1、- 1 -新疆乌鲁木齐市第四中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题一、选择题(每小题 2 分，共 48 分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A BC D2下列不属于自发过程的是( )A铁生锈 BNaCl 溶于水后的扩散CZn 与 CuSO4溶液反应 D石墨转化为金刚石3右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（ ）A为放热反应 B为吸热反应 C属于燃烧反应 D属于中和反应4下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变
2、化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源6下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有物质状态的变化 B一定会产生新的物质C一定有化学键的变化 D一定伴随着能量的变化7已知：1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol
3、碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量；由 H 原子和 I 原子形成 1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是( )- 2 -A2HI(g)=H 2(g)I 2(g) H11 kJ/molBH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H11 kJ/molCH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H288 kJ/molDH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H144 kJ/mol8对于放热反应 2H 2（g）+O 2（g）= 2H 2O（l） ，下列说法正确的是（ ）A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B 反应物 H
4、2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D 反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定9常温下 14g CO 在足量 O2中充分燃烧，放出 141.3kJ 的热，则 CO 燃烧的热化学方程式为( )A2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H141.3kJmol 1BCO(g)1/2O 2=CO2 H141.3kJmol 1CCO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H282.6kJmol 1D.1/2CO(g)1/4O 2(g)=1/2CO2(g) H41.3kJmol 110已知热化学方程式:SO 2(
5、g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ11下列说法不正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值12雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进
6、脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H 2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H132S(g)O 2(g)=SO2(g) H2 S(g)H 2(g)=H2S(g) H3则“2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H4”中 H4的正确表达式为( )A H4 ( H1 H2 H3) B H42( H1 H2 H3)23- 3 -C H4( H1 H2 H3) D H4 H12( H2 H3)3213反应 A(g)3B(g) 2C(g) 在 2 L 密闭容器中反应，半分钟内 C 的物质的量增加了 0.6 mol，有关反应速率正确的是( )A v(A)0.005 mol
7、L 1 s1 B v(C)0.02 molL 1 s1C v(B) v(A)/3 D v(A)0.01 molL 1 s114在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生反应2SO2O 2 2SO3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min 时，容器中 SO2的物质的量是( )A等于 1.6 mol B等于 1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol15已知反应 ，达平衡时，要使 c(A)增大同时使 v（正）增大，应改变的条件为（ ）A减小容器容积 B增大容器容积C减小 B 的浓度 D降温16已知
8、4NH3+5O24NO+6H 2O，同一反应速率若分别用 v（NH 3） 、v（O 2） 、v（H 2O） 、v （NO）（molL 1 min1 ）来表示，则正确关系是（ ） A. v（NH 3）=v（O 2） B. v（O 2）=v（H 2O） C. v（NH 3）=v（H 2O） D. v（O 2）=v（NO）17下列说法不正确的是 ( )A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度18反应 C(s)H 2O(g) CO(g) H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影
9、响的是 ( )A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 H2O(g) D保持压强不变，充入 N219对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) nY(s) pZ(g) H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )A增大压强，化学平衡不一定发生移动 - 4 -B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动20在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是A平衡向
10、正反应方向移动 BacdCD 的体积分数变大 DA 的转化率变大21下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是( )平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数 K 平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D22可逆反应 aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )A升高温度，平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C 的物质的量分数增加C化学方程式系数 acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向23已知反应 2CO(g)
11、=2C(s)O 2(g)的 H 为正值， S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法正确的是( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行24在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1。下列判断错误的是( )Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL1min1CB 的转化率为 50%D若混合气体的
12、平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态二、非选择题(共 52 分)- 5 -25根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应有：CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1574 kJmol 1CH4(g)2NO 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)N 2(g) H2867 kJmol 1写出 CH4还原 NO 生成 N2的热化学方程式：_ _。(2)一定条件下，不同量的 CO2与不同量的 NaOH 充分反应
13、放出的热量如下表所示：CO2的量 NaOH 的量 放出的热量22.0 g 750 mL 1.0 molL1 x kJ1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1 y kJ写出该条件下，CO 2与 NaOH 反应生成 NaHCO3的热化学方程式_ _。(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用 CH 代表煤的“分子式” 。已知：煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)O 2(g)=2CO(g)H 2(g) H1气化后的气体合成甲醇 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H2甲醇制备丙烯的反应 3CH 3OH(g)=C3H6(g)3
14、H 2O(g) H3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和 CO 的热化学方程式_26现有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且 m n_p(填“”“” 、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO 2的转化率为_。28对于 A2 B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 的状态为_。(2)增压，平衡不移动，当 n2 时， A 的状态为_；当 n3 时，
15、A 的状态为_。(3)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。29将 6mol A 气体和 5mol B 气体混合放入 4L 密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过 5min 达到化学平衡，此时生成 C 为 2mol，测得 D 的反应速率为 0.1mol/Lmin。计算：、x 的值；、平衡时 B 的转化率；、A 的平衡浓度 。（注意：书写完整格式）乌鲁木齐市第四中学 2017-2018 学年度下学期阶段性诊断测试高二化学答题卡一、选择题(每小题 2 分，共 48 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答- 7
16、-二、非选择题(共 52 分)25(6 分) （1） 。（2） 。（3） 。26(12 分) （1） 、 （2） 。（3） 。（4） 。（5） 。27 （14 分) （1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） ， 。28(8 分) （1） （2） ， 。（3） 。 28(12 分) 案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案- 8 - 9 -乌鲁木齐市第四中学 2017-2018 学年度下学期阶段性诊断测试高二化学答案一、选择题(每小题 2 分，共 48 分)二、非选择题(共 52 分)25(6 分) （1）CH 4(g)+4NO(g)=CO2(g
17、)+2H2O(g)+2N2 H= -1160KJ/mol 。（2）CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H = -(4x-y) 1160KJ/mol 。（3）12CH(s)+6O2(g) =C3H6(g) + 3H2O(g)+9CO(g) H = 6H 1+3H 2+H 3 26(12 分) （1） 放热 、 （2） 增大 。（3） 增大 。（4） 变小 。（5） 不变 。27 （14 分) （1） C（co） *C（ H2O） /C（ CO2） *C（ H2） 。（2） 1.67 ， 0.77 。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案B D B D D D B B B C D B题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案A D A D C A C B D A D C- 10 -（3） 吸热 。（4） C 。（5） ， 40% 。28(8 分) （1） 固体或纯液体 （2） 固体或纯液体 ， 气体 。（3） 放热 。 28(12 分) 1）x=22）20%3）0.75mol/L- 11 -
