1、1海南中学 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56第卷（共 36 分）一、选择题（本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工
2、厂烟尘，利用了胶体的性质2、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥 CO2气体A B C D3、离子方程式 H OH =H2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )A.稀 H2SO4Ba(OH) 2溶液 B.澄清石灰水稀 HNO3 C.稀 HNO3Cu(OH) 2 D醋酸和 KOH 溶液 4下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠
3、的表面发生潮解25、下列物质的分类正确的是 ( )碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH NaHCO3 Al2O3 SO3D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO26、下列说法正确的是 ( )A金属氧化物都是碱性氧化物 B溶于水电离出 H+的物质都是酸 C在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性二、选择题（本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0
4、 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个得 0 分。）7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了 KNO3。序号 古代文献 记载1 开宝本草 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2 本草纲目 “(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是 ( )A1 中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B可用 1 中方法制成 KNO3是由于 KNO3的溶解度受温度影响不大C2 中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D2 中火药使用时产物可能污染环境8、下列离子组在指定溶液中
5、一定能大量共存的是 ( )A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na +、Cl -、H +、NO 3-3C. 含大量 Ag+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、SO 42-D. 含大量 OH-的溶液中：CO 32-、Cl -、CH 3COO-、K +9.常温下，发生下列几种反应 16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生：Z 22A 2 =2A3 2Z BZ 2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为 XO Z 2B
6、 2A 3 4DX 2 是 XO 的还原产物 410.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2+2OH-=Mg(OH)211、已知高铁酸钾K 2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂，比 Cl2、O 3氧化性更强，且没有二次污染高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH +3O2则下列相关说法不正确的是( )A高铁酸钾是一种易溶于水
7、的盐B反应中生成 1molO2时转移电子 6molC高铁酸钾中铁显+3 价D高铁酸钾作水处理剂具有净水功能12. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，2.24LCO 和 CO 2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAB在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是 22.4LC标准状况下，22.4L 酒精（CH 3CH2OH）的分子数为 NAD同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是 16：114第 II 卷 非选择题（共 64 分）三、填空题13、(14 分)按要求填写下列空格9gH 2O 含 H 原子的物质的量为 mol； 标准状况下，体积为
8、 11.2 L 的 CO2所含原子的总数是 等质量的 O2和 O3所含原子个数比为_8.4g NaHCO3 正好与 20mL 盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是 ，产生的CO2在标准状况下的体积是 L 用单线桥法表示反应：2KMnO 416HCl(浓) = 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 转移电子的方向和数目_。写出离子反应方程式 CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O 所对应的一个化学方程式：_。14、（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_ 用通入氢
9、氧化钠溶液的方法除去 CO 中混有的 CO2。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。_ 从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。15.（8 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na+、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42-、Cl 、CO 32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，C （2）写
10、出盐酸与 D 反应的离子反应方程式： 5（3）写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 16（10 分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉 8 种物质。（1）在这 8 种物质中，属于电解质的有_ (用相应的化学式表示，下同)。（2）这 8 种物质中的某 5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用 A、B、C、D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应 A 的离子方程式为_ _，反应 D 的化学方程式为_ _。17（12 分）.下图是某学校实验室
11、从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol L1 的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：6（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_mol L 1 。（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
12、_。（4）配制 480mL 1mol L1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。所需量筒的规格为_ _。（可供选择的量筒有 5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)_。（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 mol L1 ，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_ _。A定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。7D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度
13、线，便补充几滴水至刻度处。18(10 分)用 MnO2氧化密度为 1.19gcm3 、溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下：MnO24HCl(浓) = =MnCl2Cl 22H 2O （1）写出该反应的离子方程式 （2）该反应的氧化剂为 ，氧化产物是 （3）17.4gMnO 2能与_摩尔 HCl 发生上述反应？有 摩尔 HCl 被氧化？（4）若在标准状况下产生 4.48L Cl2, 则反应中转移电子 摩尔。高一化学答案参考答案：1.B 2.D 3. B 4. B 5.D 6.C 7.B 8.AD 9.B 10.B 11.BC 12.AD813(10 分) （每空 2 分）
14、1 1 mol 1：1 5mol/L，2.24 2KMnO 416HCl(浓) = 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OCO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（其它合理都给分）14（10 分）.E C D A B15（8 分） BaCl 2 CuSO4CO 32-+2H+=H2O+CO2 Ba (OH) 2+ CuSO4= Cu (OH)2+ BaSO 416（10 分）.（1）Na 2CO3、NaCl、CaO；（2 分）（2）Fe CO 2 Na 2CO3 （各 1 分）1 （1 分） Fe2H =Fe2 H 2（2 分）H2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2 （2 分）17（12 分）.（1）B C (2) 18.4 (3)500m 容量瓶 (4) 27.2 50mL (5) (6)B18.（10 分）（除（2）其余各 2 分）(1)MnO2+ 4H+ +4Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H 2O(2)MnO2 Cl2 （各 1 分） (3) 0.8 0.4 (4) 0.410e-9
