1、1第 15讲 原子结构 化学键考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握 118 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。考点一 原子结构、核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子( X)Error!AZ(2)微粒之间的关系原子中：质子数( Z)核电荷数核外电子数；质量数( A)质子数( Z)中子数( N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核
2、外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与 12C质量的 的比值。一种元112素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如： Ar(Cl) Ar(35Cl)a% Ar(37Cl)b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系2(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)
3、氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；1H：用字母 D表示，名称为氘或重氢；21H：用字母 T表示，名称为氚或超重氢。31(4)几种重要核素的用途核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为 8电子(氦为 2电
4、子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0价。3(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)核聚变如 H H He n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()21 31 42 10(3) Cl与 Cl得电子能力几乎相同()3517 371(4)一种核素只有一种质量数()(5)硫离子的结构示意图： ()(6)最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素原子()(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_。(3)对应
5、单质常温下能与水发生反应的微粒是_。(4)某元素 R形成的氧化物为 R2O3，则 R的离子结构示意图可能是_。答案 (1) (2) (3) (4)2.现有下列 9种微粒： H、 H、 C、 C、 N、 Fe2 、 Fe3 、 O2、 O3。按要求完1 21 136 146 147 562 562 168 168成以下各题：(1) H、 H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。1 21(2)互为同素异形体的微粒是_。(3) Fe2 的中子数为_，核外电子数为_。562(4)上述 9种微粒中有_种核素，含有_种元素。答案 (1)核素 同位素 (2) O2和 O3 (3)30 24 (4)7 5168
6、 168原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如 H。1(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH 。4(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 与 Na 、F 等，NH 与 OH 等。4(4)不 同 的 核 素 可 能 具 有 相 同 的 质 子 数 ， 如 H与 H； 也 可 能 具 有 相 同 的 中 子 数 ， 如 C与1 31 146O； 也 可 能 具 有 相 同 的 质 量 数 ， 如 C与 N； 也 可 能 质 子 数 、 中 子 数 、 质 量 数 均 不 相 同 ，168 146 147如 H与 C。1 126(5)同位素的物
7、理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。题组一 元素、核素、同位素的含义及数量关系1.下列叙述正确的是( )A.40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同答案 C解析 40K的质子数是 19，中子数是 21,40Ca的质子数是 20，中子数是 20，A 项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素，B 项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的
8、是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，C 项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，D 项错误。2.放射性元素碘-131( I)和铯-137( Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是( )1315 13755A. I和 I的所有性质都相同1375 1315B. Cs中含有的中子数比质子数多 2713755C. Cs与 I的中子数不同13755 1315D. I与 I是同素异形体1375 1315答案 BC解析 I与 I的物理性质不同，化学性质几乎相同，A 项错误； Cs中含有的中子1375 1315 1375
9、5数比质子数多 137555527，B 项正确； Cs与 I的中子数不同，分别是13755 13151375582、1315378，C 项正确； I与 I的质子数相同，中子数不同，互为同1375 1315位素，D 项错误。3.某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子构成 HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。5答案 (m1) mol Nmol (m A N)NA (m A N)NAaA m aA m aA m aA m求一定质量的某物质中粒子数的答题模板物质的质量 物质的量 指定粒 摩 尔 质 量
10、 来 自 质 量 数 一 个 分 子 或 离 子 中 含 某 粒 子 个 数 子的物质的量 粒子数 NA 题组二 核外电子排布规律4.下列有关短周期元素原子的说法正确的是( )A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 8个B.原子最外层上的电子数少于 4个时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D.当最外层上的电子数变为 4个时即达稳定结构答案 C解析 A 项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为 2或 8等，如 He、Ar 等，错误；C 项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D 项，最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为 2或 8，错
11、误。5.已知某粒子的结构示意图为 。试回答：(1)当 x y10 时，该粒子为_(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。(3)写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案 (1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H =Al3 3H 2O解析 (1)当 x y10 时， x10 y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当 y8 时，应为有 18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3) y3 时
12、粒子为铝原子， y7 时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。6考点二 化学键、物质构成1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2.离子键、共价键的比较共价键离子键非极性键 极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子 原子成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原
13、子之间成键形成的物质 离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式的书写方法(1)概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法7(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物如 NaCl： 。共价化合物如 HCl： 4.化学键与化合物的关系(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()解析 惰性气体单原子分子中不存在化学键。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()解析 AlCl 3中 Al与 Cl形成共价键。(4)原子最
14、外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()解析 卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键()请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na _，F _。(3)复杂离子：NH _，OH _。4(4)离子化合物：MgCl 2_，Na 2O_，Na 2O2_。(5)非金属单质及共价化合物：N 2_，H 2O_，H 2O2_。答案 (1)Na 8(2)Na (3) (4) (5) 题组一 规范书写电子式1.下列
15、化学用语表示正确的是( )A.F 的结构示意图为B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为D.N2的结构式为 NN答案 AD解析 CO 2的电子式为 ，B 项错误；NaCl 的电子式为 ，C 项错误；N2的结构式为 NN，D 项正确。2.下列电子式书写正确的是( )A.NH3 B.OH C.HCl D.Na2O2 答案 D解析 NH 3的电子式为 ，A 项错误；OH 的电子式为 ，B 项错误；HCl 是共价化合物，电子式为 ，C 项错误；Na 2O2是离子化合物，电子式为 ，D项正确。3.已知 NaH、NaCN、NaBH 4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：9(1)NaH_；(2)NaCN
16、_；(3)NaBH 4_。答案 (1)Na H (2)Na CN (3) 4.根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式：(1)次氯酸(ClOH)_。(2)二硫化碳(S= =C=S)_。(3)甲醛( )_。(4)肼( )_。答案 (1) (2) (3) (4)电子式书写常见的四大误区题组二 化学键类型与物质类别的关系5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3H2O答案 B解析 A 项中两个 Cl 与 Mg2 之间以离子键结合；B 项中，Na 与 O 之间以离子键结合，22O 中两氧原子之间以共价键结合；D 项，NH 3H2O是共价化合
17、物。226.下列关于 NaHSO4的说法中正确的是( )A.因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 2110C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案 D解析 虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO 4固体中阳离子和阴离子(HSO )的个数比是 11；NaHSO 4固体熔化时破坏的只4是离子键，而溶于水时电离出 Na 、H 和 SO ，破坏的是离子键和共价键。247.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH 33
18、F 2=NF33NH 4F，其中 NF3空间结构与 NH3相似。下列有关说法错误的是( )A.除 F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足 8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键答案 A解析 NF 3为共价化合物，NH 4F为离子化合物。判断离子化合物和共价化合物的三种方法题组三 “8”电子稳定结构的判断8.下列分子中各原子都满足 8电子稳定结构的化合物是( )A.C6H6 B.HCNC.CO2 D.N2答案 C解析 氢原子不满足 8电子稳定结构，A、B 项错误；N 2是单质，不是化合物，D 项错误。9.下列说法正确的是( )A.
19、1个乙烷分子中存在 7对共用电子对B.NaOH和 Na2O2中均含共价键和离子键C.将 NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明 NaH是离子化合物D.PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构答案 AB11解析 A 项，乙烷分子中含 6个 CH共价键和 1个 CC共价键，所以 1个乙烷分子中存在7对共用电子对，正确；B 项，NaOH 的氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键，Na 2O2的过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，正确；C 项，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是 NaH本身发生电离，不能说明 NaH是离子化合物，错误；
20、D 项，PCl 3的分子中每个原子都达到 8电子稳定结构，BCl 3中，氯原子最外层达到 8电子结构，硼原子只达到 6电子结构，错误。8电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8电子结构。原子序数5 的原子不能形成 8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如COCl 2可根据结构式 判断各原子均为 8电子稳定结构。N 2，写出其电子式 NN ，判断两氮原子均满足 8电子稳定结构。 1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)中子数为 10的氧原子： O()(20
21、16江苏，2A)108(2)Mg2 的结构示意图： ()(2016江苏，2B)(3)硫化钠的电子式： ()(2016江苏，2C)(4)质子数为 17、中子数为 20的氯原子： Cl()(2015江苏，2A)2017(5)氯离子(Cl )的结构示意图： ()(2015江苏，2B)(6)氯分子的电子式： ()(2015江苏，2C)(7)过氧化钠的电子式： ()(2014江苏，2A)(8)质子数为 35、中子数为 45的溴原子： Br()(2014江苏，2B)8035(9)氢氧根离子的电子式： ()(2013江苏，2B)(10)氯原子的结构示意图： ()(2013江苏，2C)(11)中子数为 146
22、、质子数为 92的铀(U)原子： U()(2013江苏，2D)1469212(12)F 的结构示意图： ()(2012江苏，2B)(13)NH3的电子式： ()(2012江苏，2D)2.(2018江苏，2)用化学用语表示 NH3HCl= =NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为 8的氮原子： N87B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl 的结构示意图：答案 C解析 C 项，NH 3的结构式正确；A 项，中子数为 8的氮原子为 N；B 项，HCl 是共价化合157物，电子式为 ；D 项，Cl 的结构示意图为 。3.(2017江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A
23、.质量数为 31的磷原子： P3115B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al 2(SO4)3答案 A解析 B 项，氟原子的结构示意图为 ，错误；C 项，CaCl 2的电子式为，错误；D 项，明矾化学式为 KAl(SO4)212H2O，错误。一、单项选择题1.(2018盐城市高三上学期期中)下列有关化学用语表示正确的是( )A.葡萄糖的结构简式：C 6H12O6B.BCl3的电子式：13C.硫离子的结构示意图：D.质量数为 44，中子数为 24的钙原子： Ca442答案 B解析 A 项，葡萄糖的结构简式：CH 2OH(CHOH)4CHO，C 6H12O6是葡萄糖的
24、分子式，错误；B 项，B最外层只有三个电子，BCl 3的电子式： ，正确；C 项，硫离子核外有 18个电子、最外层有 8个电子，其离子结构示意图为 ，错误；D 项，质量数为 44，中子数为 24的钙原子： Ca，错误。44202.(2019苏州市高三期初调研)下列有关化学用语表示正确的是( )A.含 78个中子的碘原子： I1315B.氮原子的结构示意图：C.Na2S的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H6O答案 A解析 A 项，含 78个中子的碘原子： I，正确；B 项，氮原子的结构示意图： ，错1315误；C 项，Na 2S是离子化合物，电子式： ，错误；D 项，乙醇的结构简式：CH3CH
25、2OH，错误。3.下列化学用语表述正确的是( )A.核内质子数为 117、中子数为 174的核素 Ts可表示为： Ts17417B.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析 A 项，核内质子数为 117、中子数为 174的核素 Ts应表示为： Ts；B 项，氯离子291117的结构示意图为 ；D 项，CaO 2的电子式为： 。4.下列有关 C、 C、 C说法错误的是( )126 136 14614A.三者互为同位素 B.是不同的核素C.化学性质完全不同 D.其中的 C和 14N所含的质量数相等146答案 C解析 A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的
26、同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C 项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D 项，两者质量数相等，正确。5.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与 12C互为同素异形体答案 C解析 C 60中两个碳原子之间含有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体研究的对象是单质， 12C是原子，故
27、错误。6.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH 4I是一种白色晶体，下列对 PH4I的叙述中，正确的是( )A.它是一种共价化合物 B.它受热时，可能会分解产生有色气体C.它不可能与 NaOH溶液反应 D.它只含离子键答案 B解析 PH 4I类比 NH4Cl，不同点是分解产生 HI，受热还会继续分解产生 H2和 I2(紫色)。7.月球上的每百吨 He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素32主要以 He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为 ag，一个 He原子的质量为 bg， NA为42 32阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. He比
28、 He多一个中子32 42B.氦元素的近似相对原子质量为 3C. He的相对原子质量为3212baD. He的摩尔质量为 2bNA32答案 C解析 He比 He少一个中子，A 错误；地球上氦元素主要以 He的形式存在，所以氦元素32 42 42的近似相对原子质量更接近 4，B 错误； He的相对原子质量为 ，C 正确； He的摩32bgag12 12ba 32尔质量为 bNAgmol1 ，D 错误。8.三硫化磷(P 4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时15P被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3中的说法不正确的是( )A.P4S3中磷元素为3 价B.P4S
29、3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S38O 2 P4O103SO 2= = = = =点 燃 D.1molP4S3分子中含有 9mol共价键答案 A解析 由题图可知只有一个 P与 3个 S形成共价键，其余三个 P只与 1个 S形成共价键，而每个 S都与两个 P形成共价键，则 P4S3中 S为2 价，磷元素分别为3 价、1 价，故 A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则 P4S3属于共价化合物，故 B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则 P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O 2 P4O103SO 2，故 C正确；由题图可知，1 个 P4S3分子中有 6个 P= =
30、= = =点 燃 S、3 个 PP共价键，则 1molP4S3分子中含有 9mol共价键，故 D正确。二、不定项选择题9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH 3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为 Al2H6，它的熔点为 150且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al 2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )A.Al2H6中 Al元素为3 价，H 元素为1 价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水答案 AD解析 在 Al2H6中 Al元素为3 价，H 元素为1 价，
31、A 项正确；Al 2H6中含有的化学键都是极性共价键，B 项错误；Al 2H6为共价化合物，C 项错误；Al 2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D 项正确。1610.下列各图中的大灰球代表原子序数从 118 号元素的原子实(原子实是原子除外最层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )A B C DNH3 C2H4 CCl4 CO2答案 C解析 Cl 原子核外最外层有 7个电子，只有 1个电子形成了共价键，还有 6个电子未形成共用电子对，故 CCl4的正确图示为 。11.前四周期主族元素
32、 a、b、c、d、e 原子序数依次增大。已知：a、c 同主族，a 的原子最外层电子数是次外层的 3倍，b 的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d 的原子半径是第3周期中最小的，e 是形成骨骼和牙齿的主要元素，且 e单质能和水反应。下列分析错误的是( )A.a的离子结构示意图为B.d与 e形成化合物的电子式为C.c的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 d的最高价氧化物对应水化物的酸性D.b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体答案 BC解析 a 原子最外层电子数是次外层的 3倍，即 a为氧；b 的氧化物有两性，应为 Al2O3，b为铝；第 3周期中原子半径最小的是氯，进而确定 d为氯，
33、c 为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知 e为钙。CaCl 2的电子式为 。12.X、Y 均为短周期元素，且 X为第A 族元素，Y 为第A 族元素。下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径B.由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由 X、Y 组成的化合物中 X、Y 的原子个数之比不可能是 11答案 C解析 如果 X为 H，则 X的原子半径一定小于 Y的原子半径，A、B 两项均错误；X、Y 组成的化合物，可以是 H2O2、Na 2O2，其原子个数之比为 11，D 项错误，C 项正确。17三、
34、非选择题13.(1)现有下列 10种物质：O 2；H 2；NH 4NO3；Na 2O2；Ba(OH)2；CH 4；CO 2；NaF；NH 3；I 2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；只含共价键的是_；只含离子键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38个电子。若 XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190，但在 180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实
35、验依据是_。(4)现有 ag 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填字母，下同)，容易形成共价键的是_。A.c和 fB.b和 gC.d和 gD.b和 e写出 ag 七种元素形成的所有原子都满足最外层为 8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案 (1) (2) S= =C=S(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B C CCl 4(或 PCl3，答案合理即可)解析 (2)12 型离子化合物中通常 X为2 价，Y 为1 价，故 X可能是 Mg2 或 Ca2 ，Y可能是 H 、F 或 Cl ，结合 XY2中含有 38
36、个电子可推出 XY2为 CaF2。12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS 2等，再由 XY2中共有 38个电子，可推出XY2为 CS2。14.A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10个电子。已知：A C =DE；B C =2D。请回答：(1)C 的电子式是_。(2)分别写出 A 和 D反应、B 和 E反应的离子方程式：18_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10个电子的分子：_(写分子式)。(4)除 A 、B 外，请再写出两种含 10个电子的阳离子：_。答案 (1) (2)NH H 2ONH3H2OH H3O NH 3=N
37、H H 2O (3)4 4CH4、HF(答案合理即可) (4)Na 、Mg 2 (答案合理即可)解析 本题中五种粒子均有 10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电 子 的 粒 子 中 ， 原 子 有 Ne； 阴 离 子 有 N3 、 O2 、 F 、 OH 、 NH ， 阳 离 子 有 2Na 、 Mg2 、 Al3 、NH 、H 3O ；分子有 CH4、NH 3、H 2O、HF。根据题意有：4A C =DE，推知 A 应 为 NH 、 C 为 OH 、 D为 H2O、 E为 NH3， 将 其 结 果 代 入 4 B C =2D，推知 B 应为 H3O 。15.元素 X
38、、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且 M原子的质子数是 Y原子的 2倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出 Z与 N形成的化合物的电子式：_。(2)X与 Y可分别形成 10电子和 18电子的分子，写出该 18电子分子转化成 10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述
39、五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A的化学式为_，B 的化学式为_。答案 (1)(2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)解析 由题意可知，Y 是氧元素，M 是硫元素，N 是氯元素，X 是氢元素，Z 是钠元素。(1)19Na与 Cl形成的化合物是 NaCl，其电子式为 。(2)H 与 O形成的 10电子分子是H2O，形成的 18电子分子是 H2O2，二者之间转化的化学方程式为2H2O2 2H2OO 2。(3)由图示可知图中表示的是 SO2与 O2反应生成 SO3，即= = = = =MnO2 2SO2O 2 2SO3。(4)A 能抑制水的电离，且三种元素的原子个数之比为 111，则 A催 化 剂 是 NaOH；B 能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数之比也为 111，则 B是 NaClO或 NaHS。
