1、- 1 -山东省金乡县金育高级中学 2019 届高三化学上学期期中试题（无答案）说明：1本试卷分第 I 卷（14 页）和第 II 卷（58 页） ，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第 II 卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第 I 卷（选择题 共 48 分）选择题
2、（包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。 ”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5 固体颗2下列叙述不正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. Ho 中的原子核内的
3、中子数是 99167C. 在空气中加热金属锂：4Li+O 2 2Li2OD. 溴化铵的电子式：3化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物盐一定由金属元素和非金属元素组成- 2 -FeCl 2、FeCl 3、Fe(OH) 3均可由化合反应制得需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中形成的分散系分别为：溶液、胶体按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸
4、热反应A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个4阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 LCl 2溶于 1L 水中，生成 H+数目为 0.1NAB. Na1H 与 2H2O 反应生成氢气，每生成 0.6 g 氢气中含 1H 数目为 0. 2NAC. 若 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAD. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为 2NA5硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的组是A. 久置浓硝酸变黄不稳定性B. 用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸
5、水性D. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性6下列物质性质与应用对应关系正确的是 A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B. pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -C.无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C
6、l -、NH 4+8下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3H2O+SO2=NH4+HSO3-B. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2- 3 -C. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO 4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2OD. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H 2O9X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法正确的是
7、A. 简单离子半径：RYZB. 气态氢化物沸点：H nRHmYC. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液定显碱性10钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用 H2还原 RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去 HClC. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 KD. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11下列实验现象和结论相对应且正确的是选项 实验 现象 结论A向某钠盐中滴加盐酸
8、，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3B向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡，静置CC14层无色，水层变为棕黄色说明 Fe2+的还原性强于 Br-C用 3mL 稀盐酸分别与等质量的 Zn粒、Zn 粉反应Zn 粉产生气体的速率快Zn 粉的活泼性大于 Zn 粒- 4 -D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊证明 C 元素的非金属性大于 Si 元素12LiBH 4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH 42H 2O=LiBO2+4H2（LiBH 4中 B 为+ 3 价） ，下列说法中正确的是A.
9、 LiBH4被氧化，LiBO 2是氧化产物B. 生成 lmolH2，反应转移 2mol 电子C. LiBH4与 D2O 反应，生成的气体相对分子质量为 3D. 与 LiBH4中 Li、H 元素离子结构相同的两种离子，半径 LiH13如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是Na K Ca Fe CuA. B. C. D. 14下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中 6 步转化均能一步实现的一组物质是选顶W X Y ZA N2 NH3 NO NO2B Na Na2O2 NaOH Na2CO3C Cu Cu
10、SO4 CuCl2 Cu(OH)2D A1 Al2(SO4)3 AlCl3 NaAlO21512. 将足量的 SO3不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAIO 2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图象是- 5 -A. B. C. D. 16将一定量的氯气通入 300 mL 浓度为 lmol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO 及 NaClO3的共存体系下列判断不正确的是A. n（Na +） n（C1 -）可能为 73B. n（NaCl） n（NaClO） n（NaClO 3）可能为 1112C. 参加反
11、应氯气物质的量为 0.15molD. 反应中转移电子物质的量 n 的范围：0.15mol n0.25mol20182019 学年度第一学期期中考试高 三 化 学 试 题第卷（非选择题 共 52 分）17.（14 分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。 ”汽车尾气中 CO、NO x以及燃煤废气中的 SO2都是大气污染物，研究它们的性质对治理具有重要意义。（1）氧化一还原法消除 NOx 的转化如下：反应 I 为 NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。- 6 -反应中，当 n( NO2) nCO(NH2)2=32 时
12、，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）在实验室中学生甲以 Na2SO3粉未和 70% H2SO4为原料制取 SO2，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_ _。 现欲收集一瓶干燥的 SO2，选择图中的装置，其连接顺序为_ _（按气流方向，用小写字母表示） 。将装置产生的 SO2通入如下装置：若没有装置 C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是_。观察到 B 中溶液颜色变浅，说明了 SO2具有的性质是_。仪器 D 中的现象为：_。18元素 X、Y、Z、M、N 均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R 在地壳金属元素中的含量仅次于 Z。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4
13、，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3:4；N -、Z 3+、X +离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，请回答下列问题：（1）R 在元素周期表中的位置是_；Z 3+的离子结构示意图是_。（2）写出 X、Y、N 按原子个数之比 1:1:1:形成的化合物的电子式_；M 和 N 气态氢化物的稳定性大小比较为_（用化学式和“” “”或“=”表示） 。（3）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_.（4）Z 元素的单质能与 Y 和 R 形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_。
14、- 7 -（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是_（填化学式） ，示意图中转移电子的数目为_。（6）由 X、Y、M 三种元素组成的离子，在水溶液中与 H+和 OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_。19 （12 分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求填空。（1）已知某物质 X 能发生如图转化（四种物质均含元素 R ) ，回答下列问题：已知 X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与 A 化合生成一种正盐，则：写出 X 与 Z 在催化剂作用下生成两种无毒物质的化
15、学方程式 。在含 Cu+离子溶液中，RO 2- 离子可转化为 RO，写出 Cu+和 RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。 (2)连二亚硫酸钠（Na 2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na 2S2O4中 S 元素的化合价为_将甲酸（HCOOH）和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2，该反应的化学方程式为_ _。Na 2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2 时，反应的化学方程式为_ _。（3）将含 SO2的废气通入含 Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使 SO2转化为 SO42 ，其总反应为2SO2O 22H 2O2H 2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 。- 8 -
