1、- 1 -20172018 学年度第一学期期中考试试卷高一化学 第卷时 间：90 分钟 分 值：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出
2、时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3根据某种共性，可将 SO2、CO 2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 （ ）ACaCO 3 BSO 3 CKMnO 4 DNa 2O4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 2NAC71gCl 2所含原子数为 2 NAD23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA5下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol B标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4LC3.0110 23个 SO2分子的质量
3、为 32g DCH 4的摩尔质量为 16g6对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为 5:4 B分子数之比为 1:1C原子总数之比为 4:3 D质量之比为 1:1下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )A10gH 2和 10gO2 B 9g H 2O 和 0.5mol Br2- 2 -C224ml H 2 (标准状况)和 0.1mol N2 D 5.6L N 2 和 11g C O 2相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3 B. 34g H2S C.16g O2 D. 3g H29温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是
4、 ( ) A气体分子的种类 B气体的分子个数 C每个分子的本身的体积大小 D分子间的平均距离10已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量( ) A16 g B32 g C64 grnol D32 gmol11胶体与溶液的根本区别在于（ ）A.分散质粒子的大小 B. 分散质粒子是否带电荷C. 外观是否均一、稳定 D分散系是否透明有颜色12下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应可用来区别溶液和胶体13下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACO 2 BCl
5、2 CNaHCO 3 DNa 2O14以下电离方程式错误的是（ ）AMgCl 2=Mg2+ + 2Cl BFe 2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaHCO 3=Na+ +H+ CO32 DKAl(SO 4)2=K+ + Al3+ +2SO4215在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4216下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H 2SO4与铁粉反
6、应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO217下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）- 3 - 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和18洗净的容量瓶在使用之前一定要（ ）A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性19下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃
7、取、蒸馏20用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO32-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰第卷二、非选择题（共 40 分）21. （6 分） （）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （填序号）氨水 蔗糖 烧碱 NH 3H2O CO 2 铜 （）根据胶体的性质填空：(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(2)光束通过 Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；(3)Fe(O
8、H)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；(4)鉴别 Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_。22 （6 分） （1）0.01mol 某物质的质量为 1.08g,则此物质的摩尔质量为_。（2）48 g O 2 在标准状况下所占的体积为_。(3) 体积为 0.5L 的 1mol/L 的 CaCl2 溶液，Cl 的物质的量浓度为_mol/L.- 4 -23 （6 分） （1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式： 离子方程式： （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2H+Fe=Fe2+H2 24 （6 分）如图为实验室制取蒸馏水的装
9、置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的明显的错误：（任填一处） ； （2）实验时 A 中除加入自来水外，还需加入_，其作用是 。25 （12 分）实验室欲配制 1mol/L 的 NaOH 溶液 100mL，其操作可分为以下各步：用_称取_ g NaOH 固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同 1时用玻璃棒不断搅拌；用约 30mL 蒸馏水，分成 2-3 次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都转入_ 里； 2检查容量瓶口部是否漏水； 3待烧杯中的 NaOH 溶液 _ 后才能小心转入容量瓶里； 4将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_处； 5盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； 6用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。据此填写： 7（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（填写字母）_.（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥 _ B、定容时，俯视刻度线 _ C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 _ D、称量固体 NaOH 时已经潮解_26.（4 分） 计算题：20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，求 E 物质的摩尔质量？- 5 -
