1、120182019 学年下学期高二期中考试化学试题时间：90 分钟 命题学校： 曾都一中 枣阳一中 宜城一中分值：100 分 命题老师：注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。
2、3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 答 题 卡 上 交 。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51第卷一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是( )A焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径C在电子云
3、示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电负性是相对的，所以没有单位2对 键和 键的认识不正确的是( )A分子中只要含有共价键，则至少含有一个 键 Bss 键、pp 键与 sp 键的电子云图像都是轴对称的Cpp 键和 pp 键的重叠方式是相同的 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3 关于下列粒子的描述不正确的是( )A. PH3的电子式为 ，其热稳定性不如 NH3B. HS 的电子式为 ，是含有极性键的 18 电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为 ，是四面体结构的分子D. KF 的电子式为 K+ ，它是易溶于水的离子化合物4下列有关说法正确的是( )2A凡是中心原
4、子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体BCH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混杂形成的C ns 电子的能量一定高于( n1)p 电子的能量D气体单质中一定存在 键，可能存在 键5下列说法中正确的是( )A两种原子的电子层上全部都是 s 电子，其对应元素一定属于同一周期B两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似C核外电子排布为 1s2的原子与核外电子排布为 1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似D3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期6
5、. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( )A. 向配合物TiCl(H 2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量 AgNO3溶液，所有的 Cl 均被完全沉淀B. 配合物 Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，则固态 Ni(CO)4属于分子晶体C. 配合物Cu(NH 3)4SO4H2O 的配体为 NH3和 SO42-D. 配合物Ag(NH 3)2OH 的配位数为 67下列描述正确的是( )ACS 2为 V 形的极性分子BSiF 4与 SO 的中心原子均为 sp3杂化23CC 2H2分子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都
6、很难分解是因为水分子间存在氢键8下列说法不正确的是( )A根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B根据同周期元素的电负性变化趋势，推出 Mg 的电负性比 Al 大CSiO 44-和 SO42-的空间构型相同D碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：9碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn-，其中 IO62-空间构型为正八面体，由 2 个 IO62-正八面体共用一个面的 IxOyn-的化学式为（ ）3A、I 2O94- B、I 2O106- C、I 2O118- D、I 2O1210- 10下列说法中正确的是( )ACH 4，C 2H2，HCN 都是含有极性键的非
7、极性分子BSO 2与 CO2的立体构型相似，都是极性分子C 分子中含有手性碳原子D无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 11有关物质结构的下列说法中正确的是( )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定12化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A 能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） =AA 分子中所有原子都在同一平面内BA 分子中 N 的杂化方式均为 sp 3杂化CA 分子中 N 的化合价均为-3 价DA 分子中所含的 键与 键个数之比
8、为 10：1 13下面的排序不正确的是( )A晶体熔点的高低：B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A 族的连接处，图是表示第三周期 8 种元素单质的熔点()柱形图，图是 b、c、d、e、f 的简单氢化物的沸点()直角坐标图，下列说法正确的是( )4 A1 mol 柱形“8”晶体中含有 2mol 化学键 B表中 a、b、g 均为碱金属元素C图中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形 D图中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体15金属晶体和离子晶体是重
9、要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )A金属单质形成的晶体均为金属晶体B在镁晶体中，1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C下图中的（1）和（4）可以是从 NaCl 晶体结构中分割出来的部分结构图D金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性16下 面 二 维 平 面 晶 体 所 表 示 的 化 学 式 为 AX2的 是 （ ）A. B. C. D.第卷二、非选择题（本题 4 题，共 52 分）17(12 分)根据相关物质结构理论，回答下列问题：（1）以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布图及 Sc 的电子排布式。试
10、判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ，违反了能量5最低原理的是 。( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3 （2）某种原子的结构示意图为 。则该原子的核电荷数 x 取值范围为 。（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与 （分子）互为等电子体。（4）已知某原子晶体 A 的基本结构单元是由 A 原子组成的正二十面体，如右 图，该图由 20 个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一 个 A 原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_个 A 原子构成， 其中 AA 键的键角为_，AA 键的数目为_。18(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中 A
11、、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数， B 元素可分别与 A、C、D、E 形成 RB2型化合物，并且在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 71：64，E 与 B 的质量比为 1：1根据以上条件，回答下列问题：（1）写出 D 原子的外围电子排布式 （2）指出 E 元素在元素周期表中的位置 （3）A、B、C 三种元素的第一电离能的由大到小顺序为 （用元素符号表示）；A、B、C 三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为 。（用化学式表示） （4）为了比较 D 元素与 E 元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如右图实验，请回答下列问题：装置
12、A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。装置 B 中现象可以验证 D 元素的非金属性比 E 元素的非金 属性强，则 B 中盛放的试剂是 （选填下列所 给试剂的代码），实验现象为 离子反应方程式是 。ANa 2S 溶液 BNa 2SO3溶液 CNa 2SO4溶液 虚线框内的实验装置图内所加试剂为 。装置 C 的作用是 。19(14 分)现有七种元素 A、B、C、D、E、F、G，其中 A、B、C 为三个不同周期的短周期元素，E、F、G 为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数与 s 电子数
13、相等C 基态原子的价电子排布为 nsn1 npn1D 的能层数与 C 相同，且电负性比 C 大6E 元素的主族序数与周期数的差为 1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第五列(1)C 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_形，C 简单离子核外有 _种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态 A2B 的密度比其液态时小，原因是 ；A 2B2难溶于 CS2，简要说明理由： 。(3)G 位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知 G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧
14、化物的化学式为_；F 晶体的空间堆积方式为 。（4）ED 3分子的 VSEPR 模型名称为_，其中 E 原子的杂化轨道类型为_。20(14 分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_；在基态 Ti2 中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。（2）铁元素常见的离子有 Fe2+和 Fe3+，稳定性 Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_ 。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂 NH4ClO4的分解，NH 4+的结构式为_（标出配位键）（4）金属钛采用
15、六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为_ A B C D(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的 NaCl 型晶体结构，其晶胞结构如图 所示。设氮化钛晶体中 Ti 原子与跟它最邻近的 N 原子之间的距离为 r，则与 该 Ti 原子最邻近的 Ti 的数目为 ，Ti 原子与跟它次邻近的 N 原子之间的距离为 。已知在氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm， 它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。（用 a、b 表示）碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的
16、化学式为 。720182019 学年下学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C C C D B B B A C C B B A C A二、非选择题（本共 52 分。除特殊标注的空外，其余每空均为 1 分）17(12 分）（1） ； ； （写成 2；3；5 不得分）（2）20 x30 或20,30(2 分）（未写等号或 2030 只得 1 分）（3）SO 3 （4）12 (2 分） 60(2 分） 30 (2 分） 18. (12 分）（1）3s 23p5； （2
17、）第三周期A 族；（3）NOC；CH 4NH 3H 2O （4）浓盐酸或浓 HCl（无“浓”不得分）；二氧化锰或 MnO2 A ； B 中产生淡黄色沉淀； Cl 2+S2-=S+2Cl - (2 分）(未标扣 1 分）饱和食盐水 除去多余的氯气，防止污染空气（必须指出氯气，否则不能得分）19.(14 分）(1)3； 哑铃 ； 18 (2) 冰中的水分子间有氢键(1 分），使水分子之间间隙增大，密度变小(1 分）(共2 分）； 因为 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂(1 分），根据“相似相溶”规律，H 2O2难溶于 CS2(1 分）(共 2 分） (3)B； d ； V 2O5 (2 分） 体心立方堆积 (4)四面体形；sp 320.(14 分）（l） ； 9 （2）小于 ； Fe 2+的价电子排布式为 3d6，Fe 3+的价电子排布式为 3d5，Fe 3+ 的 3d 能级为半满状态较稳定。(2 分）（价电子排布式 1 分，半充满状态 1 分）（3） (2 分） （4） D (5) 12 ； r(2 分） 3 (2 分） Ti 4CN3%10)2(3ba
