1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期期中试卷高二化学一、单选题(共 12小题,每小题 3分,共 36分) 1.含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJmol 1B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJmol 1C NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 1D NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4
2、kJmol 12.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是( )A 反应的热量变化 B 体系的温度变化C 酸或碱的浓度变化 D 生成水的物质的量3.下列说法不正确的是（ ）A 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1 mol 酸跟 1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D 在 101 kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热4.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是( )A 增加煤的用量 B 粉碎煤块C 提高锅炉的耐热性 D
3、 减少空气的通入量5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H不同6.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2800.6 kJmol1 ，如果某人每天消耗 12540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为( )- 2 -A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 00
4、0 g7.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 移去生成物A B C D 8.下列说法不正确的是（ ）A 使用催化剂，可以加快反应速率B 可逆反应 A（g） B（g）+C（g） ，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素9.在 373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的 NO2和 SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）A SO 2、NO
5、2、NO、SO 3的物质的量一定相等B NO 2和 SO 2的物质的量一定相等C 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D NO 和 SO 3的物质的量一定相等10.反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A 升高温度B 减小压强C 加入 COD 加入催化剂11.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g） H2（g）+I 2（g） ；则下列有关说法正确的是（ ）A 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C 继续
6、充入 HI气体，则 HI的转化率将减小D 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小12.将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O 2 2SO3，测得平衡时 SO3的浓度为 0.5 molL1 。则此条件下的平衡常数 K为( )- 3 -A 4B 0.25C 0.4D 0.2二、填空题(共 2小题,每空题 4分,共 20分) 16.按要求填空：（1）已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=483.6 kJ ，H 2（g）+ O2（g）=H2O（l）的 H=285.8 kJ ，由此可知，在等温下蒸
7、发 45 g液态水需吸收 kJ的热量。（2）在 25 、101 kPa时， 1 g乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.713 kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。17.830K时，在密闭容器中发生下列反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0，回答：(1)若起始时 c(CO)2 molL1 ， cH2O(g)3 molL1 ，达到平衡时 CO转化率为 60%，则平衡常数 K_。(2)在相同温度下，若起始 c(CO)1 molL1 ， cH2O(g)2 molL1 ，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 molL1 ，则此时反应是否达到平衡状态_(
8、填“是”或“否”) ，此时 v 正 _v 逆 (填“” 、 “”、 “”或“不能确定”)。三、实验题(共 1小题,每空 2.0分,共 14分) 18.50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。- 4 -(3)实验中若改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 mo
9、lL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差( t2 t1)分别为 2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。四、计算题(共 2小题,每小题 15.0分,共 30分) 19.已知：450 时，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 。将 0.050 mol SO2和 0.030 mol O2放入容积为 1 L的密闭容器中反应，在一定条件下测得 c(SO3)0.040 molL 1 ，计算此过程中放出的热量？20.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO 2 2NOO 2，经 2 min后，测得混合气中NO2浓度为 0.06 molL1 ，O 2的浓度为 0.12 molL1 ，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO 2的起始浓度。(2)2 min时 NO2的转化率。(3)2 min内生成 NO的化学反应速率。
