1、- 1 -2018-2019 学年上学期期中卷高一化学（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上 。写在本试卷上无效。4测试 范围：人教必修 1 第 1、2 章。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（
2、选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验基本操作或事故处理，正确的是A实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗再涂抹 1%3%的 NaHCO3溶液C在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度D配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2下列仪器不可以加热的是A B C D3下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)212H2O C2H5OHB Na2O2 H
3、NO3 NaHSO4 漂白粉 Mg- 2 -C SO3 H2SiO3 纯碱 水泥 NaClD CO Al(OH)3 BaCO3 自来水 NH34下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ANa 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 DCa(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H 2O5Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液共同具备的性质是A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质粒子可通过滤纸6在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 F
4、eCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl 3具有杀菌消毒作用 BFeCl 3能使血液发生化学变化C产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl 3能使血液胶体凝聚7下列实验操作中错误的是A称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操 作方法A NaCl 溶液（盐酸） 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌B KCl 固体
5、（MnO 2 固体） 水 溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（AgNO 3 固体） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥D CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 洗气9下列说法正确的是 A1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子BNaOH 的摩尔质量是 40gC22.4 L Cl 2的物质的量是 1 mol- 3 -D1 mol H 2的质量是 2 g10设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下， NA个 Cl2分子的质量是 71 gB通常状况下， NA个 CO2分子的体积约是 22.4 LC100 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中 H+的个数是 0.2NAD若 1 g N
6、2含有 m 个分子，则 NA=m/2811下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应 12下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部 分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+S6+4O213能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH +H+=H2OB澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca
7、CO 3+2H+=Ca2+H2O+CO214在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl 、SO 42B在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3、SO 42C含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32、Cl D室温下，pH=1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3、SO 4215下列变 化需要加入还原剂才能实现的是ACl Cl 2 BHCO 3 CO 32 CMnO 4 Mn 2+ DZnZn 2+16高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O，
8、下列说法正确的是AHCl 在反应中得到电子 BMnCl 2是氧化产物CKMnO 4在反应中被还原 D1 molKMnO 4参加反应有 10 mol 电子转移第 II 卷（非选择题 共 52 分）- 4 -2、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17 （8 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置B 中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置 C 中的名称是_ _，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠
9、固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同） ；除去自来水中的泥沙杂质，选择装置_。检验自来水中 Cl是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明 Cl已除净。18 （10 分）某无色透 明溶液中可能大量存在 Na+、Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+中的几种，请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中的不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，反应的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH 3H2O） ，出现白色沉淀，说明原溶液中肯
10、定有_，有关反应离子方程式为_。（4）原溶液中还可能大量存在的阴离子是_（填序号） 。A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-19 （12 分）现欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 gcm3）配制浓度为 1 molL1的稀硫酸480 mL。（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器_（填序号） 。A1000 mL 烧杯 B100 mL 烧杯 C10 mL 量筒 D50 mL 量筒 E500 mL 容量瓶 F1000 mL 容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 - 5 -（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（4）配制时，一般可分为以下几
11、个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_（填序号，下同） ，无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用20 （10 分） （1）3.0110 23个 CO2的物质的量为_mol， 含有质子的物质的量为_mol。（2）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1。若阿伏加德罗常数用 NA表示。该 气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准
12、状况下的体积为_L。21 （12 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应 2FeCl3+2HI2FeCl 2+2HCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。（ 2）在一定条件下，反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 能顺利进行，对此反应的分析合 理的是_（填序号） 。A该反应是置换反应B反应中 NH3被氧化为 N2C在反应中体现了金属铜的还原性D在反应中每生成 1 mol H2O 转移 1 mol 电子（3）在 反应 H2SO3+2H2S=3H2O+3S中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 - 6 -_。
