1、- 1 -2018-2019 学年度上期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24一、选择题（本题包括 16小题，每小题只有一个正确答案。每小题 3分，共 48分。 ）1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是( )A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂
2、上硫酸D. 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故 A正确。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故 B正确。C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故 C错误；D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故 D正确。故答案选 C。【点睛】本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理
3、方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。2. 焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分 NaC1与 Na2CO3固体- 2 -【答案】B【解析】试题分析：A焰色反应是物理变化，A 错误；B盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） ，B 正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C 错
4、误；DNaC1 与 Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与 Na2CO3固体，D 错误，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查焰色反应的有关判断【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。3.2
5、4 mL浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素 Cr在产物中的化合价为3 ，则 Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ( )。A. 2 B. 0 C. 4 D. 6【答案】D【解析】【分析】根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。【详解】在 K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是+6 价，产物中 Cr元素的化合价是+3 价，说明 Cr元素的化合价降低，则 Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4 价升高到+n 价，则根据得失电子守恒可知 0.02L0.02mol/L2（6-3）0.0
6、24L0.05mol/L（n-4） ，解得 n6，答案选 D。4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子B. 1 mol Na2O2和足量 CO2反应转移 2NA个电子C. 27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去 3NA个电子D. 3 mol单质 Fe与足量盐酸反应，失去 9NA个电子- 3 -【答案】C【解析】【详解】A. 23 g Na的物质的量是 1mol，与足量 H2O反应完全后可生成 0.5NA个 H2分子，A错误；B. 过氧化钠和二氧化碳的反应中既是氧化剂也是还原剂，1 mol Na 2O2和足量 CO
7、2反应转移NA个电子，B 错误；C. 27g铝的物质的量是 1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去 3NA个电子，C 正确；D. 3 mol单质 Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去 6NA个电子，D 错误。答案选 C。5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A. NaNaOHNa 2CO3NaCl B. AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C. MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D. FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3【答案】B【解析】A.Na与水反应生成 NaOH，NaOH 与 CO2反应
8、生成 Na2CO3和水，碳酸钠和 BaCl2反应生成碳酸钡和 NaCl，故 A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故 B选；C.Mg 与盐酸反应生成 MgCl2，MgCl 2和 NaOH反应生成 Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故 C不选；D.铁与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl 2与 NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故 D不选；故选 B。6.下列离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OB. 钠与水反应 Na2H 2ONa +2OH H
9、 2C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2D. 碳酸氢钠与醋酸反应 HCO3CH 3COOHCH 3COOCO 2+H 2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO 4+2H 2O，A 错误；B. 钠与水反应的离子方程式应该是 2Na2H 2O2Na +2OH H 2，B 错误；- 4 -C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应该是 2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2，C 错误；D. 碳酸氢钠与醋酸反应的离子方程式为 HCO3CH 3COOHCH 3COOCO 2+H 2O，D 正
10、确。答案选 D。【点睛】明确物质的性质发生的化学反应是解答的根据，选项 A是解答的易错点，解答时一定要注意反应物或产物的配比是否正确。7.下列操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）A. 蒸馏 B. 渗析 C. 萃取 D. 分液【答案】B【解析】【详解】A蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故 A不符合；B渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故 B符合；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故 C不符合；D分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故 D不符合。答案选 B。【点睛】本题综合考查物质的
11、分离、提纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。8.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化） ，既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 Ca（HCO 3） 2溶液Al 2（SO 4） 3溶液 CuSO 4溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；钠与 NaCl溶液反应生成氢气和氢
12、氧化钠，得不到沉淀，故不选；- 5 -钠与 Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选 C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。9.配制 100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C. 定容时，俯视刻度
13、线D. 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中【答案】A【解析】【详解】A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A 正确；B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B 错误；C定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C 错误；D量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D 错误；答案选 A。10.对于 3Br26NaOH 5NaBrNaBrO 33H 2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）A. Br 2既是氧化剂，又是还原
14、剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是 1:5C. NaBr是氧化产物，NaBrO 3是还原产物D. 转移 1mol电子时，消耗 NaOH 1.2mol【答案】C【解析】【详解】A该反应中，溴元素的化合价由 0价变为-1 价和+5 价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故 A正确；- 6 -B氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故 B正确；CNaBr 是还原产物，NaBrO 3是氧化产物，故 C错误；D消耗 6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为 1mol（5-0）=5mol，则转移 1mol电子时，消耗 1.2mol Na
15、OH，故 D正确；故答案选 C。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法。11.100 mL含有 0.10 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.64mol/L【答案】D【解析】【详解】当碳酸钠滴入盐酸中时发生 CO32-+2H+H 2O+CO2。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 CO32-+H+HC
16、O 3-、HCO 3-+H+H 2O+CO2，则 HCl的物质的量应大于 Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则 HCO3-+H+H 2O+CO2不能全部完成，即 HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为 0.1mol，则 HCl的物质的量应介于0.1mol0.2mol 之间，盐酸溶液的体积为 0.2L，即盐酸的浓度应该是大于 0.5mol/L，小于1mol/L，答案选 D。【点睛】利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。12.铁在高温条件下与氧化铜反应：2F
17、e+3CuO Fe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl 2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲” ）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）甲中含有 FeCl3；甲中不含 FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl 2，可能含有 CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有 ZnCl2、FeCl 2，一定不含有 CuCl2。
18、A. B. C. D. - 7 -【答案】B【解析】【分析】由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。【详解】铁在高温条件下与氧化铜反应 2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl 2+CuCl2以及 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl 3Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应 2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是 1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含 FeCl3，溶液中存在 FeCl
19、2和 CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl 2，可能含有 CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量） ，因此溶液中不可能含有 CuCl2，一定含有 ZnCl2，可能含有 FeCl2，综上所述正确；答案选 B。【点睛】此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点。13. 下列有关胶体的说法正确的是A. 胶体一定是混合物B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C. 将
20、饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D. 胶体能通过半透膜【答案】A【解析】试题分析：A因为分散质粒子在 1nm100nm 之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C 错误；D胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D 错误，选 A。考点：考查胶体的性质和定义。14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是- 8 -氢氧化铝加热能分解为金属氧
21、化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 Fe 露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的 Al不能稳定存在于空气中 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物 NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成对应碱和 H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于
22、空气中，故错误；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；含有钠元素的物质 NaCl、Na 2CO3焰色反应均为黄色，故正确；活泼金属钠与水反应生成 NaOH和 H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；答案选 C。15.某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+ 、SO 42、Al 3+和 M离子，经测定 Mg2+、SO 42、Al 3+和 M离子的物质的量之比为 1411，则
23、M离子可能是下列中的（ ）A. Cl B. Fe3+ C. OH D. Na+【答案】B【解析】【分析】根据电荷守恒判断 M离子所带电荷数，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【详解】根据题目条件 Mg2+、SO 42、Al 3+和 M离子的物质的量之比为 1411，由于21+3124，则 M带正电荷，由电荷守恒可知 M离子所带电荷数为24（21+31）3，因此选项 B中铁离子符合，答案选 B。16.将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加- 9 -入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图
24、所示，下列说法中错误的是( )A. OA段发生反应的离子方程式为：H OH H 2O、CO 32-+H+HCO 3-B. A点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO 3C. 当加入 45 mL盐酸时，产生 CO2的体积为 336mLD. 混合物中 NaOH的质量 0.20 g【答案】C【解析】【详解】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则 OA段发生反应的离子方程式为：H +OH-H 2O、CO 32-+H+HCO 3-，故 A正确；B、OA 段发生反应的离子方程式为：H +OH-H 2O、CO 32-+H+HCO 3-，所以 A点的溶质为NaC1、NaHCO 3，故 B正确；C、AB 段产生二氧化
25、碳，发生反应的离子方程式为：HCO 3-+H+H 2O+CO2，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)10-3L1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故 C错误；D、根据碳原子守恒可知 n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为 2.32g-0.02mol106g/mol=0.2g，故 D正确；答案选 C。二、非选择题（包括 5小题，共 52分。 ）17.已知物质 A、B、C、D、E、F 在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的名称：B_、E_。-
26、10 -（2）写出 EF 的离子方程式_。F（固体）E 的化学方程式_。（3）写出 C与二氧化碳反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). 氧化钠 (2). 碳酸钠 (3). CO32 +CO2+H2O2HCO 3 (4). 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O (5). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2【解析】【分析】六种物质的焰色反应均呈黄色，都含有 Na元素，由 ABC 可知，A 为 Na，B 为 Na2O，C 为Na2O2，则 D为 NaOH，E 为 Na2CO3，F 为 NaHCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】六种物质的焰色反应均呈黄色，都
27、含有 Na元素，由 ABC 可知，A 为 Na，能与空气中氧气反应生成 Na2O，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，钠和水反应生成氢氧化钠，D 为 NaOH，因此 E为 Na2CO3，F 为 NaHCO3，则（1）由以上分析可知 B为氧化钠，E 为碳酸钠；（2）在溶液中碳酸钠吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，离子方程式为CO32 +CO2+H2O2HCO 3 ；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和推断
28、能力的考查，该题注重与钠的性质以及钠的重要化合物的考查，注意相关基础知识的积累。18.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:【有效成分】NaClO；【规格】1000ml；【质量分数】25；【密度】1.19g/cm3。（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1（保留三位有效数字） 。（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 240mL含 NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）
29、下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B转移溶液时有液滴飞溅_。- 11 -（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。【答案】 (1). 3.99 (2). 74.4g (3). 250mL容量瓶 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 125【解析】【分析】（1）根据 c=1000w/M 来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操
30、作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据 c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】 （1）次氯酸钠的浓度 c（NaClO）=10001.1925%/74.5 molL -14.0 molL -1；（2）欲用 NaClO固体配制 240mL含 NaClO质量分数为 25%的消毒液，应选用 250mL容量瓶，则需要称量 NaClO固体的质量为 250mL1.19g/mL25%74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL 容量瓶；（3）A定容时仰视容量瓶刻度线，溶
31、液体积增加，浓度偏低；B转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为 c=10001.8498%/98 molL-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为 V，则 V18.4mol/L=1L2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。19.I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，请回答下列问题- 12 -（1）若反应生成标准状况下的 33.6LN2O，则转移电子数为_ 。（2）反应中物质 X的化学式是 _。（3）反应中氧化产物是 _。 （填化学式）II某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO
32、2N 2O3H 2O NH 3NOHNO 2H 2ON 2O4H 2OHNO 3HNO 2 其中你认为有可能实现的是_。III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_。2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O【答案】 (1). 6NA (2). H2O (3). N2 (4). (5). KMnO4Cl 2FeCl 3I 2【解析】【分析】I.（1）根据化合价的变化计算转移的电子；（2）利用原子守恒判断 X的化学式；（3）得电子被还原，得到还原产物，失电子被
33、氧化，得到氧化产物；II依据氧化还原反应化合价变化规律，如果发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答；III.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答。【详解】I.（1）若反应生成标准状况下的 33.6LN2O，物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol，铵根中氮元素从3 价升高到+1 价，硝酸根中氮元素从+5 价降低到+1 价，转移 4个电子，则转移电子的物质的量是 6mol，电子数为 6NA。（2）根据原子守恒可知反应中物质 X的化学式是 H2O。（3）铵根中氮元素从3 价升高到 0价，失去电子被氧化，硝酸根中氮元素从+5 价降低到+4价，得到电子被还原，则反应
34、中氧化产物是 N2。IINOHNO 2N 2O3H 2O：NO 中氮元素化合价从+2 价升高到+3 价，而亚硝酸中氮元素化合价不变，不符合氧化还原反应规律，不能发生；NH 3NOHNO 2H 2O：氨气中氮元素从3 价升高到+3 价，NO 中氮元素化合价从+2 价升高到+3 价，没有化合价降低，不符合氧化还原反应规律，不能发生；- 13 -N 2O4H 2OHNO 3HNO 2：四氧化二氮中氮元素从+4 价部分降低到+2 价，部分升高到+5 价，符合氧化还原反应规律，可以发生，答案选。III.2FeCl 32KI2FeCl 22KClI 2中氧化剂是氯化铁，氧化产物是碘，则氧化性FeCl3I
35、2；2FeCl 2Cl 22FeCl 3中氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，则氧化性 Cl2FeCl 3；2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O中氧化剂是高锰酸钾，氧化产物是氯气，则氧化性 KMnO4Cl 2；综上所述氧化剂氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4Cl 2FeCl 3I 2。20.铝矾石(主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质 SiO2、Fe 2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成
36、分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料 A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替 CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。【答案】 (1). C (2). Al2O3+6H+2Al 3+3H2O，Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O (3). NaOH、NaAlO 2 (4). OH +CO2HCO 3 、CO 2+AlO2 +2H2OAl(OH) 3+HCO 3 (5). Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+NH 4+【解析】【分析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤中生成的沉淀是氢氧化
37、铝，因此滤液中含有偏铝酸盐，则原料 B是强碱，因此滤液中含有铝盐和铁盐，则原料 A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。- 14 -【详解】 （1）A、铝矾石中含有的 SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故 A错误；B、河沙的主要成分为 SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故 B错误；C、电解法炼铝，必定消耗电能，故 C正确；D、步骤是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及
38、复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故 D错误。答案选 C。（2）原料 A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物 SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al 3+3H2O、Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O。（3）步骤中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出 Fe3 ，使 Al3 转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液中所含溶质为 NaOH、NaAlO 2。通入 CO2发生的反应为：OH +CO2HCO 3 、CO 2+AlO2 +2H2OAl(OH) 3+HCO 3 ；（4）若步骤中用氨气代替 CO2，则滤液中含有铝离子，则步骤生成沉淀的离子方程式为 Al3+3NH3H2OAl(OH
39、) 3+NH 4+。【点睛】该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。21.将 5 g钠铝合金投入 200 mL的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:（1）钠铝合金中两金属的物质的量_；（2）所得溶液的物质的量浓度_。(假设溶液体积变化忽略不计)【答案】 (1). 0.1 mol，0.1 mol (2). 0.5 molL -1【解析】【分析】若溶液中仅有一种溶质，则为 NaAlO2，根据原子守恒计算。【详解】 （1）将 5g钠铝合金投入到 200mL的水中，固体完全溶解，产生 4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，则溶质为 NaAlO2，可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为 1：1，因此钠、铝的为物质的量为 5g（23g/mol+27g/mol）=0.1mol，即合金中两金属- 15 -的物质的量均是 0.1mol；（2）根据原子守恒可知偏铝酸钠为 0.1mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol0.2L=0.5mol/L。【点睛】本题考查混合物有关计算，明确发生的反应即可解答，注意守恒法的灵活应用。- 16 -
