 11- 22 -由 联立得 （1 分）213BFrtNLS12当安培力较大时 （1 分）maxsincos10gN 13由得 （1 分）2ax0.6/Tt 14当安培力较小时 （1 分）minsicos2Fg15由得 （1 分）2in0.1/Bt 16故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：（1 分）20.1/.6/TsTst 17根据楞次定
12、律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。 （1 分） 1833.（1）CDE（2） 【解析】以 cmHg 为单位，设稳定后 A 端上方气柱长度为 l1，由题可知，插入水银槽后左管内气体压强为p1p 0gh80 cmHg （2 分）由玻意耳定律得 p0lAp 1l1所以 A 端上方气柱长度为 l138 cm （ 2 分）设稳定后右管水银面上升 h，则右管内气柱长度为 lBh，气体压强为 p12gh由玻意耳定律得 p0lB(p 12gh)(l Bh) 解得 h1 cm (4 分)所以右管内气体压强为 p2p 12gh78 cmHg (2 分)34(1)ACD（2）解：如图所示，设折射角为 2，分析可知 3 1 2由等腰三角形可知 4 2- 23 -由三角形内外角关系可得 432得 ，即 23021该单色光的折射率 12sin由光在玻璃中的传播速度 cv得 2vc
