1、1宜昌市第一中学 2018 年秋季学期高一年级期末考试化 学 试 题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 选择题（共 60 分）请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题 3 分。1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )A. B. C. D. 2.下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1:1 B. Na2O2可用于呼吸面具中作为 O2的来源C. 在与 CO2的反应中，Na 2O2只作氧化剂
2、 D. Na 2O2与 SO2的漂白原理相同3.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( ) A. 装置中溶液上层无色，下层紫红色 B. 装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C. 装置可用于制取蒸馏水 D. 装置中液体蒸干后停止加热4.在用氢氧化钠固体配制溶液时，下列操作正确的是( )2A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应该加热干燥后再使用C. 用滤纸称量氢氧化钠固体D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2LCO 2所含的原子数为 1.5NAB. 标准状况
3、下，22.4L CCl 4中所含分子数为 NAC. 标准状况下，18g 水所含原子数为 NAD. 常温常压下，48 g O 2与 O3混合物含有的氧原子数为 3NA6.对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、小苏打、烧碱均属于碱 B. 氧化钠、硝酸钾、氢氧化钡都属于电解质C. 水玻璃、玻璃、漂白粉都属于纯净物 D. 稀豆浆、泥沙水、碘酒都属于溶液7.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl 2 + 4HNO3 = 2FeCl3 +
4、 NO + 2H 2O + Fe(NO3)3A. FeCl2HIH 2SO3NO B. H 2SO3HIFeCl 2NOC. I2FeCl 2H 2SO3NO D. NOFeCl 2H 2SO3HI8.在反应 3S+6KOH K2SO3+ 2K2S +3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:29.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A. MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料3D. 合金钢具有各种不同的
5、优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢10.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 高纯单质硅用于制光电池 B. 漂粉精用作游泳池及环境的消毒剂C. 二氧化硫大量用于食品增白 D. 液氨用作制冷剂11.下列各组离子能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NaAlO2溶液中：OH 、Na 、Cl 、SO 42-B与 Al 反应放出氢气的溶液中：Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3C0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 4+、SCN 、SO 42-D强酸性溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3 、Cl 12.下列离子方程式正确的是( )A. 向硫酸铝溶液中
6、加入过量氨水：Al 3+ + 3OH =Al(OH)3B. 氯气溶于水：Cl 2+H2O=2H+ + Cl +ClOC. 将浓硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2D. 向 NaHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 + Ba2 + OH =H2O + BaCO313.某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K 2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取 214gNH4Cl，则需 KCl 和 K2SO4的质量分别是( )A. 26.75g 和 107g B. 37.25g 和 348g C. 37.25g 和 174g D
7、. 74.5g 和 348g14.下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是( )A. 实验室里把钠保存在煤油中 B. 火灾现场有钠存放时，可用泡沫灭火器灭火C. 厨房里可以使用苏打和小苏打 D. 用焰色反应区分硫酸钠和硫酸钾15.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A. 稀盐酸 B. CuSO 4溶液 C. FeCl 3溶液 D. AgNO 3溶液416.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910-7m 之间B.利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法C. 把 FeCl3饱和溶液与冷水混合，以
8、制取 Fe(OH)3胶体D. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能17.下列关于氯气及氯水的说法不正确的是( )A. 氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料B. 1mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 molC. 有色布条加入氯水中后褪色，是因为氯水中有 HClO 分子存在D. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入少量氯水后，溶液显血红色，说明原溶液中含有 Fe2+18.对下列事实的解释正确的是( )A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性C. 用 HF
9、来刻蚀玻璃，说明 SiO2是碱性氧化物D. SO2能使 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性19.下表各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( ) 物质编号 物质转化关系 a b c Si SiO2 H2SiO3 S SO3 H2SO4 Na Na2O2 NaOH abcN2 NO2 HNO3 A. B. C. D. 20.下列除杂质的方法不正确的是( ) A铁粉中混有铝粉：加入足量 NaOH溶液，过滤5BFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量 Cu 片 ，过滤CSiO 2中混有 Al2O3：加入足量盐酸，过滤DNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往溶液中通入
10、足量 CO2第 II 卷 非选择题（共 40 分）21.（18 分）.实验室制取并收集氯气的装置如图所示。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。当 0.5molMnO 2参与反应时,被氧化的 HCl 的质量为_。（2）装置 B 中盛装的试剂是 ，装置 E 中盛装的试剂是 。（3）装置 C 中浓硫酸的作用是 。（4）装置 D 中进气管为 管（填“长”或“短”）。.某实验小组设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应） 。请回答下列问题：6F G H（5）漂白粉将在 U 形管中产生，其反应的化学方程式为 。（6）此实验所得漂白粉的有效
11、成分 Ca(ClO)2含量偏低，该小组查阅资料并经分析发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。发生另一个副反应 （用化学方程式表示） 。22.（12 分）铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题： （1）下列微粒中，既有 氧化性又有还原性的是 （填字母）。A.Fe B.Fe2 C.Fe3（2）维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 ，在此过程中 是还原剂（填“维生素 C”或“Fe 3 ”）。（3）向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速
12、变成 色，最后变成 色。（4）印刷电 路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理 （用离子方程式表示）。7（5）钢铁烤蓝就是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 。（6）某磁铁矿石样品中含 Fe3O4 69.6%,其他不含铁的杂质 30.4%，则这种矿石中铁元素的质量分数为 。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁，该厂日消耗此种磁铁矿石100t,该厂理论上年产含铁 96%的生铁的质量为 t（一 年按 360 天计） 。23.（10 分）将 64g Cu 与一定浓度
13、的 HNO3反应，Cu 全部反应完后，收集到标准状况下 NO和 NO2混合气体 22.4L。请回答下列问题： （1）Cu 与 HNO3反应生成 NO 的离子方程式为 。该反应体现的 HNO3的性质为_（填字母）。A.强氧化性 酸性 不稳定性 易 挥发性（2）参加反应的 Cu 转移电子的数目为_。（3）该反应中消耗 HNO3的物质的量为_。（4）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污 染，宜采取的方法是 （填字母）。A.Cu + HNO3（浓） Cu(NO 3)2B.Cu + HNO3（稀） Cu(NO 3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2Ba(NO3)2空气 浓硝酸浓硫酸8
