1、12019 届河北省辛集中学高三上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上
2、 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A电解水 B水力发电 C太阳能热水器 D干电池225和 1.01105Pa，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=“ +“ 56.76 kJmol 1 能自发进行反应的原因是A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应3下列说法正确的是ANaCl 溶液能导电是因为溶液
3、中有 Na+和 Cl-BCH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等CH 2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42-DNaHCO 3在溶液中完全电离为 Na+、H +和 CO32-4液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )1.010 14 ，K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是Ac(A )随温度的升高而降低 B35 时，c(A )c(B )CAB 的电离程度：(25 )(35 ) DAB 的电离是吸热过程5雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是AH 10，H 20 BH 1
4、0，H 20CH 10，H 20 DH 10，H 206随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN 5+中含有 36 个电子 BO 2与 O4属于同分异构体CC 60和 12C、 14C 互为同位素 DH 2与 H3属于同素异形体72SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高 SO2的转化率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，故温度越低，对提高 SO3的日产量越有利D在 2min 时间内，SO 2的浓度由 6
5、mol/L 变为 3 mol/L，则在相同时间段内，SO 3(g)生成的平均速率为 1.5 mol/(Lmin)8在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为A40% B50% C60% D70%9在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 B消耗 Z 的速率是生成 X 的速率的 2 倍CX、Y、Z 的浓度不再发生变化 DX、Y、Z 的分子数之比为 1：3：210用 NA表示阿伏加德罗
6、常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LB常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAC0. 25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD在反应 KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA11已知反应 3A(g)B(g) C(s)4D(g) H0，如图中 a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是：增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积(加压) 加入催化剂 A
7、 B C D12X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2AX、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子CZ 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1 : 2DX 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集13在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值
8、前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 BOH -的物质的量浓度C与 Mg 反应的起始速率 D溶液中(+)(3)(3)14对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H E(HBr) 298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g)2H(g) H436 kJmol 1DH 2(g)F 2(g) 2HF(g) H25 kJmol 122室温下，关于浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大B两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快C等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH
9、 溶液反应至中性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大D等体积的两种溶液分别与足量的 Zn 发生反应，醋酸中产生的 H2多23短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为 WQZXYB元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强24用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、
10、降低的是AAgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 BKCl Na 2SO4 CuSO4CCaCl 2 KOH NaNO3 DHCl HNO 3 K2SO425下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2 B阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化26100 mL 浓度为 2 molL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生
11、成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量 6 molL1 的盐酸 B加入少量醋酸钠固体C加热 D加入少量金属钠27某温度时，发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器 A、B、C中，分别加入2mol HI；3mol HI；1mol H 2与 1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A平衡时，各容器的压强：=B平衡时，I 2的浓度：=C平衡时，I 2的体积分数：=D从反应开始到达平衡的时间：=28在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测
12、定的数据如下表：下列说法不正确的是t/min2 4 7 9n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.010-3 molL-1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D保持其他条件不变，起始时向容器充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，c(Z)=0.024 mol/L429浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是AHX、HY 都是弱酸，且 H
13、X 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-)：abD =3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX 、HY 和 H2O 的挥发)，则 减小30羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 BCO 的平衡转化率为 80%C反应前 H2S 物质的量为 7 mol D通入 CO 后，正
14、反应速率逐渐增大二、填空题31. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。(2)离子交换膜的作用为_、_。(3)精制饱和食盐水从图中_(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。.(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O已知：a常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 ；bCH 3COOH+NaHCO3CH 3COONa+CO2+H 2O则
15、CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH 4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)32现有常温下的六份溶液：0.01molL 1 CH3COOH 溶液；0.01molL 1 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01molL 1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL 1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_(2)若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液
16、的体积：_(填“”“”或“=“)(3)将六份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH：_，_，_(填“”“”或“=“)(4)将混合，若有 c(CH3COO )c(H +)，则混合溶液可能呈_(填序号)A酸性 B碱性 C中性三、综合题33据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH 4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2(g) H 1=-35.9kJmol-1 12水蒸气重整：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 2=+205.9kJmol-1 CO(
17、g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H 4 则反应自发进行的条件是_，H 4 =_kJmol-1。(2)起始向密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 O2(g)，发生反应。CH 4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。5N、P 两点的平衡常数：K(N)_K(P)(填“”“”或“=”),理由是_。M、N 两点的 H2的物质的量浓度 c(M)_c(N)(填“”“”或“=”)。(3)合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H 2(g) CH
18、3OH(g)。在容积均为V L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 amol CO 和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 CO 的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_(填“T 1”或“T 2” 或“T 3”)；该温度下的化学平衡常数为_(用 a、V 表示)。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO 2、H 2O 生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则 b 极的电极反应式为_；当电路中有 3mol 电子转
19、移时，质子交换膜两侧溶液相差_g。2019 届 河 北 省 辛 集 中 学高 三 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。2D【解析】试题分析：当熵增大效应大于能量效应反应可以自发进行，D 正确。考点：考查能量。3A【解析】【详解】A 项、NaCl 溶液中电离出带电荷、自由移动的 Na+和 Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故 A 正确；B 项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故
20、 B 错误；C 项、H 2SO4在水的作用下电离出 H+和 SO42-，不需要电流，故 C 错误；D 项、NaHCO 3在溶液中完全电离为 Na+、HCO 3-，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查了电解质与溶液导电的关系，注意能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，电解质不一定导电，如氯化钠晶体。4D【解析】试题分析：A升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以 c(A+)随着温度升高而增大，A 错误；B根据电离方程式 AB A+B-知，在电解质 AB 溶液中，c(A +)=c(B-)，B 错误；C升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质 AB 的电离程度增大，所以 AB
21、的电离程度(25)(35)，C 错误；D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB 的电离程度增大，则 AB 的电离是吸热过程，D 正确；答案选 D。【考点定位】本题考查了弱电解质的电离【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。5C【解析】【详解】雪水的过程需吸收热量，焓变是正值，故H 10，水冰的过程需放出热量，焓变是负值，故H 20，故选 C。6D【解析】【分析】A、N 5+中含有 34 个电子；B、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。C、同位素的对象
22、是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同；D、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。【详解】A 项、因 N5+中的电子数为 75-1=34，故 A 错误；B 项、O 2与 O4分子式不同，不是同分异构体，B 错误；C 项、C 60碳单质，同位素是原子的互称，故 C 错误；DH 2与 H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故 D 正确。故选 D。【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。7D
23、【解析】A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能改变转化率，故 A 错误；B、若在恒容条件下，向容器中通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应中各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故 B 错误；C、该反应是放热反应，降低温度反应速率减慢，达平衡所需时间增加，SO 3的日产量减少，故 C 错误；D、根据计算平均速率的定义公式，SO3(g)生成的平均速率为 v= = =1.5 mol/(Lmin)，故 D 正确；故选 D。 6/3/2点睛：本题的易错点为 B，增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加
24、了压强，但是反应速度依然不变。8A【解析】设投入的 A、B 的物质的量均为 a，平衡时转化的 A 物质的量为 x。A(g)+2B(g) 2C(g)起始量： a a 0转化量： x 2x 2x平衡量： a-x a-2x 2x据题意有：a-x+a-2x=2x 解得：x= aA 的转化率为： 100%=40%。9C【解析】【分析】可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。【详解】A 项、该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量不会判断
25、平衡状态，故 A 错误；B 项、消耗 Z 的速率是是逆反应速率，生成 X 的速率是逆反应速率，不能判断平衡状态，故 B错误；CX、Y、Z 的物质的量不再发生变化，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，则该反应达到了平衡状态，故 C 正确；DX、Y、Z 的分子数之比为 1：3：2 时，不能判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。10B【解析】【分析】A、未明确是否是标准状况；B、N0 2和 N204的最简式均为 N02，最简式相同的物质
26、，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成；D、反应 KI03+6HI=KI+3I2+3H20 转移 5mol 电子时生成 3mol 碘单质。【详解】A 项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为 2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过 NA个电子物质的量为 1mol，则阳极产生气体 0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是 11.2L，故 A 错误；B 项、N0 2和 N204的最简式均为 N02，92g 混合物中含有的 N02的物质的量为 2mol，故含有 6mol原子即 6NA个，故 B 正确；C 项、过氧化钠由 2 个钠离
27、子和 1 个过氧根构成，故 0.25mol 过氧化钠中含 0.25mol 阴离子即0.25NA个，故 C 错误；D 项、反应 KI03+6HI=KI+3I2+3H20 转移 5mol 电子时生成 3mol 碘单质，故当生成 3mol 碘单质时转移 5mol 电子即 5NA个，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。11C【解析】【分析】使 b 曲线变为 a 曲线，到达平衡时间缩短，且 D 的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。【详解】增大反应物 B 的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；升高温度，反应速率
28、加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D 的体积分数降低，错误；缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D 体积分数不变，C 正确；加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。故选 C。【点睛】本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素。12C【解析】试题分析：X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是 NO2、Cl 2、Na 2O2，A这三种
29、物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A 错误;BCl2+H2O=HCl+HClO、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 1 mol 电子，故 B 错误；Na 2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1：2，故 C 正确；NO 2不能用排水法收集，故 D 错误。考点：本题考查元素化合物。13B【解析】【分析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的 10 倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消
30、除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。【详解】A 项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c 1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3mol,n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3mol,两者相等，因而中和时消耗的 NaOH 的量相等，故 A 错误；B 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数 Kw 不变，则 OH-的物质的量浓度前者大于后者，B 正确；C 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与 Mg 反应的起始速率越大，则与 Mg 反应的起始速率前者小于后者，C 错
31、误；D 项、醋酸的电离常数 K 为 c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D 错误。故选 B。【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。14A【解析】A该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故 A 正确；B该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故 B 错误；C减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故 C 错误；D加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正
32、逆反应速率仍然相等，故 D 错误；故选 A。点睛：明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动。本题的易错点为 C，减小反应物浓度，生成物浓度开始时不变。15D【解析】A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的 c(H+)不一定为 10-7molL-l ，故 A 错误；B一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下 pH=2的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒 c(C1-)+c(OH-)c(NH 4+)+c(H+)，c(OH -)c(H +)，c(C1 -)c(N
33、H 4+)，若混合后 c(C1-)+c(H+)c(NH 4+)+c(OH-)，c(C1 -)c(NH 4+)，故 B 错误；C常温下 0.1 molL-1的 Na2A 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)=10 -4 molL-l，故 C 错误；D溶液中 = = ，常温下向(4+)(32)(4+)(32)()()()10 mL0.1 molL-1的 CH3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb 不变，则 比值减小，故 D 正确；故选(4+)(32)D。16C【解析】试题分析:A06min 产生的氧气的
34、物质的量 n(O2)=0.001mol，n(H 202)=2n(O2)=0.002mol，v(H 202)= 3.310 -2mol/(Lmin)，故 A 正确；0.0020.016B =3.73， =1.88，3.731.88，故单位时间内产生的氧气， 06min 大于22.46 29.9-22.410-6610min，故 610min 的平均反应速率：v(H 202)3.310 -2mol/(Lmin)，故 B 正确；C6min 时，c(H2O2)=0.40- =0.20mol/L，故 C 错误；D6min 时，H 2O2分解的分解率为： =50%，0.0020.01 0.20.4100%
35、故 D 正确，故选 C考点：化学反应速率17B【解析】【分析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使 C的物质的量的浓度仍然为 amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。【详解】A 项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故 A 错误；B 项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B 错误；C 项、采用极限分析法，3molC 和 2molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，余下 1molD，此时容器
36、中共含有 2molA、1molB 和 1molD，这和题目开始不一样，故 C 错误；D 项、2 mol A 和 1 mol D 中没有反应物 B，不能发生反应，故 D 产物。故选 B。【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。18D【解析】【分析】铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应，铝空气燃料电池中负极反应为 Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，
37、总反应为 4Al+4OH-+3O24AlO 2-+2H2O。【详解】A 项、放电时，电子从负极 Al 沿导线流向正极，故 A 错误；B 项、以 NaOH 溶液为电解液时，Al 易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH -3e-=AlO2-+2H2O，故 B 错误；C 项、以 NaOH 溶液为电解液时，电池的总反应为：4Al+4OH -+3O24AlO 2-+2H2O，反应中消耗氢氧根离子且生成水，所以溶液的 pH 降低，故 C 错误；D 项、电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子
38、，电极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH -，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查化学电源，解答时注意正负极的判断、依据溶液酸碱性书写电极反应式是解答的关键。19C【解析】A、平衡时 Y 的转化率为 100，A 错误；B、向容器中再加入少量 X，由于 X 为固态，平衡不移动，则 Y 的转化率不变，B 错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入 Y，重新达到平衡时 W 的体积分数不变，C 正确；D、保持压强一定，因H0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z 的含量增加，图中 45，D 错误；答案选 C。20B【解析】根据图像，A 点时，0.05 mo
39、l/L 的二元酸 H2A 的溶液 = -12，此时 c(OH-)=10-12c(H+)，(OH)(H+)c(OH-)=1.010-13 mol/L，c(H +)=0.1 mol/L，说明 H2A 为二元强酸。A、H 2A 的电离方程式为H2A=2H+A 2-，故 A 错误；B、B 点溶液中，加入了 10mL 0.10 mol/L 的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为(NH 4)2A 溶液， = -2，c(OH -)=10-2c(H+)，c(OH -)=1.010-8 mol/L，c(H +)(OH)(H+)=1.010-6mol/L，此时溶液因 NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的
40、，故水电离出的氢离子浓度为 1.010-6 mol/L，故 B 正确；C、C 点溶液中，加入了 12.5 mL 0.10 mol/L 的氨水，此时溶液应为(NH 4)2A 和 NH3H2O 混合溶液， = 0，c(OH -)=c(H+)，根据电荷守恒： c(NH4+)(OH)(H+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-)，即 c(NH4+)= 2c(A2-)，故 C 错误；D、B 点时，溶液应为 0.025mol/L(NH4)2A 溶液， = -2，c(OH -)=10-2c(H+)，c(OH -)=1.010-8 mol/L，c(H +)=1.010-6mol/L，溶(OH)(H+)液
41、因 NH4+水解呈酸性，NH 4+ H2O H+ NH3H2O，该反应的水解常数为 Kh= = = (+)(+4) 1060.05=210-5，故氨水的电离平衡常数为 =510-10，故 D 错误；故选 B。b=1014210521D【解析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，选项 A 正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是 H-F，最稳定的共价键是 H-F 键，选项 B 正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H 2(g)2H (g) H=+436
42、kJ/mol ，选项 C 正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543 kJ/mol，选项 D 错误；答案选 D。22D【解析】【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的 H+数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中 H+浓度盐酸大于醋酸。【详解】A 项、加水稀释 100 倍后，盐酸溶液的 pH 增大 2 各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH 大于盐酸，故 A 正确；B 项、体积相同，
43、浓度均为 0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故 B 正确；C 项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液 pH7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大于醋酸，C 正确；D 项、体积相同，浓度均为 0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和 Zn 反应生成 H2相同，故 D 错误。故选 D。【点睛】本题考查了弱电解质的电离
44、平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。23A【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，联想 NH3极易溶于水，可知 X 为氮元素，Y 为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明 Z 为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q 只能为氯元素。A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Z(Al)W(S)Q(Cl)X(N)Y(O)，故 A 错误；B氯气能与氨气反
45、应得到氮气、HCl(或氯化铵)，属于置换反应，故 B 正确；CN 元素与 O 元素可以形成N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5，故 C 正确；D非金属性 ClS，故 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故 D 正确，故选 A。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。24B【解析】由电解规律可得：类型 化学物质 pH 变化放 O2生酸型 CuSO4、AgNO 3、Cu(NO 3)2 降低放 O2生酸型 KCl、CaCl 2 升高CuCl2 升高电解电解质型HCl 升高NaNO3、Na 2SO4、K 2SO4 不变KaOH 升高电解 H2O 型HNO3 降低故选
46、 B。25B【解析】【分析】由题意和装置图可知，阴极上 TiO2放电生成纯钛，阳极上 O2 离子放电生成氧气，生成的氧气在高温下与石墨电极反应生成一氧化碳和二氧化碳。【详解】A 项、由装置示意图可知，电解池的阳极是 O2 离子放电， O 2 离子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2O 24e-=O2，故 A 错误；B 项、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即 TiO2+4e -=Ti+2O2-，故 B 正确；C 项、电解池中，电解质里的阴离子 O2-、Cl -均移向阳极，故 C 错误；D 项、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质量减轻，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查电解池的工作原理，注意把握电极反应式的书写，图中电源的正负极是解答的关键。26C【解析】试题分析：A加入适量的 6 molL-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故 A 不选；B加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度
