1、1第 13 讲 含硫化合物的性质及应用考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。考点一 硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2 O2S 2 氧 化 性 S0 还 原 性 S 4 (1)S 的氧化性S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 FeS FeS、2CuS= = = = = Cu2S、SHg= =HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。
2、= = = = = (2)S 的还原性S 与 O2反应的化学方程式为 SO 2 SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。= = = = =点 燃 与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O。= = = = = (3)S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，该= = = = = 反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 S。二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用1.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，2
3、1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性Error!氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H 2S=3S2H 2O还原性Error!漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。2.三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型
4、酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。催 化 剂 途径 2：SO 2H 2OH2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(3)硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2溶解试管内壁的硫( )(4)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( )(5)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( )(6)SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(7)SO2、漂白
5、粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析 (4)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(5)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO 2和 Cl2等物质的量混3合后在溶液中发生反应：SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。1.(SO2性质基础填空)将 SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO 4溶液_，证明 SO2具有_性；(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液_，证明 SO2具有_
6、性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO 4(4)BaSO32.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl 2、NH 3、NO 2、H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案 (1)BaSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S(2)SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 、SO Ba 2 =BaSO4(或24 24SO2Cl 22H 2OBa 2 =
7、BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或 2H2SH 2SO3=3S3H 2O)(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现4SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的区别类型 原理 举例 特点 备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2
8、、Na 2O2、H2O2、O 3等不可逆、持久 无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2可逆、不持久 有选择性吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素题组一 硫及其氧化物的性质1.(2018镇江调研)下列说法错误的是( )A.残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成高价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3答案 BD解析 硫能溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S
9、 和 Na2SO3，A 项正确；硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。2.有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A.该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物B.若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2OC.若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO 2Na 2SO3H 2O=2NaHSO3D.若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液答案 A解析 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应
10、的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A 项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；C项，若 SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故 C 正确。3.将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出( )5A.酸性 B.还原性C.氧化性 D.漂白性答案 B解析 将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成 HI 和硫酸，发生
11、 I2SO 22H 2O=H2SO42HI，反应中二氧化硫表现还原性。题组二 SO 2的检验4.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明答案 D解析 CO 2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl 2也能使品红溶液褪色；CO 2、SO 2均有此现象。5.(SO2与 CO2混合气体
12、中成分的检验)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。答案 (1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除
13、尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。6检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，
14、但不褪成无色。题组三 SO 2的污染与防治6.下列说法不正确的是( )A.改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案 B7.(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A.滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B.沉淀法：用 Ba(
15、OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析 A 项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对 SO2的检测有干扰；B 项，大气中的 CO2能与 Ba(OH)2溶液形成沉淀，对 SO2的检测有干扰；C 项，氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或 NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与硫酸反应能产生 SO2，SO 2可以循环使用；D 项，
16、石灰石吸收 SO2，需要在高温下才能进行。7四种常见的 SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaOSO 2 CaSO3,2CaSO3O 2= = = = = 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO 2O 2 2CaSO4。= = = = = = = = = = 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O 2=2(NH4)2S
17、O4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2，Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O,2Na2SO3O 2=2Na2SO4。再生反应：Na 2SO3Ca(OH) 2=CaSO32NaOH，Na
18、 2SO4Ca(OH) 2=CaSO42NaOH。考点二 硫酸 硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H =Fe2 H 2；(2)MgO：MgO2H =Mg2 H 2O；(3)Ba(OH)2：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；24(4)Na2SO3：SO 2H =H2OSO 2；23(5)BaCl2：Ba 2 SO =BaSO4。243.浓 H2SO4的特性8(
19、1)填写下表实验 实验现象 浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O、= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。4.SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀产24 加 足 量 盐
20、 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 生(判断有无 SO )。24先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整23 23个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO =23 23 24=BaSO4。(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO( )(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(3)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO ( )24(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观
21、察到溶液变为蓝色( )(5)50mL18.4molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的量为 0.46mol( )(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2和 H2的混合气体( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化 H2、CO，因而可以干燥 H2、CO。(3)酸化的 NO 可将 SO 氧化为 SO ，也会产生白色沉淀 BaSO4。(4)由于浓硫酸具有吸水性， 3 23 24不能得到蓝色溶液。(5)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故 0.92 mol H2SO4不可能完全反应。(6)Zn 与浓硫酸
22、反应产生 SO2，变为稀硫酸时产生 H2。9硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。答案 (1) (2) (3) (4) (5)(6)题组一 硫酸的性质及应用1.下列关于鉴别 1molL1 的稀硫酸和 98%的浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.加热条件下可以用铜片鉴别两种溶液C.常温下
23、铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸答案 BD2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性：Br ClB.和相比可说明氧化性：Br 2SO2C.中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO4HClD.中浓 H2SO4被还原成 SO2答案 A解析 A 项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴10离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C 项，白雾说明氯化氢易挥发；D 项，反应生成的
24、是二氧化硫气体，非氧化还原反应。3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成 SO2的量B.装置乙可用于收集 SO2气体C.为确认甲中有 CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 CuSO45H2O答案 B解析 可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故 A 不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故 B 符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故 C 不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体
25、，故 D 不符合题意。题组二 SO 的检验244.(SO 的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )24A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C.无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 答案 C解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银
26、；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。115.(SO 检验的应用)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量24溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )A.实验证实 Na2SO3已部分氧化B.实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物D.此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化答案 D解析 Na 2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉
27、淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。SO 检验的易错点24(1)误将 Ag 、Pb 2 判断成 SO 。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便24断定 含 SO 。 其 错 误 是 未 注 意 溶 液 中 不 含 SO ， 而 含 Ag 或 Pb2 时 也 会 产 生 同 样 的 现 象 ：2 4 2 4Ag Cl =AgCl(白色)，Pb 2 2Cl =PbCl2(白色)。(2)误将 SO 判断成 SO 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉23 24淀，便误以为有 SO 。该错误是未
28、注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：24 3Ba2 SO =BaSO3(白色)，3BaSO 32H 2NO =3BaSO4(白色)2NOH 2O。23 3考点三 硫及其化合物的相互转化及应用1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2.掌握硫及其化合物之间的转化规律12(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：H 2SO32NaOH= =Na2SO32H 2O；Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2；SO 2Na 2SO3H 2O=2NaHSO3。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升
29、高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S S SO2 SO3 O2不 足 H2、 O2 H2S O2 写出、反应的化学方程式：2SO 2O 2 2SO3；催 化 剂 SH 2 H2S；= = = = = SO 22H 2S=3S2H 2O。注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa 2SO33H 2SO4=3Na2SO43S3H 2O。题组一 硫及其化合物的转化关系应用1.海水中主要含有 Na 、K 、M
30、g 2 、Ca 2 、Cl 、Br 、SO 、HCO 、CO 等离子，火24 3 23力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( )A.海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO 、HCO23 313B.吸收塔中发生的反应有 SO2H 2OH2SO3C.氧化主要是氧气将 HSO 、SO 、H 2SO3氧化为 SO 3 23 24D.经稀释“排放”出的废水中，SO 浓度与海水相同24答案 D解析 A 项，海水中 CO 、HCO 发生水解，23 3CO H 2OHCO OH ，HCO H 2OH2CO3OH ，所以天然海水的 pH8，呈弱碱性，23 3 3故
31、A 正确；B 项，由流程分析可知吸收塔中发生的反应有 SO2H 2OH2SO3，故 B 正确；C项，天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将H2SO3、HSO 、SO 等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3O 2=2H2SO4，故 C 3 23正确。2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品 H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 SD.图中涉及的反应之一为Fe2(S
32、O4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO4答案 C解析 根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D 两项正确；根据 A 中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。3.(2018福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )14A.反应说明 SO2具有氧化性，反应说明 S
33、O2具有酸性B.反应中生成物 n(Na2SO3) n(NaHSO3)11 时，则反应物 n(SO2) n(NaOH)23C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收 SO2答案 BD解析 A 项，反应中先变蓝后褪色，说明 KIO3先转化为 I2后转化为 I ，SO 2体现还原性，错误；B 项，根据元素守恒，当 n(Na2SO3) n(NaHSO3)11 时， n(SO2) n(NaOH)23，正确；C 项，反应不是氧化还原反应，错误；D 项，利用反应，可以吸收SO2并回收利用，正确。题组二 硫的转化与综合实验探究4.某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装
34、置省略)，下列叙述正确的是( )A.取反应后 D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明 SO2具有漂白性B.A 装置中比较理想的反应物质是 Na2SO3固体和质量分数为 10%的硫酸C.B 装置溶液变红色，说明 SO2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO 2H 2O BaSO32HCl= = = = =FeCl3 D.关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 部分气密性良好答案 D解析 A 项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的
35、漂白性，故 A 错误；B 项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故 B 错误；C 项，C 装置中产生的白色沉淀为 BaSO4，错误；D 项，检验装置中A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故 D 正确。5.某学习小组在通过反应 Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O 研究反应速率的影响因素后，对 Na2S2O3产生了兴趣，查资料知 Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个 S 原子取代
36、了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了 Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。15提出假设(1)部分学生认为 Na2S2O3与 Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时 Na2S2O3溶液的pH_(填“” “”或“”)7。(2)部分学生从 S 元素化合价推测 Na2S2O3与 SO2性质相似，均有较强的_。实验探究取适量 Na2S2O3晶体，溶于水中制成 Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写下表中空格)。实验操作 实验现象 实验结论(或离子方程式)探究 (3)_ 溶液 pH8 (4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量 Na2S
37、2O3溶液氯水颜色变浅 (5)_(6)请你重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_。答案 (1) (2)还原性(3)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)硫代硫酸根离子水解显碱性(或 S2O H 2OHS2O OH )23 3(5)硫代硫酸根离子具有还原性(或 S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H )23 24(6)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化
38、硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。16制取原理：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 综合实验装置1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)在给定条件下，能实现 S SO3 H2SO4() O2 点 燃 H2O (2017江苏，7B)(2)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(2016江苏，3A)(3)在给定条件下，能实现 FeS2 SO2 H2SO4()
39、 O2 煅 烧 H2O (2016江苏，9B)(4)甲(SO 2)、乙Ca(OH) 2、丙(NaHCO 3)不满足任意两种物质在一定条件下能发生反应()(2014江苏，8D)(5)向溶液 X 中先滴加稀硝酸；再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液 X 中一定含有SO ()24(2012江苏，13B)2.(2017江苏，4)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )答案 B解析 A 项，稀 H2SO4与铜片不反应，错误；B 项，SO 2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C 项，SO 2密度比空气大，导气管应“长进短出” ，错误；D 项，
40、SO 2不与 NaHSO3反应，无法吸收 SO2，错误。17一、单项选择题1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B.动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里答案 D解析 D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO4随雨水降到土壤里，错误。2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色答案
41、 C解析 浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO 2、Na 2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，能用同一原理解释。3.下列说法正确的是( )A.SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化18C.铜与硫化合的产物是 CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案 D解析 SO 2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下
42、铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 项错误；铜与硫化合的产物是 Cu2S，C 项错误。4.下列说法不正确的是( )A.O3、H 2O2、HClO 能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B.为了加快 H2O2水溶液放出 O2可加入 MnO2C.H2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 H2O2的强氧化性D.在酸性溶液中 H2O2氧化 KI 的离子方程式为H2O22I 2H =2H2OI 2答案 C解析 H 2O2使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 H2O2的还原性。5.下列四种溶液中一定存在 SO 的是( )24A.向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入 BaCl2溶液，
43、有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在 SO 、CO 或 Ag ；乙溶液中可能存在 Ag ；丁溶液用硝酸酸23 23化，若溶液中存在 SO 和 HSO ，会被氧化成 SO ，无法判断原溶液中是否存在23 3 24SO 。246.用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径：S H2SO4 浓 HNO3 途径：S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O A.途径与途径相比较更能体现“绿
44、色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径和分别制取 1molH2SO4，理论上各消耗 1molS，各转移 6mol 电子C.途径反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性D.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来提高 SO2的转化率答案 C解析 途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A 项正确；途径和19都是由 S 来制备 H2SO4，S 的化合价从 0 价升高到6 价，制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e ，B 项正确；途径反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C 项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D 项正确。二、不定项选择题7.常温下，将 SO2气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示
